初中化学优录竞赛优质训练题(附答案)4

初中化学优录竞赛试题(优质)

（满分：50 分

时间：60 分钟）

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ca：40 Cl：35.5 Ag：108

一、选择题。（本题包括 12 小题，每小题 1.5 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意）

）

A. 首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡

B. 在 19 世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗 C. 近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的

D. 我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属 2. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu 和 C；②Fe2O3 和 C；③Fe3O4 和 C；④Fe3O4、C 和 Fe；⑤Fe2O3、C 和 Fe.其中猜想合理的是（ ）

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤

3. 已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三

-+X-+W-+W-+Y-+Z-+X

个能反应的式子：2W2→2X2；2Y2→2W2；2X2→2Z2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（ ）

--A.氧化性是：Y2>X2 B.还原性是：Y>Z

-------C.2Z+Y2→2Y+Z2 的反应能够进行 D.在 X、Y、W、Z中 X的还原性最强 4. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300～400 之间，实验分析得知其元素组成为：C 占 69.0％、O 占 18.4％，且 O 含量为 H 的 4 倍，其余为 N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）

A.42 B.43 C.44 D.45

5.18 O 是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一

1818

饱和硫酸铜溶液(不含 O)中，加入 ag 带标记 O 的无水硫酸铜粉末(CuSO4 中的氧元素全部为 18

O), 如果保持温度不变，其结果是（ ）

A. 无水硫酸铜不再溶解，ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末没有发生改变

182

的 SO4-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 B. 溶液中可找到带标记 O 18

2

ag C.溶液中可找到带标记 O 的 SO4-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大

182

于 ag D.有部分带标记 O 的 SO4-进入溶液中，但固体质量保持不变

6. 有四种无色溶液 a，b、c，d，分别是 H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀 e+溶液；④a+b→溶液 f+沉淀， ⑤e+f→溶液+气体。则 a、b，c，d 依次是（ ）

A.Na2CO3，Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B.Na2SO4，Ba(NO3)2，Na2CO3、H2SO4 C.H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D.Ba(NO3)2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3

7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转 化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2—甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 （ ）

A.CO 和 CH3OH B.CO2 和 H2O C.H2O 和 CO D.CH3OH 和 H2 8. 下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）

1. 下列叙述不符合化学史实的是（

A. ①往一定量的盐酸中滴加 NaOH 溶液至过量 B. ②将一定量的不饱和 KNO3 溶液恒温蒸发水

C. ③向一定量 CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液

D. ④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量 MnO2）

9. 某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%，向其中滴加AgNO3 溶液至不再产生沉淀

为止，过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为（ ）

A.NaC1 B.MgC12 C.CaC12 D.FeC13

10. 已知：2Fe(NO3)3+Cu==2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正 确 的 是 （ ）

A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁

B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

11. 在 FeO、Fe2O3、和 CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3 的质量分数可能是（ ）

A.10% B.25% C.30% D.35%

12. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率==

目标生成物的质量

参加该反应所有反应物的总质量

×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2 的反应

原理：①电解氯化钠溶液 NaCl +3H2O 通电 NaClO3 +3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化 氯 2NaClO3 + 4HCl == 2NaCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O 此方法的原子利用率最大为（ ）

A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4%

二、填空题。（本题包括 4 小题，共 18 分）

13.（2 分）催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰 混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应： （1） 氯酸钾跟二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质 A，同时还生成一种紫黑色晶体 B（该晶体加热也产生氧气）。请写出该反应的化学方程式： 。 （2） 气体 A 还跟晶体B 分解产生的一种物质 C 继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出 A 与 C 反应的化学方程式： 。

14.（3 分）酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出

++2-氢离子，使溶液呈酸性。例如：NaHSO4=Na+H+SO4。请你推测 NaHSO4 的三点化学性质。 (可

用化学方程式表示)① ② ③ 。

0 015.（3 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：2Na＋Cl2

+1 -1

=== 2NaCl，反应前后，Na、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1） 根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）

A.2Mg+O2=====2MgO C.2KClO3 E.H2 + CuO

2KCl+3O2↑ Cu + H2O

点燃

。

B.CaO+H2O====Ca(OH)2 D.CaCO3

CaO + CO2↑

F.HCl + NaOH===NaCl + H2O

（2） 含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，

自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为 。16.（4 分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的

物理量，其单位是摩尔（mol），1 摩尔物质大约含有 6.02×1023 个该物质的微粒。如 1mol

2323

氢气含有 6.02×10 个 H2 分子，含有 2×6.02×10 个 H 原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol 硝酸（HNO3）中含有 个 H 原子，含有 个 O 原子。 （3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。

17.（6 分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有 白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的 F e ( O H ) 2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 F e ( O H ) 3 。试回答： （1） 过滤后，向滤液中滴加 NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。

（2） 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体 A 中一定含有的物质为 (写化学式)。

②B 溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。 三、实验及计算题。（本大题共 2 小题，共 14 分）

18.（8 分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的 SO2 含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。

表 3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的 SO2 最高浓度限值 -3SO2 最高浓度限值(单位 mg·m) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 （1） 检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)， 然后 (填写实验操作方法)， 将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向试管中加入 1.0mL 溶质质量（2） －分数为 1.27×104 的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入 2-3滴淀粉溶液，配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2 的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气， A 溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。 （3） 课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液 A，在同一地点、同时测量空气中的 SO2 含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气 500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。

表 4 不同组别的测量值

分组 抽气次数 空气中 SO2 的含量(单位：mg·m-3) 第一小组 120 第二小组 140 通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中 SO2 的含量属于 （4） 标准(填表 3 中

所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是 。

19.（6 分）取 50.00 g 某质量分数浓度的 NaOH 溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液

中逐滴滴入 18.25%的盐酸，产生 CO2 气体的质量（假设反应后 CO2 完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）

（1） 计算原 NaOH 溶液的质量分数浓度。

（2） 求 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质及

其质量。（保留两位小数）

试题答案

一、选择题

题号 答案 1 A 2 C 3 B 4 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 C 10 B 11 B 12 D 二、填空题 13（1）2KClO3 + 2MnO2 （2）K2MnO4 + Cl2 △ 2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑

△ 2KCl + MnO2 +O2↑

14①2NaHSO4+Zn==Na2SO4+ZnSO4+H2↑ ②NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

③2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+ H2O

15 （1）A、C、E （2分） （2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2

16（1）不同（2）6.02×1023 , 3×6.02×1023 （3）8×2×6.02×1023 17（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应

⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）

三、实验及计算题

18（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（1分）（2）蓝；无；（1分）(3)（第一小组）0.53；（1分）（第二小组）0.45（1分）；（4）三级（1分）；第一（1分）；第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差（1分）。

19（6分）（1）20.00% （2分）

（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）