第2.1节 电解质的电离
从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 【核心素养】
1、宏观辨识与微观探析：了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2、变化观念与平衡思想：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华
3、科学精神与社会责任：发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐 【重难点】 重点：
1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 3、电离的概念 难点：电解质和非电解质 【课前准备】
多媒体课件、学生自主预习 【教学过程】 新课引入：
利用多媒体展示物质的分类图，指出根据化合物在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法，从而引出本节课的学习。 新课讲授：
一、电解质与非电解质
1、定义
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 (2)非电解质：在水溶液中和融状态下都不能导电的化合物
2、概念理解
(1)电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如石墨(单质)、盐酸(混合物)和金属单质都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质导电必须是电解质自身在水溶液中或熔融状态下电离产生离子，而不是与水反应的产物电离出离子。如SO2、NH3溶于水可导电，但导电原因是因为生成的产物会电离出离子，所以它们均不属于电解质，而是非电解质。
特别提示：①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等。②电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在融状态下能导电
3、电解质和非电解质的比较 物质化合物 范围 实验溶解或熔融 条件 根据是否导电不能确定是否为现象 导电 自身电离出实质 离子 HCl、BaSO4、实例 CH3COOH、NaOH等 离出离子 酒精、NH3、SO3等 物为电解质或非电解质 都不导电 电解质或非电解质 自身不能电根据“自身”能否电离可确定化合溶解和熔融 注意“或”与“和”的区别 化合物 不是电解质，也不是非电解质 电解质 非电解质 注意 必须是化合物。单质、混合物既 4、电解质和非电解质的判断
(1)判断电解质与非电解质的基本前提是该物质是化合物
易误分析：不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cl2、Fe等
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质 ①在水溶液里因自身电离而能导电 ②在熔融状态下能导电。
说明：溶解度的大小与物质是否为电解质无关。难溶性的物质也可能是电解质(如BaSO4)，易溶性的物
质也可能是非电解质(如酒精)。 二、强电解质和弱电解质
定义 为离子的电解质 相同点 溶解度无关 离子化合物、部分共价化合物种类 化合物 不同电离条件 电离程度 溶于水或熔融 完全电离 只有电离出的阴阳离子的存在形子，不存在电解质分子 式 氯化钠、硫酸钡、硫酸、实例 硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氧化钠、氧化钙 点透：①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
②电解质的强弱与溶液的导电性无直接联系。溶液导电能力强的，溶质不一定是强电解质，导电能力差的，溶质未必是弱电解质，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关 三、电解质的电离
1、电离的概念及解释
电解质在水溶液里或熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，叫作电离。
2、电离方程式 (1)概念
用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式。如NaCl在熔融状态下或水溶液中的电离过程可表示为：NaCl == Na+ + Cl—，这个式子就是氯化钠的电离方程式。
(2)书写要求
碳酸、醋酸、水 又有电解质分子 溶于水 部分电离 既有电离出的阴阳离子，部分共价化合物 子电离出离子的电解质 都是电解质，在水溶液里都能电离，都能导电，与强电解质 在水溶液里全部电离弱电解质 在水溶液里只有一部分分点 水溶液中粒①书写电离方程式时要遵循原子守恒和电荷守恒 ②弱电解质的电离用可逆符号，强电解质用等号 ③电离方程式的书写过程中还要注意原子团不要随意拆分 3、从电离的角度理解酸、碱、盐 酸 化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子碱 的化合物 电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）盐 和酸根离子的化合物 课堂练习：
1．下列状态时，不能导电的电解质是( )
A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体 D．氯水 【答案】AC
【解析】氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 2．下列电解方程式书写错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋SO24
＋
－
电离特征 电离时，生成的阳离子全部是氢离子的实例 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯化钠、氯化铵 B．H3PO4溶于水：H3PO4 ⇌3H＋PO34
＋
－
C．HF溶于水：HF ⇌H＋F
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋HS，HS【答案】B
2
【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4 ⇌H＋H2PO4、H2PO4 ⇌H＋HPO24、HPO4
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋－
⇌H
＋
＋S2
－
⇌H
＋
＋PO34。
－
3．下列物质中的分类组合正确的是( )
强电解质 A HI B CuSO4 C H2SO4 D BaSO4 弱电解质 非电解质 HF SO2 CH3COOH Cu CaCO3 H2O NH3·H2O CH3CH2OH 【答案】AD
【解析】CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 【答案】C
【解析】A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
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