高一化学非金属及其化合物方程式汇总
1．硅
硅单质与氧气反应：Si + O2
SiO2
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ══ SiF4 ↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH══ Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH－══ SiO32－+ H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
－
SiO23＋2H══ H2SiO3↓
CaSiO3
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl══ 2NaCl + H2SiO3（胶体）（硅酸的制备） 往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O══Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
－
SiO32－＋CO2＋H2O══H2SiO3↓＋CO23 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
玻璃的生产原理：CaCO3+SiO2 Na2CO3+SiO22．硫
CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2↑
硫在氧气中：S + O2 点燃 SO2 硫与金属反应： Fe + S △ FeS
2Cu + S △ Cu2S (都生成低价化合物)
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O
H2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O══H2SO4
二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH－══SO32－ + H2O 三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH══Na2SO4+ H2O SO3 + 2OH－══SO42－ + H2O 少量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2══CaSO3↓ + H2O（CaSO3白色沉淀） SO2 + Ca2++2OH－══CaSO3↓ + H2O
足量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2══ Ca(HSO3)2 SO2 + OH－══HSO3－ 二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO高温CaSO3 二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O══2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O══4H++ SO42－+2Cl－ 二氧化硫与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O══2HBr + H2SO4
SO2 + Br2+ 2H2O══4H++ SO42－+2Br－（氯水或溴水褪色体现SO2的还原性，不是漂白性）
1
2SO3
江苏省白蒲高级中学 高一化学备课组
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 3．氯
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 氯气与氢气反应：Cl2 + H2
2NaCl 2FeCl3 CuCl2
2HCl （苍白色火焰）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
氯气与水反应：Cl2 + H2O ══HCl + HClO
Cl2 + H2O ══H+ + Cl－+ HClO （HClO是弱酸，不能改写）
Cl2从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： Cl2+2NaBr══Br2+2NaCl Cl2+2KI══I2+2KCl Cl2+2Br－══Br2+2Cl－ Cl2+2I ══I2+2Cl－ 次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应(工业制漂白液)：
Cl2 + 2NaOH══NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－══Cl－+ ClO－+ H2O 氯气与石灰乳反应(工业制漂白粉)：
2Cl2 + 2Ca(OH)2══CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ） 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2══CaCO3↓ + 2HClO 实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4．氮
放电或高温
氮气与氧气反应：N2 + O2 ===== 2NO （无色气体） 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ══2NO2 （红棕色气体）
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ══2HNO3 + NO 3NO2 + H2O══2H+ + 2NO3－ + NO 氨水受热分解：NH3·H2O 氯化铵受热分解：NH4Cl
NH3↑ + H2O NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O+ CO2↑
NH3↑ + NaNO3 + H2O
NH4++OH-NH3↑+ H2O
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O NH4++OH- NH3↑+ H2O 氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
2
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl══NH4Cl （产生大量白烟） 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH
江苏省白蒲高级中学 高一化学备课组
氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2
高温、高压 4NO+6H2O
2NH3 （请记住反应条件）
工业合成氨：N2 + 3H2
催化剂 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2H2O+ 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
稀硝酸与足量的铁反应： 3 Fe + 8HNO3(稀) =3 Fe (NO3)2 + 2NO↑+4H2O
3 Fe + 8H+ + 2NO3－ =3 Fe 2+ + 4H2O + 2NO↑
稀硝酸与少量的铁反应： Fe + 4HNO3(稀) =Fe (NO3)3 + NO↑+2H2O
+ H2O 2HO 22－= Fe 3+ + NO↑+ NH 3 Fe + 4HNO+ NO32NO2HNO3OO工业制硝酸的流程：
4 NH3 +5O2 2NO + O2 = 2NO2
①②③
4NO+6H2O
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3
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