1. 4 Na ＋ O2 ＝ 2 Na2O （常温，氧化钠为白色）
2. 2 Na ＋ O2 ＝ Na2O2 （加热或点燃，过氧化钠为淡黄色）
写出Na2O、Na2O2的电子式
3. 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl (Na在氯气中燃烧，产生白色的烟) 4. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na+ + 2 OH-＋H2↑ 5. 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 6. 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2
Na2O2与H2O和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 2个反应中，都是1 molNa2O2参加反应，转移1 mol 电子。
△
7. 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（热稳定性：Na2CO3>NaHCO3）
8. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋H2O＋CO2＝ 2NaHCO3↓ （溶解度：Na2CO3> NaHCO3）
9. Na2CO3与酸反应是分步进行的,先完成反应①，然后才是反应②。 ① CO32- + H+ = HCO3- ② HCO3- + H+ = H2O＋CO2↑ 所以，Na2CO3与酸反应，量不同，反应不同，如与盐酸等强酸反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3 +NaCl ( CO32- + H+（不足） = HCO3- )；
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O＋CO2↑ (CO32- + 2H+（过量） = H2O＋CO2↑) （与酸反应的剧烈程度：Na2CO3< NaHCO3） 10. CO2（不足）＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3
11. 氯碱工业：电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠 2 NaCl +2 H2O=电解= Cl2＋2 NaOH＋H2↑ 2 Cl- +2 H2O =电解= Cl2↑＋ 2 OH-＋H2↑
12. Na2CO3和NaHCO3溶液因水解都显碱性，等浓度时，Na2CO3的碱性强，PH值大。 CO32- + H2O
HCO3- + OH-； HCO3- +H2O
H2CO3+ OH-
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