安徽省阜阳市师院附中、北城中心学校等四校2016-2017学年九年级上学期12月月考化学试题

绝密★启用前

安徽省阜阳市师院附中、北城中心学校等四校2016-2017学

年九年级上学期12月月考化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．闻集草莓是阜阳市特色水果，阜阳市特产之一。下列操作过程中是化学变化的是（ ）A．采摘草莓 B．清洗草莓

C．用榨汁机将草莓制成果汁

D．草莓

酿酒

2．党的十报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是

A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车

D．使用一次性木筷

3．规范操作是科学实验的基本要求，如图实验操作规范的是（ ）

A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体

C． 过滤 D．滴加

液体

试卷第1页，总10页

………线…………○…………

4．在庆祝世界反法西斯战争胜利70周年庆典中，天安门广场上飘扬着很多红灯笼气球，经调查这些气球中充入了一种很安全的气体，你认为会是下列那种气体 A．氦气

B．氢气

C．氮气

D．二氧化碳气体

5．每年的3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（ ） A．生活中用活性炭降低水的硬度

B．用直流电电解水，发现正极与负极上得到的气体体积比约为2：1 C．自来水厂净水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒 DH和O，可知水是由氢气和氧气组成的

………线…………○………… ．从电解水得到226．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质

B．元素

C．分子

D．原子

7．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O， X的化学式为 A．Ag2S

B．AgS

C．Ag2O2

D．Ag2O

8．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是 A．HClO2

B．HCl

C．NaClO3

D．Cl2O5

9．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等

A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④

10．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成化合物的化学式是（ ） A．AlO

B．SiO2

C．Fe2O3

D．Al2O3

11．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是( ) A．构成它们的原子大小不同 B．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 C．构成它们的原子数目不同 D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 12．研究和学习化学，有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是( ) 选项 方法 示例 实验 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 法 分类 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 法 试卷第2页，总10页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

归纳 法 类比 法 A．A

水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同 B．B C．C D．D

……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………13．下列装置图不能用于检查气密性的是（ ）

A． B． C．

D．

14．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则该反应中B、C的质量比为（ ） A．31：44

B．8：11

C．10：11

D．40：9

15．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2

钌膦铬合物 加压CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了

变化

C．氢原子个数在反应前后发生了改变

D．属于化合反应

16．中国药学家屠呦呦发现的青蒿素(化学式为∶C15H22O5)应用在治疗中，使疟疾患者的死亡率显著降低，因而被授予2015年诺贝尔生理学或医学奖。这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获得诺贝尔科学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是：（ ）

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素的相对分子质量为282

C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5 D．该物质中含有42个原子 17．一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质

试卷第3页，总10页

………线…………○…………

量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．D一定是该反应的催化剂 C．该反应中B、C的质量比为3：17

B．该反应的基本类型是分解反应 D．该反应中A、C的质量比为21：20

………线…………○………… 18．2015年3月，我国浙江大学高分子系高超教授的课题组将含有石墨烯（石墨烯 由石墨制成）和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保 留骨架，制造出的一种超轻物质，取名“碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪 录，也是目前吸油力最强的材料．下列说法错误的是 A．“碳海绵”是一种化合物 B．“碳海绵”具有较强的吸附作用 C．“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜 D．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2

19．类推思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；氧化钾（K2O）与过氧化钾（K2O2）；由此可推断，过氧化钠的化学式是（ ） A．Na2O

B．Na2O2

C．NaO2

D．NaO

20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热一定量的高锰酸钾固体

试卷第4页，总10页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○………… C．

D．

加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

将一定质量水通直流电电解一段时间后产生的气体

……○ __○ _

…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：…装名姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………试卷第5页，总10页

………线…………○…………

第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题

21．用化学式或化学符号填空： （1）干冰_____；

（2）石灰石的主要成分_____； ………线…………○………… （3）两个硫酸根离子_____；

（4）保持水的化学性质的最小粒子_____； （5）70个碳原子构成的新型碳分子_____．

22．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答：

（1）X= ；

（2）由图中信息可知：氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 （填字母序号)；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 (填序号)。 评卷人 得分 三、推断题

23．现有A、B、C、D 4种物质，其中A和B是组成元素相同的化合物，C、D是气态单质。它们之间的关系如图所示：

试卷第6页，总10页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○…………………… ………线…………○………… ………线…………○…………

（1）写出物质A的化学式A_____。

（2）B在通电条件下,生成C和D的体积比为_____，该反应的类型为_____。该反应的化学方程式为：_____。

……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………（3）在高中化学中，我们将学习一个新的概念——同素异形体。所谓同素异形体，是同种元素形成的不同单质的互称。则下列各组物质中，互为同素异形体的是（填序号）_____。

