(完整版)高中化学必修1---离子反应专题复习

高中化学必修 1

离子反应复习

一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质

电 解 质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；

如非金属氧化物 SO3、SO2、 NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。

强电解质： 在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫 强电解质 ，如强酸、强碱、大多数盐 弱电解质： 在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫 弱电解质， 如弱酸、弱碱和 H20 说明：

1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电； ②导电必须是电解质本身产生离子，不能

是与水发生反应后的生成物； ③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质

2、① 电解质的强弱 与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的 BaS04、 CaS03

等和微溶的 Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。 而易溶于水的 CH3COO、H

H3P04 等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的 导电能力的强弱 只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱 没有

必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括： 强酸（如HCl、HN03、H2S04） 、强碱（如 NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐 （如

NaCl、 MgCl 2、 K2S04、NH4C1）；

弱电解质包括：弱酸 （如 CH 3COOH 、H 2SO3、 H 3PO4、 H 2S、 HClO ） 、弱碱 （如 NH3·H20） 、和水。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如： KHSO4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是 不同的。

二、离子反应

1、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 强电解质 完全 电离，用“ =”

表示，如： NaHSO4 ＝ Na + H + SO4 弱电解质 部分 电离，用“ ” 表示，如 CH3COOH CH3COO- + H +，

－ ＋ - 2－ ＋ 而多元弱酸的电离是分步进行的，如： H2CO3 －＋－＋

HCO3 ＋ H ， HCO3- CO32＋ H ，

3＋

3 ＋ － 而多元弱碱的电离一步写出，如 Fe（OH）3 Fe ＋ 3OH－

。

2、离子反应 ①本质：是某种或某些离子浓度的降低。

概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 ②离子反应的发生条件 （１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质） （４）发生氧化还原反应，原电池、 电解池中的离子反应属于这一类型。 （５）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。 如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe 3+＋ SCN-

[Fe（SCN）] 2+；

三、离子方程式的书写要点

1、书写步骤：

⑴、写：书写完全正确的化学方程式； ⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号； ⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数） ，整理（系数应为最简整数比） ；

⑷、查： ①、质量守恒； ②电荷守恒； ③注明 “↑”“等↓符”号 ； ④若反应为氧化还原反应时， 氧化

剂与还原剂得失电子数应相等。

2、书写相关知识

⑴、完全电离的酸是指： HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸 ；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、

1

H2S、HF、HClO 、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

⑵、完全电离的碱是指： NaOH 、KOH 、Ca（OH） 2、 Ba（OH） 2等强碱； 而 NH3?H2O 及 Cu（OH） 2、Fe

（OH） 3 等难溶性弱碱则不能拆。

⑶、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、 磷酸

盐、 硅酸盐的正盐中只有钾盐、 钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶 ；硫酸盐中只有 PbSO4 、

BaSO 4不溶，但 CaSO4 、Ag 2SO4 为微溶。

⑷、特殊情况处理： 微溶物：作反应物时 ,为溶液时要拆成离子， 作产物时 不能拆成离子要写化学式。 酸式

酸根离子只有 HSO 4 必须拆 ，而 HS、HCO3、HSO3时，不能拆 ，而浓盐酸、浓则必须拆。

⑸、 凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆 。

－

－

－

－、

HPO42、H2PO4则不能拆， 浓硫酸作反应物

－－

四、离子共存规律

凡两 离子间要发生离子反应 （结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质） ，或发生氧 化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的 离子不能共存 ；反之， 则可共存。主要有以下几种情况： ⑴与

H +不能共存：（即酸性溶液、 PH<7、 石蕊变红）

OH

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

、CO32、SO32、SiO32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO 2、S2O32、HCO3、HSO3、 HS、HPO42

－

、H2PO4。

－

⑵ 与 OH 不能共存 ：（即碱性溶液、 PH>7 、 酚酞变红）

+H

、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al 3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。

