物质的量浓度习题(答案详解)

2017-2018学年物质的量浓度计算

1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )

A． 2∶1∶1 B． 4∶2∶1

C． 1∶1∶1 D． 1∶2∶1

2、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )

A． 1∶1 B． 2∶1

C． 3∶1 D． 1∶3

3、1 L 0.1 mol·L －1 的K2SO4溶液中( )

A． 的物质的量为0.1 mol B． 的物质的量为0.2 mol

C． 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D． 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )

A． 1 L水中含有1 mol硫酸

B． 1 L溶液中含1 mol H＋

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C． 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D． 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1

5、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )

A． 物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B． 物质的量浓度为1 mol·L－1

C． 含4 g氢氧化钠 D． 含0.1 mol氢氧化钠

6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )

A． 0.2 mol/L B． 0.01 mol/L

C． 0.1 mol/L D． 0.02 mol/L

7、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中

的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1

C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

8、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，

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Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（ ）

A．0.6 mol B．0.7 mol C．1.2 mol D．1.0 mol

9.、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1

C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-1

10、.求质量分数为98％，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？

11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

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参

1.【答案】A

【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。

2.【答案】C

【解析】1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L，

1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L，比值是3∶1，C对。

3.【答案】D

【解析】根据公式 n＝c·V，n()＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol，n()＝0.1 mol

4.【答案】D

【解析】 根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H＋；C选项的错误在于98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。

5.【答案】A

【解析】 从2 L物质的量浓度为 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其物质的量

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浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。

6.【答案】A

【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为:

，A对。

7.【答案】B

【解析】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（=n（K2SO4）=0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，

）

100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（=3n［Fe2（SO4）3］=3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，

）

两溶液混合后，溶液的体积为300 mL=0.3 L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，

混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c（）===0.4 mol·L-1。

8.【答案】A

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【解析】含有Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，设硫酸根离子为xmol，

由电荷守恒可知，

2 mol×1+0.5 mol×2=1.8 mol×1+x×2，

解得x=0.6 mol。

9.【答案】D

【解析】将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03 L×0.5 mol·L-1=0.5 L×c，解得c=0.03 mol·L-1，D正确。

10.【答案】c=

【解析】设浓硫酸的体积为，=98g·mol-1，根据

11.【答案】

,

【解析】设标准状况下，1L水溶解500NH3，则：氨水中溶质的质量分数为：

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氨水的物质的量浓度为：

12.【答案】0.16g

【解析】n(NaOH)，溶液的体积为

，由得，。

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