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初三化学(盐、化肥)

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课题一、生活中常见的盐

考试要求:

了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途; 能区分典型常见的酸、碱、盐

初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 (1)作调味品(2)作防腐剂 白色粉末,水溶液氯化钠 食 盐 有咸味, 溶解度受温度影响不大 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 纯碱(因水溶液呈碱性)、白色粉末状固体,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 苏打 小苏打 石灰石、大理石 易溶于水 白色晶体, 易溶于水 白色固体 难溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 备注 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀,防止液体飞溅 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质:

①与酸的反应:2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O

②高温分解:CaCO3

高温 CaO + CO2 ↑

2、碳酸钠的化学性质:

(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑

碳酸根离子的鉴别: CO32

这两个反应可用检验NaOH是否变质

无色气体 石灰水变浑浊

澄清石灰水

稀HCl

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化: 2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO +Na2CO3 +Ca(OH)2 +CuO +O2 +HO +CO2 +HCl +CuO +Na2CO3 +CO2 +Ca(OH)2 +O2 +O2 +CO2 NaOH Na2CO3 C +NaOH +Ca(OH)2 2-检验溶液中存在CO3的方法: ⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO3

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3 ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3 考点四、盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 (二)、盐的化学性质

1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 反应类型:置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀)

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀)

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

反应类型:复分解反应

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀

(注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀

(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊

4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

反应类型:复分解反应

NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀

2-2-

2-

+HCl +CuO Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀

考点五、复分解反应

1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变

3、复分解反应的类型

4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的,因此: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别: 离子种类 Cl SO42 --这三种复分解反应一定能发生 检验方法(所加试剂) 先加AgNO3溶液,再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀HNO3 先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生,石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生,试纸变蓝 CO32 -OH H NH4 ++-归纳总结:酸、碱的化学性质:(考点七) 一、 酸的化学性质:

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型:置换反应

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)

CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型:复分解反应

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀)

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO 3 CO2↑+ CaCl2 + H2HCl + NaHCO

O

3 H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO 3 HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀)

二、 碱的化学性质:

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO H + Na 32O2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓

(3)酸 + 碱 →

盐 + 水 反应类型:复分解反应

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2OH

2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O

(4)盐 + 碱 →

另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

反应类型:复分解反应

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4

(注:CuSO

4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色) 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl

(注:FeCl

3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红棕色) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH

课题二、化学肥料

考试要求:

知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义

一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)

1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 ⑵、常用氮肥: 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解,施用时深埋 NH4NO3 35% 易爆,结块不可用铁锤砸 铵态氮肥防晒防潮,且均(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物) NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定,易放出NH3↑ NaNO3 ⑶、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

KCl

⑵常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 3、 磷肥

⑴作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟 迟缓,产量降低,根系不发达

⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

缺磷:生长

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ⒋复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响(考点二) 1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法(考点三) 看外观 加 水 灼烧 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

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