－－－－

⑶ 与金属阳离子与酸根离子 ：

Ag+

、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32；Ag+与 Cl、Br、I；

－

－

－

－

－－++、3、 （H）NO（H）ClO

－

－

－

－

－

－－－－－－－－

⑷ 发生氧化还原反应：

Fe3+

与 I、S2、 HS；MnO4与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。

⑸ 发生络合反应：如 Fe3+与 SCN

－

说明： 注意题目要求离子共存的限定条件：

① 溶液的 颜色 ：

若为无色， 需排除 Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿 ）、MnO 4（紫）、Fe［（SCN）］ 2+（红）、

*Fe［（C6H5O）6］3（紫）。 ② 溶液的 酸碱性 ： a.酸性溶液（限定 pH<7 或给定指示剂颜色） ；

－

－

b. 碱性溶液（限定 pH>7 或给定指示剂颜色） 。

c.酸性或碱性 溶液（加入铝片后放出 H2 的溶液，水电离的 H+或者 OH 是多少， 既可

能是强酸性又可能是强碱性，即要求与 H+或 OH 不能共存的离子均不能存在） 。

－

③ 其它限定 条件：如 “因发生氧化还原反应而不能大量共存 ”等。

五、离子方程式的正误判断

1、电荷是否守恒

＋

在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。

＋

＋

＋

如 Fe Cl 2与 Cl 2反应不能写成 Fe2 + Cl 2 Fe 3 + 2Cl -，而应写成 2Fe2 + Cl 2 2Fe 3 + 2Cl - 2、拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子

2

形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，

如 HCO3－ ＋不能写成 CO32－＋ H；而 HSO4 -通常要写成 H+ + SO42-

3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如 Fe 发生置换反应只生成 Fe2+亚铁离子， HNO3 溶液与金属反应没有 H2 生成。

4、元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。

2Na ＋2H＋

2O = Na ＋ OH－

＋ H2↑

5、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如 Fe3＋＋ Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

6、是否漏掉离子反应

如 Ba（OH）2 溶液与 Cu SO4溶液反应， 既要写 Ba2+与 SO42-的离子

反

应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应，应为 Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓+Cu（OH）2↓

7、判断各种符号是否正确

及离子符号写成价态符号等。

8、是否符合题设条件，如过量问题

题设条件往往有“过量” 少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如： Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、 KOH溶

液、

NaOH溶液等碱溶液与 CO2、SO2 等酸性氧化物反应时； 若酸性氧化物用量不同则离子方程式不

同。

（1） Ca（OH）2溶液和 CO2反应时有： CO2 + Ca2+ + 2OH - ==== CaCO3↓+ H2O （CO2少

量） CO2 + OH- ==== HCO3- （CO2足量 ）

（2） NaOH溶液和 SO2反应时有: SO 2 + 2OH- ==== SO32- + H2O （SO2少量） SO 2 + OH-

==== HSO3- （SO2足量 ）

（3） NaOH溶液和 CO2反应时有: CO2 ＋ 2OH－ == CO32－ ＋ H2O（CO2少量） CO2 + OH－== HCO

3

－

（CO2足量）

练习

1、下列物质中，属于电解质的是：

，属于非电解质的是： ，

属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。

A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E.H 2S F. 硫酸 G. 一水合氨 H. 盐酸 I. 铜 2、下列物质中属于电解质的是（

）

A．稀硫酸

B ．新制氨水 C ．氯化钠晶体 D ．无水乙醇

3、下列化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是（

） A．Ｈ Cl

B ． Fe C ．酒精 D

． SO3

4、下列说法正确的是（ ）

A、难溶于水的电解质一 定是弱 电解质

B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强 C、乙醇（ CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质 D、强电解质在水溶液中全部电离成离子

