一、碳 1. 碳单质
点燃点燃
碳燃烧：C+O2 (充足)____CO2、2C+O2 (不足)____2CO
____高温
高温下与硫的反应：C+2SCS
2
____高温 高温下与氢气的反应：C+2H2CH4
____高温
高温下与硅的反应：Si+CSiC
____高温 高温下与金属氧化物反应：CaO+3CCaC2+CO↑
____高温____高温
CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO↑
2
____高温 高温下与水蒸气的反应：C+H2O (g)CO+H2 与氧化性酸的反应：
____△
C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
____△
C+4HNO (浓)2HO+4NO↑+CO↑
3
2
2
2
2. 一氧化碳和二氧化碳
____点燃 CO具有可燃性：2CO+O22CO2
____△
CO具有还原性：CO+CuOCu+CO2
____高温
CO体现氧化性的反应：C+CO2CO
2
2
CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3
CO2与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和NaHCO3。
二、硅 1. 硅单质
硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。
硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4
硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
____△
硅与氧气反应：Si+OSiO
22
____△
硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4
高温
硅与碳反应：Si+C____SiC 硅的工业制法
____高温
制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
△高温
粗硅提纯：Si+2Cl2____SiCl4、SiCl4+2H2____Si+4HCl 2. 二氧化硅
用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）
SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（由于Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）
高温高温
工业制玻璃：SiO2+Na2CO3____Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3____CaSiO3+CO2↑
____高温
SiO2与过量C反应：SiO2+3C (过量)SiC+2CO
高温____CaSiO3 SiO2与CaO反应：SiO2+CaO
____高温
SiO与NaO反应：SiO+NaONaSiO
2
2
2
2
2
3
3. 硅酸和硅酸盐
虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。 硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O 硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。
____△
硅酸受热分解：HSiOSiO+HO
2
3
2
2
制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸＞亚硫酸＞碳酸＞硅酸、次氯酸 硅酸盐易与酸发生反应：
SiO32-+CO2 (少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- SiO32-+2CO2 (过量)+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- SiO32-+2H+=H2SiO3↓
原硅酸干燥：H4SiO4=H2SiO3+H2O 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
三、氯（卤族元素） 1. 氯气的制备
△
实验室制备Cl2：MnO2+4HCl (浓)____MnCl2+2Cl2↑+2H2O
____△
没有浓盐酸时，可采用：MnO+2NaCl+3HSO (浓)MnSO+Cl↑+2NaHSO+2HO
2
2
4
4
2
4
2
____电解 工业制备Cl2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ (阴极)+Cl2↑ (阳极)
____电解
2NaCl熔融2Na (阴极)+Cl2↑ (阳极)（该反应主要用来制金属钠） 2. 氯气的化学性质
Cl2与金属单质反应：
点燃
2Na+Cl2____2NaCl（黄色火焰、大量白烟）
____点燃
Cu+ClCuCl（大量棕黄色的烟）
2
2
____点燃 2Fe+3Cl22FeCl3（大量棕褐色的烟）
一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。
____点燃
Cl与H反应：H+Cl2HCl（苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）
2
2
2
2
____光照 H2+Cl22HCl（爆炸） Cl2与P反应：
____点燃
2P+3Cl (不足)2PCl
2
3
____点燃 2P+5Cl2 (充足)2PCl5（白色烟雾）
____光照 Cl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定：2HClO2H++2Cl-+O2↑） Cl2与碱液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
____△
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
Cl2与盐溶液的反应：
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
3Cl2+2Fe2++4Br-=Fe3++6Cl-+2Br2（足量氯气通入FeBr2溶液中） 工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO NaClO+HCl=NaCl+HClO 漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：
第一步：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
____光照
第二步：2HClOHCl+O2↑ 3. 液氯和氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH- H+、Cl-、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性（相当于稀盐酸） ____光照 HClO见光易分解：2HClO2H++2Cl-+O2↑ 次氯酸的酸性不能使指示剂变色。
4. 氯离子的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有Cl-存在（Ag++Cl-=AgCl↓）。
注意：当溶液中含有SO32-、SO42-时，要先加入Ba(NO3)2溶液除去它们，因为大量Ag2SO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5. 卤素
卤素单质与H2反应：
H2+F2=2HF（F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）
