高中化学方程式汇总之欧阳数创编

化学方程式及离子方程式总汇

时间：2021.03.02 创作：欧阳数

一·钠及其化合物有关反应方程式 （一）与金属钠有关的反应方程式

1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O .钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O2 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+SNa2S 4.

钠

与

水

+

研磨点燃点燃反

-

应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

【2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑】

5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 【2Na+2H===2Na+H2↑】

6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【Na+Cu+2H2O===2Na+Cu(OH)2↓+H2↑】

（二）与钠的氧化物有关的反应方程式 1.Na2O2

与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

+

-2+

+

+

+

【Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2↑ 】

2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2

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3.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 【2Na2O2+4H===4Na+2H2O+O2↑】 4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3 6.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3 7.Na2O

++

+

与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

+

【Na2O+2H===2Na+H2O 】

二·铁及其化合物有关反应方程式 （一）与金属铁有关的反应方程式

1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22Fe2Cl3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2Fe3O4 3.铁与硫粉反应：Fe+SFeS

4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H===Fe+H2↑】 6.铁与

2++

2+

高温点燃点燃CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2+

【Fe+Cu===Fe+Cu】

7.少量铁与稀反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【Fe+4H+NO3===Fe+NO↑+2H2O】 8.

过

量

铁

与

稀

硝

酸

反

应

：

+

-3+

3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NO↑+4H2O】

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+

-2+

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（二）与铁的氧化物有关的反应方程式 1.FeO

+

与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O

2+

【FeO+2H===Fe+H2O 】

2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【Fe2O3+6H===2Fe+3H2O 】

3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H===Fe+2Fe+4H2O】 4.FeO

与

稀

硝

酸

反

应

：

+

2+

3+

+

3+

3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

【3FeO+10H+NO3===3Fe+NO↑+5H2O】 5.Fe3O4与稀反应：【3Fe3O4+28H+NO3===9Fe+NO↑+14H2O】

6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H+MnO4===5Fe+Mn+9H2O】

7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+48H+MnO4===15Fe+Mn+24H2O】

（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式

1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H===Fe+3H2O】

2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H===Fe+2H2O】 3.Fe(OH)2

与

稀

硝

酸

反

应

：

+

2+

+

3+

3+

2+

+

-3+

2+

+

-3+

+

-+

-3+

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Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 【===3Fe+NO↑+8H2O】

4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 5.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式

1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe+Cl2===2Fe+2Cl】 2.FeCl2

溶

液

与

稀

硝

酸

反

应

：

2+

3+

-Fe(OH)2+10H+NO3

+-

3+

3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【===3Fe+NO↑+2H2O】

3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe+8H+MnO4===5Fe+Mn+4H2O】

4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe+Fe===3Fe】

5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe+Cu===2Fe+Cu】

6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe+H2S===Fe+S↓+2H】 7.FeCl3

溶

液

与

SO2

气

体

反

应

：

3+

2+

+

3+

2+

2+

3+

2+

3+

2+

2+

+

-3+

FeCl2+4H+NO3

+-

SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

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【2Fe+SO2+2H2O===2Fe+4H+SO4】 8.FeCl3

溶

液

与

KSCN

溶

液

反

应

3+

3+2++2-

：

-

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe+3SCN===Fe(SCN)3】

9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+H】 三·铝及其化合物有关反应方程式 （一）与铝单质有关的反应方程式 1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 2.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl22Al2Cl3 3.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑【2Al+6H===2Al+3H2↑】 5.

铝

与

NaOH

溶

液

反【

应

：

-+

3+

高温点燃点燃3+

+

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑】 （二）与氧化铝有关的反应方程式

-

2Al+2OH

1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H===2Al+3H2O】 2.Al2O3

与

NaOH

溶

液

反

应

：

-+

3+

Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] 【Al2O3+2OH+3H2O===2[Al(OH)4]】

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-

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电解 3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式

1.Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H===Al+3H2O】 2.Al(OH)3

与

NaOH

溶

液

反

-+

3+

应：

-

Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 【Al(OH)3+OH===[Al(OH)4]】

3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O （四）与铝盐有关的反应方程式

 1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al+3OH===Al(OH)3↓】 .AlCl3

与

过

量

NaOH

溶

液【

反

应

3+

3+

-

：

-

AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl===[Al(OH)4]】

-

Al+4OH

2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4】

3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2】

（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式

1.Na[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O 【

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3+

-+

3+

[Al(OH)4]