5、下列各组离子反应可用 H＋

＋OH－

H2O 表示的是 （

）

A 、氢氧化钡和硫酸

B、氢氧化铁和盐酸 C、醋酸和氢氧化钠

D 、硫酸氢钠和氢氧化钠

6、离子方程式 CO32－

+ 2H + = H 2O + CO2↑中的 CO32－

代表的物质可以是（

）

A、 CaCO3

B

、 NaHCO3 C 、Na2CO3 D 、 BaCO3

7、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2 +SO42 ====BaSO4 ↓（ ）

A、 Ba(NO3) 2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 B 、 BaCl2 + Na 2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl C、BaCO3 + H2SO4

3

== BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D 、BaCl 2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 8、下列电离方程式错误的是（

）

4

＋ ＋ ＋

＋

―

2 ― ＋ ＋ 2― ―

A、NaHCO3 Na + H + CO32

2＋

＋

B 、 NaHSO4 Na + H + SO 42

2＋

＋＋

―

＋

―

―

―

C、MgCl2 Mg 2 + 2Cl D 9、写出下列物质的电离方程式

、Ba（OH） 2 Ba 2 + 2OH

（ 2）NaHCO3

（1）NH3?H2O

_________________________________

（ 4） CH3COOH

6）NaHSO4

（3）H2O （ 5） H2SO4

10、用一种试剂除去下列各物质中的杂质 ( 括号内为杂质 ) ，并写出离子方程式。

(1) FeCl 2(FeCl 3) 试剂 ________________ ，离子方程式 (2) SO 24 (CO23 ) 试剂 _______________ ，离子方程式

－

－

(3) FeCl 3(FeCl 2) 试剂 ________________ ，离子方程式

11、离子检验

Cl - 检验：试剂 __________ 操作方法： SO42检验：试剂 _________ 操作方法：

－

Fe2+ 检验：试剂 ________ 操作方法： Fe3+ 检验：试剂 _________ 操作方法：

、离子方程式正误判断专题

1、下列反应的离子方程式中，正确的是(

2+ － +

－

)

2－

－

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O 3+ 2+

B. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+

C. 过量 CO2 通入 NaOH溶液

中

CO2 + 2OH = CO32 + H 2O CO2 + OH = HCO3 + H 2O

－

－

－

－

D. 少量 CO通入 NaOH溶液

正确的2、 列离子方程式

中， 是

氨气通入醋酸 A.

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 C. 澄清石灰水与稀盐酸反应 D. 稀硫酸滴在铜片上

CH

H

+

)

3

COOH + NH3 = CH3COO＋ NH4

—

+ 2+

－＋

+ OH = H 2O

+

2+

+ 2+

Ca（OH） 2+2H=Ca+2H2O

+

Cu+2H

==Cu2++H2↑

3

下列离子方程式，书写正确的是(

A. 盐酸与碳酸钡反应 C. 银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应

CO

)

3

2+ - 2+ 2-

、

2-

2- +

+ 2H+ == CO2↑+ H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

Ag 2Fe +6H

Ba 2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓ +Cu

+ 2+

+Cu == Cu +Ag↓

+ 3+

+

== 2Fe 3+ +3H2 ↑

4、下列离子方程式书写正确的是( )

5

A. 氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H ====H2O

B . 碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H + = H2O + CO2 ↑

－

6

C . 硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液混合： HSO4－ + OH－ = H －

2O + SO42

2－ +

D . 石灰石溶于： CO32－

+ 2H + = H 2O + CO2 ↑ 5、下列反应的离子方程式中，正确的是(

)

A．向银溶液中加盐酸 Ag ＋

＋ C1－

AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋ 2H＋

Ca2＋

＋ 2H2O＋ 2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应： H ＋

＋ OH－

H2O

2－ +

D．碳酸氢钠跟硫酸反应： CO 3

2－ + 2H + = H2O + CO2 ↑ 6、下列离子方程式中，正确的是(

)

+ 2+

A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32－

+ 2H+ = CO2↑ + H 2O

C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32－ + 2H+ = CO 2↑ + H 2O Ｄ.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O 7、下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A ． 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2＋ OH－