点燃
H2+Cl2____2HCl（强光照射或混合点燃时爆炸）
____△
H+Br2HBr（Br缓慢与H化合）
2222
H2+I22HI（I2持续加热，缓慢化合，同时又分解） 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 卤素单质与H2O反应：
2F2+2H2O=4H++4F-+O2（反应剧烈）
X2+H2O=2H++X-+XO-（X=Cl、Br、I，Br2和I2与水反应缓慢） 卤素单质与碱溶液反应（X=Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）： X2+2OH-=X-+XO-+H2O
△
3X2+6OH-____5X-+XO3-+3H2O 卤素单质间的置换反应：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2I-=2Cl-+I2（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2） Br2+2I-=2Br-+I2
还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 卤素互化物（实例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）与水反应（不是氧化还原反应）：IBr+H2O=HBr+HIO 卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4 拟卤素（实例：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2） 与金属反应的实例：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3
与碱反应的实例：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（歧化反应）
四、硫
1. 硫单质
____点燃
硫燃烧：S+O2SO2
硫与氢气反应：S+H2H2S 硫与金属反应：
____△
2Na+SNaS（研磨后爆炸）
2
____△____△____△____△ Mg+SMgS、2Al+3SAl2S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S Hg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应） 一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。
△
硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH____2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的S）
____点燃
黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑（氧化剂是S和KNO3，还原剂是C） 2. 二氧化硫和亚硫酸盐
△
实验室制备SO2：Na2SO3+H2SO4 (较浓)____Na2SO4+SO2↑+H2O 使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。
H2SO3 SO2溶于水：SO2+H2O
SO2是酸性氧化物：
SO2+2NaOH (过量)=Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2） SO2+NaOH (少量)=NaHSO3
SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3
将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个
现象和CO2是一样的：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
体现SO2的氧化性的反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（接触后立刻反应） SO2主要体现还原性：
SO2与SO3之间的转化：2SO2+O2
2SO3
2H2O+SO2+X2=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的SO2与Cl2通入到品红
溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（SO2能使KMnO4溶液褪色） SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+ 亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：
2H2SO3+O2=4H++2SO42-、2SO32-+O2=2SO42- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO2与Na2S溶液的反应：SO2+S2-+H2O=H2S↑+SO32-（强酸制弱酸） 如果SO2过量，那么还有SO2+2H2S=3S↓+2H2O SO2的净化回收：
回收制硫酸：2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O=H2SO4
H2O=(NH4)2SO3+H2O 用碱液吸收：SO2+2NH3·
SO2+NaOH=NaHSO3 3. 三氧化硫
SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4（放热、反应不可逆） SO3和Na2O反应：SO3+Na2O=Na2SO4
SO3与NaOH溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO4+H2O SO3与Na2CO3反应：SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
4. 硫酸盐
____△
生石膏变熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O
△
硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：CuSO4·5H2O____CuSO4+5H2O 用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 检验SO42-：先加入稀盐酸（除去CO32-、SO32-等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，如
2-2+2-果产生白色沉淀，说明有SO4：Ba+SO4=BaSO4↓
五、氮、氨和铵盐 1. 氮气
____高温____放电
N和O反应：N+O2NO或N+O2NO
2
2
2
2
2
2
点燃
N2与Mg反应：N2+3Mg____Mg3N2
N2与H2反应：N2+3H22NH3
2. 氮的氧化物
NO与O2反应：2NO+O2=2NO2 氮的氧化物溶于水：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 氮的氧化物与氨气反应：
6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O
实验室制备NO2：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 实验室制备NO：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO、NO2的净化回收：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 酸雨的形成：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨和铵盐
