单质、化合物、氧化物

由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。

对单质和化合物概念的理解： (1)单质的概念：

①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。

②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。

(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。

 共价化合物与离子化合物的区别： 1. 共价化合物

（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

（2）共价化合物的类型：

①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。 ②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。

2. 离子化合物与共价化合物的区别：

离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。

考点名称：氧化物

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氧化物：

1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：

(1)根据组成分类：

金属氧化物，如Na2O，CuO等 非金属氧化物，如CO2，NO等

(2)根据性质分类： ①酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等 ②碱性氧化物

能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等 ③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物

不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等

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金属氧化物性质小结：

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物) Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O 2CuO+C==2Cu+CO2↑ CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结：

1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

 易错点：

①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

 过氧化物：

常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。

过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。

过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。