-

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+H===Al(OH)3↓+H2O】

.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O 【+4H===Al+4H2O】

2.Na[Al(OH)4]溶液与少量

CO2

反应：

+

3+

+

[Al(OH)4]

-

2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 【+CO2===2Al(OH)3↓+CO3+H2O】

.Na[Al(OH)4]溶液与过量Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3 【[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+HCO3】

3.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：【3[Al(OH)4]+Al===4Al(OH)3↓】

四·镁及其化合物有关反应方程式 （一）与镁单质有关的反应方程式 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2MgCl2 3.镁与沸水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO22MgO+C

5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H===Mg+H2↑】

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+

2+

点燃点燃点燃2[Al(OH)4]

-

2-

CO2反应：

--

-

3+

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.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O 【Mg+4H+SO4===Mg+SO2↑+2H2O】

6.镁与稀反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H+2NO3===3Mg+2NO↑+4H2O】

7.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu===Mg+Cu】 （二）与氧化镁有关的反应方程式 1.MgO

+

2+

2+

+

-2+

+

2-2+

与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O

2+

【MgO+2H===Mg+H2O】

（三）与氢氧化镁有关的反应方程式

1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 【Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O】

2.Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O （四）与镁盐有关的反应方程式

1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl2 【Mg+2OH===Mg(OH)2↓】

2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl 【Mg+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4】 五·铜及其化合物有关反应方程式 （一）与铜单质有关的反应方程式 1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO 2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 3.铜与硫粉共热反应：2Cu+SCu2S

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点燃+2+

2+-

2++

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4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

6.铜与浓反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H+2NO3===Cu+2NO2↑+2H2O】

.铜与稀反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O】

7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag 【Cu+2Ag===Cu+Ag】

8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 【Cu+2Fe===2Fe+Cu】

（二）与氧化铜有关的反应方程式

1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2Cu+H2O 2.CuO

与铝粉共热反应：3CuO+2Al3Cu+Al2O3

+-2+

+-2+

+2+

3+2+2+

3.CuO与CO共热反应：CuO+COCu+CO2 4.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O （三）与氢氧化铜有关的反应方程式

1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2.Cu(OH)2受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O （四）与铜盐有关的反应方程式

1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 【Cu+2OH===Cu(OH)2↓】

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2+

-欧阳数创编

2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu+H2S===CuS↓+2H】

3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 【Cu+Fe===Cu+Fe】

六·氯及其化合物有关反应方程式 （一）与氯气有关的反应方程式

1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 2.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2 3.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2CuCl2 4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl22PCl3 .红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl22PCl5 5.

氯

气

+

点燃点燃点燃点燃点燃2++

2+2+

与

-

水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

【Cl2+H2O===H+Cl+HClO】 6.氯水与

SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

+

-2-

【Cl2+SO2+2H2O===4H+2Cl+SO4】

7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O】 8.

氯

气

与

澄

清

石

灰

水

反

应

----

：

-

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O】 9.氯气与

---

KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2

【Cl2+2I===2Cl+I2】

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10.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 【Cl2+2Br===2Cl+Br2】

11.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ 【Cl2+S===2Cl+S↓】

12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【Cl2+2Fe===2Fe+2Cl】 13.

氯

气

与

Na2SO3

溶

液

反

2-2+

3+

-2----

应：

2-

Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO3+H2O===SO4+2H+2Cl】

（二）与含氯化合物有关的反应方程式

+

-

1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 【Ag+Cl===AgCl↓】

2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 【2H+Fe===Fe+H2↑】 3.

稀

盐

酸

与

NaHCO3

溶

+

+

2+

+

-

液

-

反应：

HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ 【H+HCO3===H2O+CO2↑】 4.Na2CO3

与少量稀盐酸溶液反应：

2-+

-

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 【CO3+H===HCO3】 .Na2CO3

与过量稀盐酸溶液反应：

【

CO3

2-

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ +2H===H2O+CO2↑】 5.

