(2021年整理)高一化学氧化还原反应配平知识点加习题讲义

（完整）高一化学氧化还原反应配平知识点加习题讲义

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氧化还原反应

一、考点、热点回顾

1。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－ｅ—-——-—-Na, Al－3ｅ―――Al，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强.

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe、H2SO4、KMnO4等；

最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl、S等； 中间价态———既有氧化性又有还原性,如Fe、S、Cl2等

2.常用判断方法

(1）依据元素在同期表的位置判断

从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S＞I＞Br＞Cl＞F 单质还原性:Na＞Mg＞Al 离子氧化性：Al＞Mg＞Na （2）根据金属的活动性顺序表来判断

3+

2+

+

2＿

－

－

－

－

2＋－

2＿

3＋

＿

+

―

3＋

（3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物

氧化性:氧化剂＞氧化产物 氧化剂＞还原剂 氧化产物＞还原产物 还原性:还原剂＞还原产物 还原剂＞氧化剂 还原产物＞氧化产物

(4)通过与同一物质反应的产物比较：

如:2Fe+3Cl2 ======2FeCl3 ，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2 ＞S.

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(5）反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

如卤素单质与H2的反应，按F2(暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2（持续加热)的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 。

(6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强,如Fe＞Fe＞Fe；

3＋

2＋

价态越低，氧化性越弱,如S＜S＜SO2。 （特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ）

1.据原电池电极:负极金属比正极金属活泼（还原性强）；

2―

根据电解池中放电顺序,先得（或失)电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S〉I>Br〉Cl>OH〉NO3 、SO4等。 说明:氧化性与还原性受外界因素的影响.

温度：温度高时,氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性,热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。比如H2，CO等，即只在加热条件表现还原性。

浓度:浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强.如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H显示弱氧化性.

酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强.在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显，反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。

2＋

+

2—

—

—

-—

—

2-

常见氧化剂，还原剂，及其对应还原产物氧化产物

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二、典型例题+拓展训练

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式) 配平方法:化合价升降法（电子得失法) 配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价; 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）;。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】: NH3 + O2 —— NO + H2O

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【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法:

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl -— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配:某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3）2 + NH4NO3 + H2O

② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —- HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】:FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

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① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价.

【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe（NO3）3 + NO↑ + H

① Fe3C + HNO3 —- CO2↑ + Fe（NO3）3 + NO2↑ + H2O

② Fe3P + HNO3 —- Fe（NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr（OH）－ － －2－ －

4+ OH+ ClO-- CrO4+ Cl+ H2O

② MnO－ － + 2+

4+ Cl+ H—— Mn+ Cl2↑+ H2O

③ MnO－ 4+ H+ 2+

2O2 + H—— Mn+ O2↑+ H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______-- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

① Mn2++ S2－2－

2O8+ H2O —— SO4

+ MnO－

4+ ________

2O

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② Zn+ H+ NO3—— Zn+ NH4+ _________

+－ 2++

③ KMnO4 + K2SO3 +________—- K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

① Clm+ OH—— Cl+ ClOn+ H2O

－ －－

② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

三、总结

四、课后练习

2.氧化还原反应方程式的配平练习:配平下列方程式,并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原

产物以及电子转移的方向和数目。

① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

② As2S3 + H2O2 + NH3。H2O —— （NH4)2AsO4 + （NH4)2SO4 + H2O

③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O

④ MnO4+ Cl+ H—— Mn+ Cl2↑ + H2O

－ － + 2+

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⑤ FeS + HNO3 —- Fe(NO3）3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 -— Cr2（SO4）3 + K2SO4 + H2O

⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4

⑧ BrO3+ Br+ ______ —— Br2 + H2O

－ －

⑨ Cr2（OH）4 + ClO+ OH —— CrO4+ Cl+ H2O ⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

－ －2－－

(1）__NH3__O2__NO__H2O

加温加压催化剂

__NO2__CO2__H2O （2）__C__HNO3(浓)

__Cu(NO3)2__NO__H2O （3)__Cu__HNO3(稀)

__MnCl2__Cl2__H2O （4) __MnO2__HCl（浓）

（5) CO2+ Na2O2

Na2CO3+ O2

（6） H2S+ SO2

S↓+ H20

（7） KOH（浓）+ Cl2

KCl+ KClO3+ H2O

（8) KClO3+ HCl

KCl+ Cl2+ H2O

（9) CuS+ HNO3（浓） Cu（NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

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（10) KMnO4+ HCl(浓)

KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（11） Al(NO3)3

Al2O3+ NO2+ O2↑

（12） NH3+ CuO

N2↑+ Cu+ H2O

__KNO3__S__NO__H2O （13） __K2S__HNO3(稀）

__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2__K2SO4__Cr2(SO4)4_________

选择题

（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2OC、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3

2HBr+H2SO4 NH3↑+H2O+CO2↑

（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃 高温

A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

△

C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ （ )3、下列反应中,同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应 C．NO2和H2O反应 D．NH4Cl加热分解

( ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．NH3和O2反应 B．NH3和HNO3反应 C．NO和O2反应 D．NH3和水反应 ( ）5、下列变化过程中,不发生氧化还原反应的是 A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4→NH3

+

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（ )6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是 A．氨氧化法制 B．氮气与氢气反应合成氨 C．煅烧石灰石制生石灰 D．氯气与熟石灰反应制漂白粉 （ )7、下列反应中,水作还原剂的是

A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O ( )8、在反应2H2S+SO2

3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

A．1:2 B．2:1 C．17：32 D．16:17 （ ）9、在6KOH(浓）+3Cl2

为

A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5:1

5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比