①金刚石和石墨 ②水和冰 ③氧气和液氧 ④一氧化碳和二氧化碳 ⑤红磷和白磷 ⑥氧气和臭氧 ⑦过氧化氢和水 评卷人 得分 四、科学探究题

24．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学对该气体的成分进行如下探究：

（猜想与假设）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 （1）小明说：不可能含有N2，因为_____。

（2）小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_____。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 （进行实验） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃

试卷第7页，总10页

………线…………○…………

（得出结论）（3）由实验①可知，该气体中肯定含有_____，写出该反应的化学方程式_____。

（4）由实验②_____（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____。 25．某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。 （提出问题）哪些因素可能影响该反应的反应速率？ （查阅资料）影响化学反应速率的因素： ①主要因素：反应物本身的性质；

②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的………线…………○………… 接触面积和反应物状态；

③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。

（作出猜想）下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。 小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。 小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率． 小丽同学：我认为（1）_____可能影响该反应的反应速率。 （实验验证）

（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 H2O2溶液浓度 1% 5% 15% 25% 30% 所用时间（秒） 660 205 25 4 3

请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_____ （3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 MnO2粉末用量（克） 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 所用时间（秒） 8 5 3 2 2

试卷第8页，总10页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

请你分析回答：该反应的化学方程式为_____；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_____

（4）如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：_____。 26．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。 （实验步骤）

……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）； ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。（分析）

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_____；

（2）步骤②向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平的目的是_____； （3）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____；

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为_____； （结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（5）我们在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现其产物主要呈白色。请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能．．为_____。 A 3.33g B 3.93g C 4.00g D 3.96g 评卷人 得分 五、实验题

27．现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：

试卷第9页，总10页

………线…………○…………

（1）写出仪器的名称：E_____、F_____。

（2）图A是实验室制氧气的装置，其中有两处错误，请改正错误_____；_____。该装………线…………○………… 置中反应的化学方程式为_____。

（3）把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生。还可以从“C～H”中选择仪器_____（填字母序号，下同） 组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，发生装置应选E（或F）和_____组合。 （4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_____（选填“a”或“b”）。 评卷人 得分 六、计算题

28．草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3。请计算： （1）K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比是 。 （2）K2CO3中，钾元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （3）多少克的K2CO3中含有39g 的钾元素（要求写出计算过程）。

29．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。 （1）反应中生成二氧化碳的质量为_____； （2）计算石灰石样品中所含碳酸钙的质量。_____

试卷第10页，总10页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

参

1．D 【解析】 【详解】

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。采摘草莓、清洗草莓、榨果汁都没有生成新物质，草莓酿酒有新物质生成，发生缓慢氧化为化学变化。故选D。 2．C 【解析】

A火力发电产生大量的温室气体,大量的污染物如：用煤发电时，煤燃烧会生成大量的二氧化硫。故此项错误。

B焚烧塑料垃圾会产生大量的可吸入颗料物、有毒气体及未完全燃烧产生的一氧化碳 C推广使用公共自行车，不仅可以达到低碳的目的，还可以燃烧身体

D使用一次性木筷会造成大量林地被毁，变相增加了空气中的二氧化碳，与低碳的理念是不符的。

考点：环保、低碳

点评：本题把化学知识与环保热点问题联系，难度较小。 3．C 【解析】 【详解】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；

D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选：C。 4．A 【解析】

A、氦气的化学性质稳定，较安全，且密度比空气小，所以可以填充气球． B、氢气易燃，不安全，故从安全角度考虑，不能用于填充气球；

答案第1页，总10页

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C、氮气的密度和空气相差不多，不能用于填充气球； D、二氧化碳的密度比空气大，不能用于填充气球； 故选A． 5．C 【解析】 【详解】

A、生活中用煮沸的方法的降低水的硬度，活性炭起吸附色素、异味的作用，，故A错误； B、电解水，正负极分别得到氧气和氢气，体积比约为1:2，故B错误； C、自来水厂净水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，故C正确；

D、电解水得到氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。故选C。 【点睛】

电解水实验还需知道加入稀硫酸是为了增强水的导电性，个别题还会将体积比换做质量比，做题时需注意。 6．B 【解析】

解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素； 故选：B． 7．A 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，可以推出X的化学式为AgS，故选B 考点：质量守恒定律 8．B 【解析】

单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：KCl中氯元素的化合价为﹣1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，

答案第2页，总10页

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X中氯元素的化合价为在+1到+7之间．

A、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，HClO2中氮元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律．

B、氢元素显+1价，HCl中氯元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．

C、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，NaClO3中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．

D、氧元素的化合价为﹣2价，Cl2O5中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律． 故选：B． 9．A 【解析】