稀

盐

酸

与

Ca(ClO)2

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+

溶液反应：

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2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H+ClO===HClO】 6.Ca(ClO)2

溶

液

与

少

量

CO2

反

应

：

+-

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 【Ca+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】 .Ca(ClO)2

溶

液

与

过

量

CO2

反

应

：

2+

-

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO 【ClO+CO2+H2O===HCO3+HClO】 七·溴及其化合物有关反应方程式 （一）与溴单质有关的反应方程式 1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr3

2.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH===Br+BrO+H2O】

3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ 【Br2+H2S===2H+2Br+S↓】 4.溴水与

SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

-2-+

+

------

【Br2+SO2+2H2O===2Br+SO4+4H】

5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr 【Br2+SO3+H2O===2Br+SO4+2H】 （二）与溴化物有关的反应方程式

1.NaBr溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 【2Br+Cl2===2Cl+Br2】

2.NaBr溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓

欧阳数创编

--2--2-+

欧阳数创编

+NaNO3 【Br+Ag===AgBr↓】 八·碘及其化合物有关反应方程式 （一）与碘单质有关的反应方程式 1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI2

2.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H+2I+S↓】 3.碘水与

SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI

-2-+

+

-

-+

【I2++SO2+2H2O===2I+SO4+4H】

4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI 【I2+SO3+H2O===2I+SO4+2H】 （二）与碘化物有关的反应方程式 1.NaI

-2--2-+

溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2

-

【2I+Cl2===2Cl+I2】

2.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 【2I+Br2===2Br+I2】

3.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 【I+Ag===AgI↓】

九·碳及其化合物有关反应方程式 （一）与碳单质有关的反应方程式

1.碳在氧气中燃烧：2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2

2.碳与CO2在高温下反应：C+CO22CO

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高温点燃点燃-

-

-+

欧阳数创编

高温 3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2OCO+H2 (水煤气) 4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2Si+2CO↑ 5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO2Cu+CO2↑ 6.碳与

Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高温高温高温 7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

8.碳与浓在加热时反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

（二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

2.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.CO与CuO在高温下反应：CO+CuOCu+CO2 4.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3

5.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

6.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 【CO3+CO2+H2O===2HCO3】

7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【CO2+Ca+2OH===CaCO3↓+H2O】

.过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 【CO2+OH===HCO3】

8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3

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--2+

-2--高温高温点燃欧阳数创编

【CO2+H2O+SiO3===H2SiO3↓+CO3】 .过量

CO2

与

Na2SiO3

溶液反应：

2-2-

2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3 【2CO2+2H2O+SiO3===H2SiO3↓+2HCO3】 9.少量

CO2

与

Na[Al(OH)4]溶液反应：

2--

CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 【===2Al(OH)3↓+CO3+H2O】 .过量

CO2

与

Na[Al(OH)4]溶液反应：

2-

CO2+2[Al(OH)4]

-

CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3 【CO2+[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+HCO3】 （三）与碳酸盐有关的反应方程式

1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑ 【+2CH3COOH===2CH3COO+H2O+CO2↑】 2.CaCO3

与

过

量

醋

酸

溶

液

反

应

：

---

CO3

2-

CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

【CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑】

3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【CO3+Ca===CaCO3↓】

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2-2+2+

-

欧阳数创编

4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO3+Ba===BaCO3↓】 5.Na2CO3

溶

液

与

过

量

SO2

反

应

：

2-2+

Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2 【+CO2】 6.NaHCO3

溶

液

与

醋

酸

溶

液

反

应

：

CO3+2SO2+H2O===2HSO3

2--

NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑ 【+H2O+CO2↑】 7.NaHCO3

溶

液

与

NaOH

溶

--

HCO3+CH3COOH===CH3COO

--

液反

2-

应：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 【HCO3+OH===CO3+H2O】 8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O

.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O

9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 十·氮及其化合物有关反应方程式 （一）与N2有关的反应方程式

1.镁条在N2中燃烧：N2+3MgNg3N2 2.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3 3.N2与O2在放电时反应：N2+O22NO

欧阳数创编

放电点燃欧阳数创编

（二）与NO有关的反应方程式 1.NO与

2

反应：2NO+O2===2NO2

O

2.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO

3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH===NO2+NO3+H2O】 4.NO、NO2混合气体与NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

【===2NO2+H2O】

（三）与NH3有关的反应方程式

1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O 2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4+OH 4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O 5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟) 6.NH3与浓反应：NH3+HNO3===NH4NO3(白烟) 7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 （四）与有关的反应方程式 1.见光或受热分解：4HNO3受热或见光催化剂---

