选择题训练(三)

一．选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

１.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是 ．．

A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．矿泉水 D．醋酸

2.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间 ３.下列叙述正确的是 A．水和金属钠反应时，水做还原剂 B．水和过氧化钠反应时，水做氧化剂

C．铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应 D．O3与O2的相互转化不是氧化还原反应

４.下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3

－－－－－

（3）SO32、SO42、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl

－－－－

（5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是（ ） A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）

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－

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－

５.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在

－

－

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在

－

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32

６.a mol NO 与a molN2、O2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是

A ．在同温同压下密度一定相等 B ．在同温同体积下压强一定相等 C ．在标准状况下体积一定相等 D ．在标准状况下原子数一定相等

７.活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O + O ②2NO ③ N2+2O

④N2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 （ ） A．13% B．23% C．33% D．43% ８.下列说法不正确的是 （ B ） ．．．

－

A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

－

９.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很

小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是

－—

①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去

—

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2N－NH2+2I2→4I+N2↑+4H+

－

④将生成的I萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

－－

经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ） A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

正确括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）

－

－

１０.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L

B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA

D．18g重水中含有的电子数为10NA

１１.将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴入BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03

１２.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O

－

2

B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

－

C．标准状况下，将336mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L1的FeBr2溶液中

－－

2Fe2++4Br+3Cl2 =2Fe3++6Cl+2Br2

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

－

+HCO3

＋－

１３.5 mL Ag浓度为0.1 mol·L1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全

沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是

A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl

１４.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程转移电子的物质的量为 A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

１５. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种

功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

（ ）

16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的

气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为

A．0.1 B．0.12 C．0.15 D．0.2 17．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成氨生产过程中，底温有利于平衡向正向移动

18.在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是 （ ） A．R位于 VA族 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．RO3-的R只能被还原

D．R2在常温常压下可能是气体

班别： 座号： 姓名：

一、二、选择题（63分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 C 10 BC 2 C 11 D 3 D 12 CD 4 B 13 A 5 C 14 C 6 A 15 B 7 A 16 C 8 B 17 CD 9 D 18 BD 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18