离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负

3+2+

电荷，在得失电子的过程中原子的质子数不变。Fe、Fe、Fe三种粒子，分别是铁原子失

电子形成的阳离子或原子，所以其质子数即核电荷数相同；但核外电子数不同；电子层数相同，相应电子层上电子数相同时，属于相同的电子层结构，由于三种微粒的电子数不同，所以电子层结构不完全相同；在原子中电子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，所以三种微粒的质量几乎相等；等质量的三种微粒个数相同，含有的质子数相等。选A 10．D 【解析】 【详解】

地壳中含量最多的元素前四：氧、硅、铝、铁，故含量最多的的非金属元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素，组成的化学为氧化铝即Al2O3。故选D。 11．D 【解析】 【详解】

根据图示可知金刚石、石墨、C60的原子排列方式不同。造成金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异的主要原因是：碳原子排列方式不同。故选D。 12．C 【解析】

答案第3页，总10页

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A、足量的红磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内氧气的体积，所以用红磷做“测定空气中氧气含量”利用的是实验法，正确；B、根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，正确；C、铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，所以不是所有物质都是由分子构成，错误；D、用等体积的水和空气进行压缩，空气比水容易被压缩，得出气体的间隔大，液体的间隔小，正确。故选C。 13．A 【解析】 【详解】

A、该装置即使没有塞子推动活塞也会有气泡冒出现象，且右侧导管与大气相通，因此不能用来检查气密性，故符合题意；

B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手紧握试管，若烧杯内导管口有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故不符合题意；

C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向锥形瓶内打气时锥形瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故不符合题意； D、该选项用的是注水法，原理为：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故不符合题意。故选A。 14．D 【解析】 【详解】

C、D相对分子质量之比为9：22，可设C、D相对分子质量分别为9a，22a，生成8.8gD同时生成C的质量为x，则

2A +5B2C +29ax4D422a8.8g

29ax=

422a8.8g答案第4页，总10页

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x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与C的质量比为8g：1.8g=40：9。故选D。 15．A 【解析】 【详解】

A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故说法正确；

B、钌﹣膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故说法错误； C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故说法错误；

D、化合反应是多种物质反应生成一种物质，该反应生成物有两种，不是化合反应，故说法错误。故选A。 16．B 【解析】 【详解】

A、氧化物为由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。青蒿素由三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；

B、青蒿素的相对分子质量为：1512221516282，故说法正确；

C、H、O三种元素的质量比为(1512):(221):(516)=180:22:80=90:11:40，青蒿素中C、故说法错误；

D、该物质的一个分子中含有15+22+5=42个原子，而不是物质中含有原子，故说法错误。故选B。 【点睛】

此类题型为中考常考题型，一般都是陌生的物质，从物质类别，相对分子质量，元素质量比，原子个数等方面考查。 17．C 【解析】 【详解】

A、D有可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，故说法错误；

答案第5页，总10页

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B、反应前后A、B质量分数减少，D不变，则C质量分数增加，即该反应中反应物是A、B，生成物是C，是化合反应，故说法错误；

C、根据质量守恒定律可知物质C反应前的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应中B、C的质量比为（14%-8%）:（40%-6%）=3:17，故说法正确；

D、反应中A、C的质量比为（70%-42%）:（40%-6%）=14:17，故说法错误。故选C。 18．A 【解析】

试题分析：由信息可知“碳海绵”是石墨烯（石墨烯 由石墨制成）和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保 留骨架，制造出的一种超轻物质，即“碳海绵”中只含有一种元素，不属化合物，A错误。故选A。 考点：物质的组成和性质 19．B 【解析】 【详解】

由题意可知，水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，可得出，过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；氧化钾的化学式为K2O，过氧化钾的化学式为K2O2，可得出，过氧化钾的分子比氧化钾的分子多一个氧原子；由此可以推知，过氧化钠的分子构成上比氧化钠的分子多一个氧原子，氧化钠的红化学式为Na2O，则过氧化钠的化学式可表示为Na2O2。 故选C。 20．D 【解析】 【详解】

A、过氧化氢溶液分解实验中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不发生改变，故图像错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数会改变，故图像错误；

C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，一开始不会有氧气产生，故图像错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故图像正确；故选D。 21．CO2 CaCO3 2SO42- H2O C70 【解析】 【详解】

答案第6页，总10页

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（1）干冰CO2；

（2）石灰石的主要成分碳酸钙，化学式CaCO3；

2-（3）两个硫酸根离子2SO4；

（4）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O； （5）70个碳原子构成的新型碳分子C70。 22．8 19.00 20 BC B 【解析】

