内蒙古北重三中高一化学下学期4月月考试题(2021年整理)

内蒙古北重三中2015-2016学年高一化学下学期4月月考试题

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内蒙古北重三中2015-2016学年高一化学下学期4月月考试题

北重三中2015～2016学年度第二学期

高一年级月考化学试题

考试时间：2016年4月8日 满分：120分 考试时长:100分钟

可能用到的相对原子质量： C-12 H— 1 O —16 Na-23 Al-27

S-32 Cl-35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 N 14

第一部分 选择题（每题只有一个正确答案,每题3分,共计66分） 1.下列有关说法正确的是( )

A.根据是否有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质 D。Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石 2.下列关于物质的一些说法中不正确的是（ )

A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 B．明矾可用作净水剂

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

3。下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ )

A．S B．Na C．Si D．Cl

4。 下列无色溶液中可以大量共存的是( ） A. K、Na、MnO错误!、SO错误!

＋

＋

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B. I、Na、NO错误!、ClO

C.Mg、Na、NO错误!、SO错误!

D。加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO错误!、SO错误!、NH错误! 5。下列微粒中，跟NH4的电子总数和质子总数相同的是（ ) A。 Ne B。 F C。 H3O D. CH4 6。 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ) A．O

2－

+

－

2+

＋

—＋－

Na

+

Mg

2+

Al

＋

3+

B．O Cl S P D.

3＋

＋

C．K Mg Al H

＋2＋3＋

A l

2－

3＋

Mg Ca F

2＋2＋—

7. 已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ )

A．质子数：c＞b B．离子的还原性:Y＞Z C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 8．下列有关实验的选项正确的是（ ）

A．配制0。10mol·L B．除去CO中的CO2 C．实验室制取氯D．蒸干NH4Cl溶液制备NaOH溶液 气 NH4Cl晶体 -12－

－

－

9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）

A。 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B。 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C。 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D。 Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ）

操作和现象 向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉结论

A 淀产生 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液B 紫色褪去 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量C 铁粉,没有红色固体析出 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加D BaCl2溶液，有白色沉淀生成 氯水中已无Cl2

SO2具有漂白性

氧化性：Fe＞Cu 3+2+11．下列除杂的操作方法

该溶液中含有SO4 2－不正确的是 ( ）

A．NO中有少量的NO2:通过装有水的洗气瓶

B．SO2中混有少量HCl气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气 C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ） A。 2。8g铁与0。05mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C。14g由乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D。 0。1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0。2NA个电子

13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知（ )

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A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

W B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

X Y Z C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

14。 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( ） ①过量的锌与18mol▪L的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ③浓盐酸与过量的MnO2反应;

④过量铜与18mol▪L的硫酸反应； ⑤过量硝酸与银反应；

A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 15. 下列实验能达到实验目的的是（ )

序号 A B 实验操作 实验目的 —1

-1

A l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应 比较铝、镁的金属性强弱 2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中,产生白色沉淀 比较钠、钙的金属性强弱 C 用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接比较碳、硅的非金属性强通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊 Cl2、Br2分别与H2反应 弱 比较氯、溴的非金属性强弱 D

16. 下列有关说法正确的是( ） A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA B. m g ZX中所含电子数为(Z－n）mNA/A

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An－

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C.1L0。1mol/LFe（OH)3胶体中含有Fe（OH)3胶粒数为0.1NA D.H2SO4的摩尔质量为98

17.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁乙丁甲丙

下列有关物质的推断不正确的是( )

A。若甲为焦炭,则丁可能是O2 B。若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D。若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

18。下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O=== AlO2+2H2O+4NH4 B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+ NO3+4H=== Fe+2H2O+NO↑ C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H+ Cl+ ClO

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：

2Al+3 Ba+ 3SO4+6OH===2Al（OH)3↓+3BaSO4↓

19. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

20．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程

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3+

2+

2-—

+

—

—

-+

3+

3+

—

+

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中，下列说法中不正确的是 （ ） A．上述过程中，最终被还原的是NO3

B．从上述过程中可以得出结论,氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应,则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3:2 21. 某合金(仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( ) A。若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B。若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D。当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则a与b的关系为：b≦80y(1－a/3）

22. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性

无机离子:Na、NH4、Mg、Al、SO4、NO3、Cl .某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

+

+

2+

3+

2－

－

－

3＋

2＋

3＋－1

3+

—

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O

－－

△3NH3 + 8AlO2，根据以上的实验操

－

作与现象，该同学得出的结论正确的是( )

A.沉淀2为氢氧化铝

B。 Cl一定存在，且c(Cl）≥ 0.05mol

C。 该试样溶液中一定存在的离子有NH4、Mg、Al、SO4和NO3

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+

2+

3+

2－

－

—-

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D。 试样中可能存在Na、Cl、Al

+－3+

第二部分 填空题（共54分）

23。 (15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体,B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。

（1）写出下列各物质的化学式:X： ；B： ;F： 。 (2)

写

出

A

D变化的反应方程

式: ，

若有1mol Na2O2完全反应,则转移的电子数目为 (3）写出GE变化的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。

(4)将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠

盐，试写出该反应的化学方程 式 .

(5）实验室里，检验

：

X中阳离子的方法

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是 。

(6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是 。（保留一位小数） 24. （10分）探究SO2的性质.甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中.

（1）试管a中观察到的现象是__________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。 （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）

3

和BaCl2的混合溶液（已知1。0 mol/L Fe（NO3)3溶液中c（H）＝0。1 mol/L）

＋

的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe反应

观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应 观点3：__________.

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）.

a. 0。1 mol/L稀硝酸

b。 1。5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液 c. 6。0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

25.(10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、

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3＋

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E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.

（1)写出元素的名称：A________，C________，D___________。 (2)E在元素周期表中的位置_________

比较A、B的离子半径：_______＞_________ （填化学式，下同) (3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。 (4)D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。 26.（19分)工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示：

（1）不溶物为___________（写化学式,下同），滤液甲中的溶质为

______________________；

（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应

的反应物的物质的量之比为__________.若使用氨水能否达到上述目的__________(填“能\"或“否”）。

（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为

______________________，从该溶液中获得碘单质需要加入______________（填试剂名称），振荡、静置，再经______________（填操作名称）,蒸馏后即得到碘单质。

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（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：

________________________________________________________________________________；

（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解,过滤后向滤液中通入过量CO2，再

经过滤、加热得到的物质是 ______________________。

（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色,沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到

红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_________（填字母）

A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案

选择题

1-5 DCACC 6—10 BBBDC 11-15 DCAAD 16—20 ACDAB 21-22 AB 23题

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24题

(1）溶液褪色 （2)还原性 （3）BaSO3 （4）SO2和Fe、酸性条件下NO3都反应 c 25题

(1)

3＋ 钠 硅 磷.（2)略 Na〉Al（3) NaOH 〉 Al（OH）3（4） HCl〉

+3+

PH3

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26题

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