= HSO－

3 B． 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋

= Cu 2＋

＋2H2O C ．盐酸滴入氨水中： H ＋

＋OH－

= H 2O

D．单质铜与稀反应 Cu + 2H ++ 2NO3 = Cu2+ + 2NO↑+H2O 8、下列反应的离子方程式书写正确的是(

)

A．钠与水的反应： Na＋H2O＝ Na＋

＋ OH－

＋H2↑ B.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO－＋42＋H＋OH－

＝BaSO4↓＋ H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H + Ca 2＋

+ CO2↑ + H 2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2＋

+ Cl ＋

2 2Fe 3 + 2Cl - 9、下列反应的离子方程式正确的是(

)

A.向沸水中滴加 FeCl 3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H△2O_____

Fe(OH)3↓＋3H+

B. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－

＋H＋

===CO2↑＋ H2O C. 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2＋2H+＋2Cl

－__△___

Cl2↑＋ Mn2+＋H2O

D. 用 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋ Cu===Fe2+＋Cu2+ 10 、下列反应的离子方程式错误的是( )

+ 2+

A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H ＝ Fe +H2↑

－ + 2+

B ．铜跟浓反应 Cu+2N0 3－

+4H+＝ Cu2++2N02↑+2H2O

2 － +

C ．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO3 +2H ＝ CO2↑ +H2O D．铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3+＝3Fe2+ 11、下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A

.B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32－

＋2H＋

＝CO2↑＋ H2O C用. 少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O = Na＋

＋2OH－

＋H2↑ D小. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2＋

＋2OH－

= Cu(OH) 2↓ 12、下苏列反应的离子方程式正确的是(

)

A打. 单质铜与稀反应 Cu + 2H ++ 2NO3 = Cu2+ + 2NO↑ +H2O B治．氯气与水反应： Cl 2＋＝2H＋＋Cl －＋ClO－

2O

H疗

5 胃

＋

＋

3＋

＋

C．氢氧化铝中和胃酸： Al（OH） 3＋3H＝Al 3＋3H2O 3＋ 2 ＋ 2 ＋

＋＋＋

D．用 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A.锌片插入银溶液中： Zn ＋Ag = Zn 2＋Ag B. 石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2＋CO32＝CaCO3

C. 少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H2O = Na＋OH＋H2↑ D. 硫酸铜与烧碱反应： Cu 2＋2OH = Cu（OH） 2↓

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

、离子共存专题

1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的

）

K＋

－

－

－

是（ A. H 、NO3 、 Fe、 Na

＋＋－

C. K 、Ba2、 OH、SO42 D. Cu

2 22 ＋2－－ 、Mg、SO4 －、Cl ＋－22

A．NH、Mg、SO4、Cl

＋ ＋＋4

＋

－

＋

2＋

＋

＋

B. Ag 、NO3 、 Cl 、

2 ＋ －

2＋

、NH4 、Br、OH

）

2 ＋

－

2、在 pH＝1 的无色溶液中能大量共存的离子组是

B D

＋

＋ － －

－

．Ba2、K、OH、NO3

＋ ＋

＋

3、

C．Al 、Cu、SO

3＋

3＋2 ＋ 2＋

2－ 2－4

、Cl

－4－

－

－

．Na、Ca、Cl 、ClO ．酸性溶液 、

－

2＋ 2＋

－

－

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

A．酸性溶液 Na、K、MnO、I C．碱性溶液 Na、K、 NO3、SO42

＋

＋

＋

＋

－

3Fe＋

＋

、NH4SCN－、NO3

－

．碱性溶液 Ba 、 Na 、

）

2 ＋ ＋

2－

4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl - 、 SO42-、 Fe3+

－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl C．强碱性溶液： K+、Ba2+、Cl -、Br -