NaOH溶液反应：

NO+NO2+2OH

-

-

+-

4NO2↑+O2↑+2H2O

2.铜与浓反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

欧阳数创编

欧阳数创编

【Cu+4H+2NO3===Cu+2NO2↑+2H2O】

3.铜与稀反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O】

4.碳与浓反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 5.硫与浓反应：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O 6.FeO

与

稀

硝

酸

反

应

：

+-2+

+-2+

3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】

7.SO2与稀反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4 【3SO2+2NO3+2H2O===2NO↑+4H+3SO4】 8.Fe(OH)2

与

稀

硝

酸

反

应

：

-+

2-

3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 【+8H2O】

9.FeCl2与稀反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

【3Fe+4H+NO3===3Fe+NO↑+2H2O】 10.Na2S与稀反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O 【3S+8H+2NO3===2NO↑+3S↓+4H2O】 11.Na2SO3与稀反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O

欧阳数创编

2-+

-2+

+

-3+

3Fe(OH)2+10H+NO3===3Fe+NO

+-3+

↑

欧阳数创编

【3SO3+2H+2NO3===3SO4+2NO↑+H2O】 （五）与铵盐有关的反应方程式

1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2.NH4Cl 3.NH4Cl

加热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

固体与消石灰加热反应：

2-+-2-

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4.NH4Cl

溶

液

与

NaOH

溶

+

液

-

反应：

NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4+OH===NH3·H2O】 5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O 【NH4+HCO+2OH

+

-3

-NH3↑+CO32-+2H2O】

十一·硫及其化合物有关反应方程式 （一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS 2.硫粉与铜粉加热反应：S+CuCuS 3.硫与氢气加热反应：S+H2H2S 4.硫在氧气中燃烧：S+O2SO2

5.硫与浓加热反应：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O 6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO43SO2↑+2H2O 7.

硫

点燃与NaOH溶液加热

-

反

应

2-

：

2-

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH+3H2O】

欧阳数创编

2S+SO3

欧阳数创编

（二）与SO2有关的反应方程式 1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO3

2.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H+SO4+Cl】 3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO3 4.SO2与CaO反应：SO2+CaOCaSO3

5.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH===HSO3】

6.SO2与稀反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4 【3SO2+2NO3+2H2O===2NO↑+4H+3SO4】 7.SO2

与

FeCl3

溶

液

反

应

：

-+

2---+2--

SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

【SO2+2Fe+2H2O===4H+SO4+2Fe】 8.SO2

与

酸

性

KMnO4

溶

液

反

应

：

3+

+

2-2+

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【+2Mn+4H】

9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O 10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4 （三）与硫化物有关的反应方程式

欧阳数创编

2+

+

5SO2+2MnO4+2H2O===5SO4

-2-

欧阳数创编

点燃 1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)2H2S+O2(少量)4S+2H2O

2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl 3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

点燃4SO2+2H2O

4.H2S与稀反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑【3H2S+NO3+2H+2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】

5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe+H2S===Fe+S↓+2H】

6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H===H2S↑+Fe】

7.FeS与稀反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O

【FeS+4H+NO3===Fe+S↓+NO↑+2H2O】 （四）与浓硫酸有关的反应方程式

1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 2.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O 3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O

4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)+3SO2↑+6H2O

6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O

欧阳数创编

-+

3+2++

+2+

+-3+

欧阳数创编

 7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO43SO2↑+2H2O

9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

（五）与硫酸盐有关的反应方程式 1.CuSO4

溶

液

与

Ba(OH)2

溶

液

反

应

：

CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓

2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H+SO4+2OH+Ba===BaSO4↓+2H2O

.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4沉淀完全：H+SO4+OH+Ba===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式 （一）与硅单质有关的反应方程式 1.硅与氧气反应：Si+O2SiO2 2.硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4 3.硅与碳反应：Si+CSiC

4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 【Si+2OH+H2O===SiO3+2H2↑】 （二）与SiO2有关的反应方程式

1.SiO2与碳反应：SiO2+2CSi+2CO↑ 2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO3

欧阳数创编

高温+2--

2+

2-

+2--2+

-2-

欧阳数创编

3.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O

4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 【SiO2+2OH===SiO3+H2O】 5.SiO2与

Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

高温高温-2-

6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式

1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

【SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO3】 2.Na2SiO3

溶

液

与

过

量

CO2

反

应

：

2-2-

Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3

【SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3】

时间：2021.03.02 创作：欧阳数 -2-

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