必修一第一章氯气的练习-经典习题

一、氯气

1．将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（ ）

A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙

2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl

（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

3．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3

4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧

5．制取氯水最好的方法是

6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与

8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3 C．CuCl2

D．CuCl2

1

9．关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ）

A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化 B.反应前后氯元素化合价无变化

C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低 D.此反应属于复分解反应

10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A． 碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙 D．固体烧碱

11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解，增加水中氧气的含量 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1：1

B．1：2

C． 2：1

D． 3：2

13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ；

14．漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ；② 。

15．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的

原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式 。 （4）写出④中反应的化学方程式 。

二、氯离子检验 卤素

1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl

2．下列物质中滴加银溶液后，产生白色沉淀，再加稀，沉淀溶解，该物质是 A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液

3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳

4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A．银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结

论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO－

3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯 8．在含有Ba2离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2

B．CO32

C．Cl

D．SO42

9．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+

+Cl2 Fe3+

+2Cl

 B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl

+ClO

+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH



＝AlO2＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+

＋H2↑

10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的

活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验\\

2

11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H-2O+CO2 === HClO+HCO3 B.氯气与水反应：Cl+2+H2O====2H+ Cl-+ ClO- C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO+ △ 2+4H+4Cl-

Mn2++2H2O+2Cl2↑

D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO+3+2H==== Ca2++CO2↑+H2O

氯气 练习题1

1．下列说法正确的是

A．潮湿的氯气具有漂白性 B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色 C．液氯是氯气的水溶液 D．氯气有毒，氯离子也有毒

2．下列物质中含有氯离子的是

A．氯水

B．氯酸钾

C．液态氯化氢

D．氯气

3. 下列物质中含有氯分子的是 A．氯水

B．漂白粉

C．盐酸

D．氯化镁

5.下列关于漂白粉的叙述错误的是

A．可用于杀菌消毒 B．有效成分是氯化钙

C．可用来漂白某些有色物质 D．工业上常用氯气和消石灰制得

6. 下列物质有颜色的是

A．食盐溶液

B．氯化钙溶液

C．苏打水

D．饱和氯水

7.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的 ①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性

A．①

B．①③④

C．②③

D．①③

8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞

B．氯化钠

C．银

D．氢氧化钠

9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是

A．Cl2

B．HClO

C．Cl-

D．H2O

10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是

A．新制的氯水 B．漂白粉溶液

C．盐酸

D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液

11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

12. 下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子 D．氯水放置数天后，pH将变大 13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用

A．H2O

B．NaOH

C．饱和食盐水

D．石灰水

15.如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A．a处通入的是潮湿的氯气 a b B．c中盛放的可能是浓硫酸 C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D．c中盛放的可能是饱和食盐水

c d

16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须 A．除去铁锈

B．清洗干净

C．放入铁粉

D．彻底干燥

3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，反应

的化学方程式为____________________________________________。

4．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式：

3

____________________________________________________。

5．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。 （1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：______________________________________。 （3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：___________________________________。

6．有五种溶液：①AgNO3溶液 ②BaCl2溶液 ③HCl溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 。对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。

根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是

________________溶液；④是________________溶液；

12．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生

氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH

B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

13．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、银4种溶液中的一种。将它们

两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 ―― ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ―― ↓ ↓ ↑ ―― ↓ ↓ ―― （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。 14．某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％ 。计算 ：

①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？

4