+ 2- - +

D．碳酸氢钠溶液： K+、SO42-、Cl -、H+ 5、下列各组离子一定能大量共存的是（

3＋

3＋

）

＋

－

－

＋ ＋ － － ＋

A．在含大量 Fe的溶液中： NH4、Na、Cl 、SCN B．在强碱溶液中： Ba、Na、K、Cl C．在强碱溶液中： NH4、Al 3、SO42、NO3

＋ ＋

2＋

＋

＋

＋

－

－

2+ ＋ ＋ －

＋2+

＋

－

－ － －

－

D．在 pH＝1 的溶液中： K、Fe2、Cl、NO3 6、在 pH＝ 1 的溶液中，可以大量共存的离子是（

+ +

）

NH4

+

K 、

+

A．K+ 、 Na+ 、 SO

2 — 2—4

2 —

—

2+

、 Mg

、 S 2O32

—

B D

C．Na+ 、 K+ 、 HCO3 、Cl

—

、 S 、 Cl

—

Na + 、 Cl 、 NO3

－

－

－

－

2+

2— 2—

+++2+2

7、某工厂排放的工业废水中可能含有 K、Ag、NH4、Mg、 SO4、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测

废水

呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） Ａ . Ag +、

K+、NO3、HCO3

－

－

－

Ｂ. K +、NH4+、NO3、SO42

－

－

－－

Ｃ . Ag +、NH4+、Mg2+、HCO3 Ｄ. K +、Mg2+、SO42、Cl 8、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体 （溶液体积变化可忽，能引起离子浓度减小的是I （ ）

2+ 略）

9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组

+ +

B. Na C. OH D. Cu

） 、Na、 、Na、

9

+ +

是（

A . K +、 Cu2+、 NO3-、 SO42-

2-CO3Cl 、

- 2- MnO4、

+ 2+ - 2-

-

SO4

2-

10、在 PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（

10

、 NO3、 Cl－－3++4 NH2+ Ｂ． Mg 、 Ａ． Al 、Ag、NO3、Cl －

2+ + 2－ － － 2－ 2+ +

－－2++2－

Ｃ． Ba、K、 S、 Cl Ｄ． Cu Na 、NO3、SO42在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） 11、

+

3+ + － －

+

－

、HCO3、－－

Ｂ. Na 、 CaＡ. Ba 、Fe、Br、NO3 －

NO33＋ ＋ 2 － ＋ ＋－ 2－K＋＋－＋Ｄ. Na 、 NO3、 SO4 ＋Ｃ. Al 3、NH4、SO42、Na 、

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） 12、

＋

2＋

2＋3＋ 3＋

－ －

2＋

－

A. Mg 2 、H、 Cl 、 OH C. Na、H、Cl、CO32

＋

＋

－

＋＋－－

B. Na B. Na D. K D. K

＋＋

、Ba2、CO32 、NO3

＋

＋

、Cu2、NO3 、

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe 13、 －－3+

、K+、Cl 、MnO4 －－++

、Na、NO3、Cl B. Ag 2+ 3+ 2 － －

－－

2+ + － － C. Zn 2+、Al 3+、 SO42、 Cl －2++D. Ba 、 NH4、 Cl 、＋

H、 2—

SO4、已知某溶液中存在较多的 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ 14、 —

NO， —3+2+ 2+

Ａ. Al 、CH3C00、Cl 2+2+

2+ — —

Ｂ. Mg

2

SO24

、 Ba、Br

Ｃ. Mg 、Cl、I 在下列溶液中，各组离子15、 一定能够大量共存的是（ A．使酚酞试液变

红的溶液： + 2- - +

+2--+C．碳酸氢钠溶液： K、SO4、Cl 、H 组是 ＋

① K 、Cl NO3－、S2－ －＋－、 ④ Na 、 KCl 、 ＋－、 HCO3 A．① ③ B ．

2+

——

+ + —

Ｄ. Na +、 NH+、Cl

）

B．碱性溶液D．强酸性溶液：

(

＋

+-2-3+Na、Cl 、SO4、Fe

+ - 2-

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl

+ 2+ - -

无论是酸性溶液还是碱性溶液中，都一定能大量共存的离子16、

② K

)