工业合成氨：N2+3H2
NH3与水发生反应：NH3+H2O
2NH3
NH3·H2O（NH3+H2ONH4++OH-） ____△
NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O
____△
NH3与CuO反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O NH3与Cl2反应：
2NH3+3Cl2 (过量)=N2+6HCl 8NH3 (过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl
NH3与HCl、HNO3气体接触产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3 NH3与酸反应生成盐：NH3+H+=NH4+ 铵盐受热不稳定：
____△
NHClNH↑+HCl↑
4
3
____△ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
NH4NO3、(NH4) 2SO4受热也会分解，但是不产生NH3。
△
铵盐与强碱共热：NH4++OH-____H2O+NH3↑（不加热时：NH4++OH-=NH3·H2O）
催化剂______
4NO+6H2O NH3转化为NO（NH3与O2反应）：4NH3+5O2
△
实验室制备NH3：
____△
① 加热熟石灰与氯化铵的固体：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ② 加热NH4HCO3或(NH4)2CO3固体，然后将产生的气体通过碱石灰：
____△
NHHCONH↑+HO↑+CO↑
4
3
3
2
2
____△ (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
____△ ③ 加热浓氨水以快速制氨气：NH3·H2ONH3↑+H2O ④ 将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面OH-的浓度增加，使氨水中的平衡向左移动。
六、硫酸和硝酸 工业制取硫酸：
高温
① 4FeS2+11O2____2Fe2O3+8SO2
② 2SO2+O22SO3
③ SO3+H2O=H2SO4
尾气吸收：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 污水净化（用石灰乳中和）：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O 浓硫酸具有脱水性：C12H22O11— 12C+11H2O ———→ HCOOH— CO↑+H2O ———→
浓硫酸具有强氧化性：
△
Cu+2H2SO4 (浓)____CuSO4+SO2↑+2H2O
____△
C+2HSO (浓)CO↑+2SO↑+2HO
2
4
2
2
2
浓H2SO4
浓H2SO4
△
H2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)____4SO2↑+2H2O 2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑ 2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2O
____△
锌和浓稀硫酸的反应：Zn+2H2SO4 (浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2↑
需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由SO2变为H2；过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。
△____Na2SO4+2HCl↑ 制备HCl气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCl+H2SO4 (浓)
微热____
NaHSO4+HNO3↑ 制取HNO3气体：NaNO3+H2SO4 (浓)
Al、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。 只有存在大量H+时，NO3-才体现强氧化性。 工业制硝酸：
① N2+3H2
△
2NH3
催化剂______
4NO+6H2O ② 4NH3+5O2
③ 2NO+O2=2NO2
④ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸不稳定：
____△
4HNO4NO↑+O↑+2HO
3
2
2
2
____光照
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（由于NO2溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色） 浓、稀硝酸都有强氧化性：
△
C+4HNO3 (浓)____2H2O+4NO2↑+CO2↑ Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
△
Fe (不足)+4HNO3 (稀)____Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
____△
3Fe (过量)+8HNO (稀)3Fe(NO)+2NO↑+4HO（提示：这是两个反应的总式）
3
32
2
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
七、计算
1. 氮的氧化物溶于水的计算 2. ① NO、NO2的混合气体溶于水，剩余气体为NO，剩余气体的体积V＝V原(NO)+V生成(NO)。 3. ② NO2和O2的混合气体溶于水：
V(NO2)4
＝：恰好完全反应，无气体剩余。V(O2)1V(NO2)4
＜：剩余气体为O2。4. V(O2)1
V(NO2)41
＞：剩余气体为NO，且体积为过量NO2体积的。V(O2)13
5. ③ NO和O2的混合气体溶于水：
V(NO)4
＝：恰好完全反应，无气体剩余。V(O2)3V(NO)4
＜：剩余气体为O2。6. V(O2)3V(NO)4
＞：剩余气体为NO。V(O2)3
7. ④ NO和O2的混合气体溶于水，根据混合气体中N、O原子个数进行判断：
n(N)2
＜：剩余气体为O2。n(O)5n(N)2
＝：恰好完全反应。 8. n(O)5n(N)2
＞：剩余气体为NO。n(O)5
9. 电子守恒法：当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，
O2得电子，且根据得失电子数必然相等（化合价变化数相等）。
10. “喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是
1
11. HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O：mol/L（0.045mol/L）
22.4
V(NO2)44
12. NO2+O2+H2O：当＝时为mol/L（0.036mol/L）
V(O2)122.4×5V(NO)44
13. NO+O2+H2O：当＝时为mol/L（0.026mol/L）
V(O2)322.4×7
14. 一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。 15. 硝酸与金属反应的计算： 16. (1) 铁与稀HNO3的反应规律
17. ① Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 18. ② 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
19.
