2020高中化学 第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序作业3

第2课时 研究物质性质的基本程序

[基础达标]

1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质( ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④

解析：选A。氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭田鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。 2．下列图示与内容不相吻合的是( )

A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器

D．证明氯气可以与NaOH溶液反应

解析：选B。不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。

3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变

解析：选B。氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。

4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )

①CO2 ②HCl ③H2O(g) A．①②③ B．②③ C．①② D．①③

解析：选A。贮存很久的漂白粉的主要成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙。加入浓盐酸时，可能含有的杂质气体有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体，浓盐酸挥发出的氯化氢气体和水蒸气。

5．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是( ) A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5

解析：选B。碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。 6．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( ) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水

解析：选C。Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。

7．对于下列反应的现象，用以下选项的编号回答： A．白烟 B．白雾 C．白色烟雾 D．棕黄色烟 E．棕黄色烟雾 F．棕红色烟 G．棕红色烟雾

精品

//

(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生

________________________________________________________________________。 (2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有

________________________________________________________________________。 (3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的

________________________________________________________________________。 (4)灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生

________________________________________________________________________。

解析：本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，我们看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，我们看到的是雾。

答案：(1)F (2)B (3)A (4)D

8．(1)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是________。 A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中的氧气含量 D．促使水中的次氯酸分解

(2)自来水生产中通入适量的氯气进行杀菌、消毒。市场上有一些不法商贩，为了牟取暴利，用自来水冒充纯净水或蒸馏水出售。为辨别真伪，可以用下列哪种化学试剂来鉴别________。

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

(3)“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为可能的有效成分是________。

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

解析：(1)本题是化学知识与生活相关的题目。利用紫外线一般都是将空气中的细菌杀死，选项A错；用自来水养金鱼没有必要提高水温，常温下就适合金鱼的生长，水温高反而不利于金鱼的生长，选项B错；日光照射O2逸出，常温常压下自来水中的O2已饱和，选项C错；自来水中常通入少量的氯气做消毒剂，因此水中含有微量光照

次氯酸，对金鱼的生存有害，需经日晒除去水中少量的次氯酸：2HClO=====2HCl＋O2↑。选项D符合题意。(2)氯气溶于水后，溶液中有Cl，可用硝酸银溶液检验出。(3)根据题意和选项，“对某些有色物质具有漂白作用”可排除B项；由“该消毒液为无色”可排除C项；由“pH大于7”排除A项。

答案：(1)D (2)D (3)D

[能力提升]

9．据报道，京沪高速公路淮安段，一辆装有35 t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。事故发生后应采取的措施中不正确的是( )

A．群众向高处转移

B．用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 C．向液氯中喷洒NaOH溶液

D．用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

解析：选B。根据Cl2的性质逐一分析。NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，故B项错。 10．下列说法不正确的是( )

A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得

D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效

解析：选C。HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确。漂白粉是

精品

－

//

光照

由Cl2和石灰乳制得，C错。漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑而失效，D正确。

11.

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可做如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

点燃

D．发生的反应为2Na＋Cl2=====2NaCl

解析：选C。由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。

12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

解析：选D。氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，故排除C。又由于Cu和盐酸不反应，故A错，Fe和盐酸反应生成FeCl2，故B也错，Al和盐酸反应生点燃

成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。

13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A．②处 B．①和②处 C．②和③处 D．②③④处

解析：选D。根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。装置④是密封的，会发生事故，故④错。

14．为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色退去并同时产生气体。 实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

精品

//

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________；清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液，用________装置收集。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2

＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2，反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集装置，应将导管口插入试管口。

2＋

答案：(1)HClO Ca Cl2 (2)饱和NaCl B

(3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑ 15．实验研究：下面是李文同学研究氧气性质过程中的一个片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。 [观察]氧气的颜色、状态：________色________态；气味：________气味。 [预测]氧气是一种非金属单质，它可能具备的性质有

________________________________________________________________________。 [实验探究]

实验内容 氧气与铁反应 氧气与氢气反应 实验操作 实验现象 生成物 (1)氧气与硫比较均为非金属单质，其性质有共同特点，可推知硫的化学性质____________，能与____________等物质反应。

(2)这位同学是按照怎样的程序来研究物质性质的？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：认真观察，得出氧气的颜色、状态等物理性质，再结合已学过的其他非金属物质的性质做出预测，然后根据实验现象得出结论。运用氧气的物理性质和化学性质及反应现象去分析问题，运用研究物质性质的基本程序和基本方法的具体操作要求去预测、类推。硫与氧气性质相似，故可与金属、非金属等物质发生反应，如Na、Fe、Cu、H2等。

答案：[观察]无 气 无

[预测]与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应 [实验探究]

把红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶中 把燃烧的氢气的导气管插入盛有氧气的集气瓶中 (1)与氧气相似 金属、非金属

精品

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 四氧化三铁 氢气燃烧更旺，发出蓝色火焰 水 //

(2)观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论

精品