－ 2 －

、③ Na 、

SOCl ＋－－2＋

⑤ K 、 Ba、 Cl、 NO3

＋、 Fe

2＋

、I

－

2－

、

NO3、

－

③ ⑤ C

＋ ＋

2－

．③ ④

② ⑤ D．

17、 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

＋

）

液：

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能 ．．大量共存的离子组是） 19、

（ ＋ 2 ＋ ＋－ 2－+ + ＋－3、 S2－ SO2+B． A．NH4、Cu、Cl 、NO3 K、 Na 、

2－

+ + ＋ － 2 － SO4、 ＋－－+D．HCO3 K 、 Na 、 C．K+、Na、Cl 、SO42 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是20、

（ + 2+ — —

——

A．NH4+、Ba2+、Cl 、NO3

C．Ca2+、K+、NO3、SO32

＋ － ＋

－

2－

＋

—

—

+

3Al 的溶液： Na＋、NH4＋、 SO42Cl A．含有大量

2＋ － －

B．强碱性溶液中： Na－－2＋

Ca、Cl 、 NO3 ＋

、 ＋＋ 2＋ －

Fe3的溶－＋＋2SCN Na、Mg、 NO3C．含有大量 液： －＋－2＋2－NO3的溶D．含有大量 、Fe、SO4、 HCl

－

)

+

K、

+ -

2—

Na、Cl 、 SO4

2 ＋ 2＋

-

2 —

-2—

－+

向存在大量 Na、Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ 21、

3＋

＋

+

+

＋ －

－

＋ ＋

A.K、Br、 CO32B.Al 3、H、 MnO4 ．NH4、Fe、 SO

＋

＋

—

3 ＋ 3＋

2－ 2－4

＋ ＋

D ．Ag 、Cu、NO3

＋

2 ＋

+

2＋ 2＋

－

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是22、

（ A.在 pH＝1 溶液中： NH4 、K 、

ClO、 Cl C.有 NO3存在的溶液： Na、

—

—

—

＋

B. 有 SO42存在的溶液中： ＋D.在 pH＝ 12 的溶液

Na、Ba

＋ ＋ ＋

2＋

、K、＋

+

2－

I

2－

中： 在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ A. NH 23、

————++2—

4、NO3 、K、SO4 NaB. CO32、NO3、 HCO3、 +

—++2—+ — 2—

D. MnO4、 K、Na、SO4 —+2—

C. Na 、 ClO、 SO4 、 NO3

11

NH、Na、SO

Cl

写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH2)↓ 2．H++OH- ==H2O

3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑ 4. CO23－＋2H＋＝CO2↑＋ H2O 5．Cu2++Fe==Fe2++Cu

三、写出下列反应的离子方程式：

（ 1）用稀硫酸清洗铁锈 （ Fe2O3） （2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）大理石溶于醋酸 （7）碳酸钠溶液与盐酸混合 四．综合题

１．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 AgNO3 溶液，为了鉴别各瓶中

的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为： A＋ B产生无色气体； B＋ C产生白色 沉淀； A＋ D 产生白色沉淀； A＋C 无明显变化。

（1） ______________________________________________ 由此推出各试剂瓶所盛的试剂为 （ 填化学

式 ） ： A __________________________________________ ，B _______ ，C _______ ，D ________ 。

（2）A ＋B 反应的离子方程式 _______ _______________ 。 （3）A ＋D 反应的离子方程式 __________ _ 。

２．当 140g铁粉跟 213g氯气充分反应后 ,加入适量的水 ,完全溶解后无残余固体 , 加入稀释至 2L。

（1） 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

12

若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

13

（2） I