碱性氧化物 颜色状白色固体 态 与水反Na2O+H2O=2NaOH 应 与酸溶Na2O+2HCl= 液
2NaCl+H2O O+O2↑ O（溶液黄色） （溶液无色） 与碱溶--------------液 其他 -- Na2O+CO2=Na2CO3 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- ---------------- ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- 2、氢氧化物 化性 属性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2(白色絮状沉淀) 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3（红褐色沉淀） Mg(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- △ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- 稳定性 其他 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- △ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 制备 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 铝盐溶液与过量浓氨水 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2
稳定性 稳定，加热不分解。 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 (过量)= NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3+ Ca(OH)2 （少量）= CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3 中和胃酸、制糕点等 △ △ 相互转化 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 工业原料等 用途 金属离子检验：焰色反应呈黄色 颜色 (Fe)浅绿色 2+FeCl2 (Fe)黄色 3+FeCl3 与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 相互转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：还原性 检验 用途 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：氧化性 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 3
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO 高温 2+CaOCaSiO3 CaO+CO==CaCO 23 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 ClClH＋、Cl―、H2O、 成分2、H2O、HClO、H＋、Cl―、2 ClO―、极少量的为OH― 极少量的OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na+Cl点燃 2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2 点燃 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
4
实验室制法 MnO △ 2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方AgNO3溶液 程式 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质
物理颜色状态 密度 毒性 性质 黄绿色 比空气___大___ 有毒 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 酸SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 性 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 化漂学白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭 性性 性的物质 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 质 还与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 原性 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化与硫化氢反应方程性 式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 浓硝酸 5
△ (NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO Cu+4HNO3 (浓)==Cu 4+ 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 相SO2 ↑+2H2O 同C + 2H △ 2SO4(浓) △ 点 与木炭反应 CO2↑C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O +2SO2↑+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物颜色状态 密度 水溶性 理性质 无色有刺激性气比空气__易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_味的气体 小__ 性。 氨气的化与水反应方程式 NH 3+H2O 学性质 NH3·H2O NH4＋+OH― 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 实验室制法 Ca(OH) △ 2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水 化氯化铵分解反NH△ 4Cl 学应方程式 NH3 + HCl 性碳酸氢铵分解NH △ 4HCO3 NH 3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 质 反应方程式
6
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容