化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12
S32
Cl35.5
K39
N14 Ca40
O16 Fe56
Na23
Mg24
Al27
P31
Cu63.5
Sn119
一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是
78A. B. C. D.
2027820278Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素
78Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素
782027820278Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
78Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
782.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ．．．
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）
构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②
B.②③
C.②④
D.③④
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl3 D.Al2O3
7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④
B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
H＜0，2HBr（g）g
8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H（+Br2(g) 2g）
平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
D.无法确定
9.已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO3浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中
2c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO3浓度随时间变化关系的是
2
二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO3 4B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO4=CaSO4+H2O
212.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
14.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
T1T1WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是KD.利用该反应原理可以提纯钨
16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
放电充电c(W)c(I1)c(WI2)
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为
电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4
17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-
2+-
B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
三、本题包括3小题，共34分）
19.（11分）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有
Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO2等杂质，提纯工艺路线如下： 4
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
20.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 ① ② T/K 298 大理石规格 粗颗粒 HNO3浓度/mol·L-1 2.00 实验目的 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温 ③ ④ 对该反应速率的影响；） (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
12 度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）CaCO3+HNO3=
12Ca(NO3)2+
12CO2↑+
12H2O，计算实验①在70-90 s范围
内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
21.（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·LH2SO4/3％ ．．
H2O2、6 mol·LHNO3/0.01 mol·LKmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·LKl、20％ KSCN、蒸馏水。 ① 提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3： „
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（11分）
铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 主要成分 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 预期现象与结论 -1
-1
-1
-1
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量： 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。 选项 A B C 陈述Ⅰ 铜绿的主成分是碱酸铜 铜表易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 蓝色硫酸铜晶体受热转化为D 白色硫酸铜粉末是物理变化
23.(11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高
纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
毒剂 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 例在铜板上的铁钉在潮湿空气Ⅰ对；Ⅱ 对；有 中不易生锈 硫酸铜溶液可用作游泳池的消Ⅰ错；Ⅱ 对；无 判断 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振
荡。写出实验现象并给予解释 。
24.（12分）
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K NH3生成量/（10-6mol） 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+回答下列问题：
（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密
303 4．8 313 5．9 323 6．0 353 2．0 32O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol
-1
闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
① 该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
47。计算
五、（本题包括1小题，9分） 25.（9分）
某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 （不要求标出反应条件）。 （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 （填字母）。
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 ．．．C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 ．．．E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是 （填字母）类化合物。
A．醇
B.烷烃
C.烯烃
D.酸
E.酯
（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 （不要求标出反应条件）
六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26.（10分）
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。 （2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯
（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点
。
（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。 27.（10分）
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，
请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
2008年广东化学高考试卷答案解释
1. A解释：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
2. C解释：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
3. D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。
4. B解释：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
5. C解释：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
6. A 解释：m（Al）：m（NaOH）=27：40； m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40； m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40； m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
7. D。解释:1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。
8. A 解释:正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b =0.017mol/L（此时Q 11.A HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。 12.AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。 13.B 解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 14AB 解释：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。 15AD 解释：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物： K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。 16CD 解释： 放电时，负极：Li -- e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正确。 若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。 17.C 解释：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错； 电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。 18.D 解释： 1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述：答案选D。 19. (1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。 (2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。 (3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 (5) 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol 解释与思路： (1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。 (2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。 (3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。 (4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。 (5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。 20。（1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3/mol·L-1 ① ② ③ 298 298 308 粗颗粒 粗颗粒 粗颗粒 2.00 1.00 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ④ 298 细颗粒 2.00 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 （2） 1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L 4.反应的时间t=90-70=20s 5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1 （3）作图略 作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应； 实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2； 实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。 21。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 浓度实验目的 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 管中，加热溶解； 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。 22。(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S 解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6% (2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S 解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。 (3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。 解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。 (4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。 (5) A.D 解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A正确。 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应 很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。 因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 综上所述，答案选AD。 