高中化学综合归纳

高中化学综合归纳

专题一 化学计量

1． 常用到的一些计算公式： (1). 万能恒等式：

(2). 标准状况下混合气体的平均摩尔质量：M(混)＝22.4·ρ(混) (3). 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： (4). 阿伏加德罗定律的推论：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比：p1/p2=n1/n2=N1/N2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比：M1/M2=ρ1/ρ2 (6). 溶液稀释定律：

①溶液稀释前后，溶质的质量不变：m(液)1×ω1＝m(液)2×ω2 或ρ1V1 ω1＝ C2V2 M ②溶液稀释前后，溶质的物质的量不变：C1V1＝C2V2

③同溶质、同质量分数的溶液任意混合，溶质的质量分数不变。

④同溶质、不同质量分数的溶液混合后的计算： ⅰ 等质量混合：ω(混)= (ω1+ω2) /2

ⅱ 等体积混合：溶液密度大于1时ω(混)> (ω1+ω2) /2 溶液密度小于1时ω(混)< (ω1+ω2) /2

ⅲ C与ω的转换比较： C1 / C2 ＝ρ1 ω1 /ρ2 ω2 2．阿伏伽德罗常数的应用

(1). 注意外界条件及物质的状态：凡要用到n=V/22.4L·mol-1计算，则必须同时满足“标况、气体”。 (2). 明确物质的结构：

①构成分子的原子数目不一定是2；如稀有气体分子为单个原子，臭氧分子为3个原子等 ②出现同位素原子的物质的摩尔质量、物质的量、质子数、电子数、中子数的计算。如：

③一些物质中共价键数目的计算方法（双键算两个、三键算三个）： 1mol 物质中共价键数目=1/2·化学式中各原子形成的共价键数目之和·NA 如：1mol白磷（P4）含有的共价键数目为1/2·（3×4）·NA = 6 NA 1mol CnH2n+2含有的共价键数目为1/2·（4×n + 2n + 2）·NA = (3n+1)NA (注意：若题目中是求“极性键”或“非极性键”或“碳碳单

键”，则要分辨清楚再计算。) (3). 考虑弱电解质的部分电离和弱离子的部分水解：如1L1mol/L的Na2CO3溶液中，

CO32-离子的数目是小于NA ，但是阴离子的总数却是大于NA。 1