【学习目标】
⒈理解电解质、离子反应等概念 ⒉能够正确写出相应电离方程式及离子方程式 ⒊能够准确进行离子方程式的正误判断 学习重难点：离子方程式的书写步骤 【自学导引】
⒈通读教材P30及《新课程能力培养》P33“导学指南”，理解电解质等概念 ⒉阅读教材P30图2-9，理解电离过程
⒊通读教材P30～31，理解和掌握电离方程式的书写
⒋通读教材P31～32，理解离子方程式的概念，掌握离子方程式的书写 ⒌回顾初中所学知识，明确酸、碱、盐等定义及复分解反应等概念 6. 回顾初中所学知识，明确物质溶解性规律 【自学检测】 物质导电的实质： 电离的概念： 溶解性规律： 一、相关概念
⒈电解质：在 或 下能够 的 。 非电解质：在 和 下都不 的 。 需注意的问题：
⒉强电解质：在水溶液里 电离成离子的 。 弱电解质：在水溶液里 电离成离子的 。 需注意的问题：
二、电离方程式
⒈强电解质的电离（重点在中间用“＝”）
请写出H2SO4、NaOH、KHSO4、NaHCO3、KNO3的电离方程式
⒉弱电解质的电离（重点在中间用“ ”） ⑪弱酸（多元弱酸的电离必须分步书写）
请写出CH3COOH、H2CO3、H3PO4的电离方程式
⑫弱碱（多元弱碱的电离合成一步书写） 请写出NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式
学源于思，思源于疑。小疑则小进，大疑则大进
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三、离子方程式（用 来表示反应的式子） ⒈离子方程式的书写步骤（以硝酸银溶液与氯化铜溶液混合为例） ⑴写：写出 AgNO3+ ＝ ⑫拆：将可溶性强电解质拆成
⑬删：等量删去
⑭查：检查 练习：离子方程式的书写
1、碳酸钠与硫酸
2、硝酸与碳酸钙
3、锌粒与稀硫酸
4、实验室制二氧化碳
5、澄清石灰水与硫酸
6、碳酸氢钠与氢氧化钠
7、氢氧化镁与盐酸
8、氧化铜与盐酸
9、氯化钙与硫酸钠
10、石灰乳与盐酸
11、硫酸钠与氯化钡
12、醋酸与氢氧化钠
13、氢氧化钠与盐酸
14、氢氧化钾与硝酸
15、氨水与盐酸 【注意事项】 a.微溶物的处理
b.氨水的处理
c. 强碱与酸式盐反应
例如： NaHCO3+Ca(OH)2(少) = _____________
【小组交流并展示】
NaHCO3(少)+Ca(OH)2 = _____________
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Ca(HCO3)2 + NaOH（少）= _____________
Ca(HCO3)2（少）+ NaOH = _____________
【合作探究】
1.探究活动一 ⑴能导电的物质一定是电解质么？⑵某物质的水溶液能够导电，则该物质一定是电解质么，请举例说明。⑶电解质电离一定要通电么？⑷电解质导电一定要电离么？
2.探究活动二 试分析相同温度下的下列每组溶液中两种溶液的导电性的强弱，并结合你的分析结果，总结“判断溶液导电能力强弱的依据”。
①10mol/LHCl溶液和1mol/LHCl溶液②1mol/LHCl溶液和1mol/LCH3COOH溶液③1mol/LHCl溶液和1mol/LNaCl溶液④1mol/LHCl溶液和1mol/LMgSO4溶液
3.探究活动三 与化学方程式相比，你认为离子方程式有何特殊意义？
4.探究活动四 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
＋＋－－＋＋－－
A．K、Ag、NO3、Cl B．Ba2、Na、CO32、OH
＋＋－－＋＋－－
C．Mg2、Ba2、OH、NO3 D．H、K、CO32、SO42
＋＋－－＋＋＋－
E．Al3、Fe3、SO42、Cl F．K、H、NH4、OH 【小结】
【限时（变式）训练】 ⒈下列电离方程式错误的是
－－
A．NaHCO3＝Na++H++CO32 B．NaHSO4＝Na++H++SO42
－－－
C．H2SO4＝2H++SO42 D．KClO3＝K++Cl+3O2 ⒉下列说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
－
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl
－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42
－－
D．检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ⒊下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠 ⒋下列反应既是离子反应，又是复分解反应的是 A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠和水 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
－
⒌不能用H++OH＝H2O表示的反应是
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
－－
⒍在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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【达标检测】
1.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
－
A．Zn2++2OH＝Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH＝Zn(OH)2↓+Na2CO3
－
B．Ba2++SO42＝BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
－
C．Ag++Cl＝AgCl↓ AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 2.只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A.Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
－－
B.FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42+Ba2++2OH＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓
－－
C.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O D.2HCl+FeS＝Fe2++H2S↑ 2H+FeS＝Fe2++H2S↑
－
3.离子方程式Ba2++SO42＝BaSO4↓。它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 4. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式
是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
6. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
7.现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 8. 写出下列物质的电离方程式
⑪NaHSO4 ⑫NaHCO3 ⑬H2O ⑭CH3COOH ⑮H2SO4 ⑯Na2SO4 －－－
9. 某工厂排放工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3
－
HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
－－－－
Ａ．Ag+、K+、NO3、HCO3 Ｂ．K+、NH4+、NO3、SO42
－－－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl 10.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 11.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
－－－－
Ａ．Al3+、Ag+、NO3、Cl Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl
－－－－
Ｃ．Ba2+、K+、S2、Cl Ｄ．Cu2+、Na+、NO3、SO42 12.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
＋＋－－＋＋－－
Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3 Ｂ．Na，Ca2，HCO3，NO3
＋＋－＋＋＋－－
Ｃ．Al3，NH4，SO42，Na Ｄ．Na，K，NO3，SO42
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