23，(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式: SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2)ABCD 解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。 (3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓。 24.(1)画图略， 要点： 1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。 2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 (3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7% ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005 解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。 ①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7% ②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005 25。(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式： (2)ACE 解释：化合物I官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C正确。化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。 (3)化合物VI是E（酯类）化合物。 解释：化合物VI的结构为： (4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液 解释：化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI则不能。化合物VI中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。 （5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式 26。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为： (2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。 2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。 (3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。 缺点：令反应时间增长。 (4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O (5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条） 1.CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动； 2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动； ②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式： 27题（物质结构选做题） (1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。 (3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。 (4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。 (5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。 2009年广东省 普通高等学校招生统一考试 化学（A卷） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 答案：D 2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸 答案：A 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 下列说法错误的是： ．． A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C 5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： ．．．A．甲苯 答案：D A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10 ++6 D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 答案：B 7．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 -7 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．． 答案：C 8．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 答案：B 10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．． A．X单质不易与水反应 C．XCl4的沸点比SiCl4的高 答案：D 11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： B．XO2可被碳或氢还原为X D．XH4的稳定性比SiH4的高 D．SiO2、N2O5、CO、C12 A．+1 答案：C 33－1 12．已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol 22 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 3 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 2A．－824.4kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol答案：A －1 B．+2 C．+3 D．+4 B．－627.6kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol －1 13．（9分） 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 答案：（9分） （1）MnO2＋4HCl(浓) － － △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） － （2）6I＋ClO3＋6H=3I2＋Cl＋3H2O（2分） （3）2H2O2 △ 催化剂 2H2O＋O2↑或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给 ＋ 分）（2分） （4）5.6×10-4mol·L-1（3分） 14． (8分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。 （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放； （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式 。 答案：（8分） （1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分） 化学 热（2分） （2）SO2（2分） （3）2NOx＋2xCO 催化剂 N2＋2xNO2（2分） 15．（9分） Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案：（9分） （1）锂 Li－2e=Li（2分） （2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分） （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分） 16．(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 － ＋ （1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ； （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。 答案：（9分） （1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分） （2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O [或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分） （3） （4分）（其他合理答案也可给分） 17． (9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 （1）A的分子式为 ： （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ； （3）已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶 液在碱性条件下反应的化学方程式 ； （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ； （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 答案：（1）C8H8 （2） 加成反应 （3）（4）（5） 18．1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷 答案：D 18.2、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 答案：B 18.3、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ： A．7种 B．8种 C．9种 答案：C D．10种 18.4（11分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线： 已知： ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的分子式为 ； （2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ； （3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ； （4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。 答案：（11分）（1）C8H10 （2） 取代反应 （3） （4） （5） 19.1、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B 19.2、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A B C 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 答案：B 19.3、下列说法中错误的是: ．． A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 19.4、（11分） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在 同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： （1）A元素的名称是 ； （2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ： （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。 答案：（11分） （1）氢（1分） （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分） （3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分） （4）CaF2 478gmolagcm6.0231（3分） 23110mol20.1、下列有关肥皂的叙述中错误的是： ．． A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案：A 20.2、下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 答案：B 20.3、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ．． A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 2+ D．加热可使暂时硬水中的Ca生成CaCO3沉淀 答案：C 20.4、（11分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为 ： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。 答案：（11分） （1）4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O（3分） △ （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分） （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4分） 2010年广东高考理科综合试卷（化学部分） 可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O16 Na 23 一、单项选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题4分） 7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3 C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16gCH4中含有4NA个C—H键 B．1mol·LNaCl溶液含有NA个Na C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2 10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 11．下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 二. 双项选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 22．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 -1 + + + 3--3+ + -- A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn—2e=Zn B．电池反应为：Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 三、非选择题 30．（16分） 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）． -2+ （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 （2）由 通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)。 （3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 。 （4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同 分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。 （5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、 和H2三者 发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生．银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）． A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2 D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 31．