20. 21. 22. 23. 24. 25.
n(Fe)1
≤：按反应①进行；n(HNO3)4n(Fe)3 ≥：按反应②进行； n(HNO3)81n(Fe)3 ＜＜：①、②两反应都发生。4n(HNO3)8
上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（③）；合并①、③即可得反应②。所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参与
1
反应的HNO3的。
4
(2) 常用方法
① 电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。 ② 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中的N的物质的量相等。
即：n(总的HNO3)=n(起酸性作用的NO3-)+n(起氧化剂作用的N原子)+n(剩余HNO3) ③ 利用离子方程式计算：硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3-借助H+仍能继续与金属反应。计算时要将量不足的物质代入到方程式中。
八、推断
1. 特殊物质的化学性质：
2. ① 遇水显碱性的气体：NH3
3. ② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2
4. ③ 和强碱溶液反应生成H2的单质：Al、Si
5. ④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 6. 特殊物质的物理性质：
7. ① 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） 8. ② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO
9. ③ 有刺激性气味的气体：NH3、NO2、SO2、Cl2等 10. ④ 有臭鸡蛋气味的气体：H2S
11. ⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH3（1:700） 12. ⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg、Na-K合金 13. ⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br2 14. ⑧ I2易升华。
15. 有色溶液：Fe2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu2+、（棕黄色）Fe3+、（紫色）
-MnO4
16. 溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。
MnO2催化剂____________
17. 需要催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2↑、4NH3+5O24NO+6H2O
△
△
18. N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3
19. 置换反应的实例： 20. (1) 按元素的性质划分
溶液中：Fe+2HCl=FeCl+H↑、2Na+2HO=2NaOH+H↑有机物中：2Na+2CHCHOH=2CHCHONa+H↑
金属置换出非金属加热或点燃：2Mg+CO____2MgO+C、21. 3Fe+4HO（g）____FeO+4H
非金属置换出金属{H+CuO____Cu+HO、3C+2FeO____4Fe+3CO↑
卤素间的置换反应：Cl+2NaBr=2NaCl+Br非金属置换出非金属
溶液中：2F+2HO=4HF+O高温或加热：C+HO____CO+H、2C+SiO____Si+2CO↑
2
2
2
2
3
2
3
2
2
2
溶液中：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
金属置换出金属____高温____高温
Al2O3+2Fe、Na+KClNaCl+K↑加热：2Al+Fe2O3
点燃
4
2
高温
2
32
2
△
23
△
2
22
222
2
高温
22
高温
22. (2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
23. a. 同主族元素单质间的置换
____高温____高温
24. Na+KClNaCl+K↑、2Na+2HO=2NaOH+H↑、2HS+O=2S+2HO、2C+SiO
2
2
2
2
2
2
Si+2CO↑、Cl2+2HI=2HCl+I2…… 25. b. 不同主族元素单质间的置换
点燃
26. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Mg+CO2____2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、 27. 2F2+2H2O=4HF+O2、H2S+Cl2=S+2HCl、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2…… CO、N2的相对分子质量都是28； CO2、N2O的相对分子质量都是44； Al(OH)3、Na2O2、Na2S的相对分子质量都是78。
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