(1)当质子数=核外电子数，为原子，则18=2+8+X，X=8；(2)根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素原子的相对原子质量为19.00；根据钙元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20；(3)决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(4)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，AB的最外层电子数为7，化学性质相似。 23．H2O2 1:2 分解反应 2H2O【解析】 【详解】

由B通电生成C、D，C、D是气态单质，可知B为水，又A分解生成B、C，可推知A为过氧化氢，C为氧气，则D为水。 （1）物质A的化学式H2O2；

（2）水通电生成氧气、氢气的体积比为1:2，属于分解反应，化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

（3）金刚石和石墨为碳元素的单质，红磷和白磷是磷元素的单质，氧气和臭氧是氧元素的单质，是同素异形体，水和冰不是单质，氧气和液氧为同一种物质，一氧化碳和二氧化碳不是单质。过氧化氢和水是不同种物质，不是同素异形体。 【点睛】

推断题首先要寻找突破口，该题的突破口为B通电生成C、D，然后根据题目信息先假设，再带入验证。

24．反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，不可能生成氮气 有毒，会污染环境 二

答案第7页，总10页

通电 2H2↑+O2↑ ①⑤⑥

通电 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

氧化碳 Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 如果含有氧气，但浓度较小，也不能使带火星的木条复燃 【解析】 【详解】

（1）反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，不可能生成氮气； （2）一氧化碳有毒，不可能用来合成保健药品；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳，反应化学方程为Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）不能，如果氧气浓度较小，也不能使带火星的木条复燃。

25．温度（催化剂的种类等其他合理答案均可） H2O2溶液的浓度越大，反应速率越快 2H2O2

MnO2 2H2O+O2↑ 在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快

分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间(其他合理答案均可) 【解析】 【详解】

（1）由已知资料可知，影响化学反应速率的因素有内因和外因，故可猜想温度，压强，光等；

（2）由记录的数据表可知，H2O2溶液的浓度越大，反应速率越快； （3）双氧水分解的化学方程式为2H2O2

MnO2 2H2O+O2↑，分析记录数据表可知，反应速

率不是随着催化剂用量的增加而无加快，而是在一定范围内，催化剂的用量越多，反应速率越快；

（4）因温度最好控制，故实验一般设计进行温度的实验，实验方案为：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间。 【点睛】

贯穿该实验的方法是控制变量法，即探究哪个量就需要改变哪个量，其他量必须保持相同。 26．充分除去钟罩内的氧气 使钟罩内外压强一致，防止空气进入 3Mg+N2

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点燃 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑ BD 【解析】 【详解】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是充分除去钟罩内的氧气，使氮气更好的和镁条反应；

（2）步骤②向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平的目的是使钟罩内外压强一致，防止空气进入；

（3）此时装置内没有氧气，故镁条燃烧反应的化学方程式为：3Mg+N2

点燃 Mg3N2；

（4）根据已知资料氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑； 故反应化学方程式为：（5）根据质量守恒定律，设2.4g镁全部和氧气反应，则生成氧化镁的质量为：

4g24，设2.4g镁全部和氮气反应，则生成氮化镁的质量为：100%402.4g3.33g243，因此2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所

100%243142得固体质量应大于3.33g，小于4g，选BD。 【点睛】

（5）小题所用方法为极端假设法，要学会掌握。对于一些成分探究题适用。

27．试管 锥形瓶 试管口应该放一团棉花 试管口应该略向下倾斜 2KMnO4

2.4g Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ CEH D b

【解析】 【详解】

（1）E为试管，F为锥形瓶；

（2）用高锰酸钾制氧气试管口应该放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，加热固体时为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）控制反应的发生与停止需将反应物分离，选择CHE，将止水夹关闭，装置内气压增大，

答案第9页，总10页

Δ 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

液体药品会被压入长颈漏斗中，固体药品留在塑料片上，使固液分离。用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流即需要控制反应速率，选择分液漏斗，可通过转动活塞控制双氧水的滴加量，从而控制反应速率；

（4）用排空气收集氢气，氢气密度小于空气密度，应用向上排空气法收集，故应从b端导入。

28．56.5%=69g （1）13:2:8（或78:12:48）（2）56.5% （3）39÷【解析】

2:12:16×3=13:2:8 ； 试题分析： （1）K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比=39×100% =\"56.5%\" ； （2）K2CO3中，钾元素的质量分数=78／138 ×56.5%=69g （3）碳酸钾的质量=39g÷考点：有关相对分子质量的计算 29．8.8g 20g 【解析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为：25g+146g-162.2g=8.8g； （2）设石灰石样品中所含碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044 x10044=，x=20g x8.8g答：石灰石样品中所含碳酸钙质量为20g。

8.8g答案第10页，总10页