（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛． （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同 温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可 得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影 响是 。 ②该反应的△H_____0 (填“<”、“=”或“>”). （3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4](aq)+H(aq)。已知0.70 mol·L H3BO 3溶液中，上述反 + -5 -1 -+ -1 应于298K达到平衡时，c平衡(H)=2. 0 × 10mol·L，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 32．（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______ _______。 +2-3+3+2+2+ （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________ ___。 （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________ ______。 （5）从母液中可回收的主要物质是_________ ____。 33．（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。 （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 ．．．①提出合理假设。 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________。 ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试．．剂：3moLLH2SO4、1moLLNaOH、0.01molLKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 预期现象和结论 -1 -1 -1 2010年广东高考理科综合试卷（化学部分）参考答案 7、C 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 22、C D 23、B C 30、（1）C3H8 10 (2)+NaOH +NaBr+H2O （3） （4）（5）A B 31、(1) 6H2 () (2) ①升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动 ② > (3) 依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)起始时各物质浓度/ moL [B(OH)4]-(aq)+H+(aq) L-1 0.70 0 0 平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5 K=c([B(OH)4])·c(H) / c(H3BO3) = (2.0×10 moLL)×(2.0×10 moLL)/ 0.70moLL=5.7×10-10 moLL-1 32、(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 (2)石灰石 -5 -1 -5 -1 -1 -+ (3)Fe、Mg、Ca 2+2+2+ (4)2Li+CO3==Li2CO3↓ （5）Na2SO4 +2- 33、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存ClO- ② 步骤2：向A试管中滴加1~2滴0.01molL-1KMnO4溶液 步骤3：向B试管中滴加1~2滴淀粉-KI溶液 （1）若溶液褪色，则假设1成立； （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立。 （1）若溶液变蓝色，则假设3成立； （2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设2成立。 2011年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷 化学试题答案与解析 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― ＋2－2＋― ＋－－－ C.K、SO4、Cu、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO3 解析：A. H＋、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－ 生成沉淀 。 B. Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应 9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 2+ D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体 -1 11、对于0.1mol•L Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） ＋＋2――― C、c（Na）+c（H）=2 c（SO3）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 ＋ 解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―） 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为2＋2＋ Cu。Cu向铁电极移动。错误 22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物 23、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制 取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。 30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如： 化合物I可由以下合成路线获得： （1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。 （3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。 （4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。 （5）1分子与1分子在一定条 件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。 解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4， （2）(3) ； （4） （5）；8 31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol 写出由CO2生成CO的热化学方程式 解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol 32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： -1 -1 （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要 ―― 以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）①2Al +Fe2O3=Al 2Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；．．．室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试．． 管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液 解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现 象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多 -1-1 于50ml） 得C’=0.1 mol•L 所以应该是选大于0.1 mol•L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3 x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能 2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科综合—化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。 7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH、NO C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42— 解析：A.Fe和ClO发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9．下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和正已烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32— C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 2+ - B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。 12．下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有强氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22．图 R +8 7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， +4 +2 0 +6 w 下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X —2 Z 原子序数 B．气态氢化物的稳定性：R>W — 4 X Y C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W 为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。 23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A．c(H) = c(Cl) + c(OH) B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 + — — —6 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水= c（OH—）水=KW/ c(H+) = 1.0×10-12mol·L-1 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应① O Br CHO + CH3C—OCHCH=CH2 Ⅰ Ⅱ 化合物Ⅱ可由化合物合成： NaOH,H2O CH3C—Cl C4H7Br Δ CH3CHCH=CH2 CH3C—OCHCH=CH2 有机碱 一定条件下 OH Br Br CHCHCH=CH2 CH3 CH3 OH O O O （1）化合物Ⅰ的分子式 CH3 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件）， O 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为 。 （5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。 30.（14分） （1）C7H5OBr （2） （3） （4） ； 取代反应。 （） （5） 31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L —1 —1 K2S2O8、0.10 mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （快） （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3 2— 2— 与S2O8 初始的物质 的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 ① ② ③ 表 中 Vx K2S2O8溶液 10．0 9．0 8．0 = 水 0．0 1．0 Vx 体积V/ml KI溶液 4．0 4．0 4．0 Na2S2O3溶液 4．0 4．0 4．0 ml ， 理 淀粉溶液 2．0 2．0 2．0 由 是 。 （3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O8 2— )~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的 标注）。 （4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料， 0 t C (S2O82—) 该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。 31.（16分） （1）Na2S2O3， <2 （2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。 （3） (4) (△H1—△H2)/2; 正极 32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2H2O 2+ + 2+ 2— 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液 杂卤石 过滤 过滤 溶浸除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 硫酸钾 （1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，① ② 。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO3 2— 373K 323K K+的浸出浓度 288K CaCO3 (s) + SO4 2— 0 溶浸时间 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。 32.（17分） （1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K（留在滤液中）。 （3）K2CO3 稀H2SO4 （4）①在同一时间内，K的浸出浓度增大。②K的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）K=1.75×104 33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 反应混合物 有机相 过滤 滤液 操作Ⅰ 水相 ①无水Na2SO4干燥 ②过滤 浓盐酸酸化 ①蒸发浓缩 ②冷却，过滤 白色固体B 操作Ⅱ 无色液体A Δ + + + 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 ① 将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和 无色 溶液 实验方案 实验现象 结论 ② ③ 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含Cl— 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。 33.（17分) （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 （3） 序号 ① ② ③ （4） [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96% 实验方案 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 取少量滤液于试管中，滴入适量的生成白色沉淀 硝酸酸化的AgNO3溶液 干燥白色晶体， 加热使其融化，熔点为122.4℃ 测其熔点； 滤液含有Cl- 白色晶体是苯甲酸 实验现象 得到白色晶体和无色溶液 结论 参考答案 见各题 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容