初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节 酸及其性质（第2课时）

课题：酸的化学性质

一、教学目标

1. 掌握酸的化学性质，理解酸化学性质的实质，能够写出有关的化学方程式，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。

2. 了解酸在生产、生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 二、教学重难点

1、重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。 2、难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 三、教学过程

教学设计 创设情境： 视频：学生在课下对“盐酸能与哪些物质发生化学反应”进行自主探究。 提出问题：怎样对桌上的药品进行分类？ 实验探究2-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 1、 紫色石蕊、酚酞 2、 金属镁、锌、铁 动画：金属镁与盐酸反应 实验探究2-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 3、 生锈的铁钉 4、 碳酸钠、氯化钡、硝酸银 动画：硝酸银与盐酸反应 对桌上的药品进行分类。 动手实验，观察现象，猜测反应的生成物。 通过分类的方法研究物质的性质 帮助学生从微观的角度认识物质与酸反应的实质。 感知复分解反应，培养学生由个别到一般的演绎推理的思维方法。 学生活动 根据已有的知识经验解决问题。 设计意图 利用问题激发学生的求知欲。 1

引导学生交流探究结果。结合学生交流， 分析并指出各变化过程的产物，请学生适合写出相应的化学方程式。 小结：盐酸的化学性质 出示：一组盐的化学式，找出其组成上的相同点。 视频：硫酸的化学性质 小结：硫酸的化学性质。 看视频，观察现象，总结性质，写出化学方程式 感知什么是盐 引导学生根据反应物的组成写出化学方程式，及实验现象，推断反应的产总结酸的化学性质。 物，然后再根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。 进一步学习对物质分类。 让学生能用简洁的文字描述现象，能准确的书写化学方程式。让学生掌握对比的学习方法。 议一议： 1、为什么酸具有相似的的化学性质？ 2、盐酸和硫酸的化学性质是否完全相同？为什么？ 从微观的角度认识到为什么不同的酸既有共性也有个性。 培养学生的归纳、总结能力和表达能力；让学生能从微观的角度理解酸的化学性质。初步了解物质的组成结构决定物质的化学性质。 议一议： 酸有哪些化学性质（即酸的通性）？ 了解酸的用途 总结酸的通性，思考酸具有通性的原因。 联系酸的化学性质，了解酸的用途。 培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质 初步认识物质的性质决定物质的用途。 在解决问题的过程中使学生进一步掌握酸的化学性质。学会研究一类物质的性质的方法——掌握共性、了解个想一想： 1、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是蒸馏水和稀盐酸，你能想办法将它们区分开吗？ 学会根据物质的不同性质来区分不同的物质。 2

2、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你能想办法将它们区分开吗？

性，为下一节学习碱的化学性质打基础。 《酸的化学性质》学

情分析

教学对象为我校初四年级的学生，学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，很多学生对化学也有一定的兴趣, 在能力上学生具有了一定的动手、

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观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识，但是动手操作能力、合作能力有待提高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、二氧化碳通入紫色石蕊试

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液，生成碳酸使石蕊试液变红色；3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质。这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：1、酸有哪些化学性质？2、

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为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。引导学生根据反应物的组成及实验现象，推断反应的产物，然后再根据书写化学方程式的原则写出化学方程式；让学生能从微观的角度理解酸的化学性质；在解

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决问题的过程中使学生进一步掌握酸的化学性质，学会研究一类物质的性质的方法——掌握共性、了解个性。培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法。

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《酸的化学性质》效

果分析

新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价

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值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。；酸的化学性质的教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，

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他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。

在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体

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发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，学生能积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、

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协作、创新等能力得到全面主动的发展。 本节课的重点是实验探究，所以我只利用多媒体让学生认识反应的微观本质，看似简单的flash动画，却能让学生不再凭空想象，很容易看出反应的本质，从而使所学知识得到归纳和提升。

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在课堂检测环节中，24位学生有8位的10分，10位在8分以上，只有2位学生在7分以下。说明学生对这节课的内容掌握情况还是很好的。

《酸的化学性质》教学

反思

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在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，生成碳酸使石蕊试液变红色。这些都是与酸有关的内容，因此对酸的化学性质有了一定的认识，只是对酸的化学性质

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本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”。所以在课前我先在学生中做了一些布置，让学生寻找生活中的酸，并录制了一段视频。视频中向学生介绍了分类研究物质性质的方法，并通过“你还能想到用哪些物质来探究盐酸的化

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学性质呢？” 来激发学生学习的兴趣。 对稀盐酸化学性质的认识，首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。让学生先将要探究的物质进行分类，学生在实验的过程中去观察现象，感性地去体验稀盐酸的一些化学性

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质，引导学生根据反应物的组成及实验现象，结合动画从微观的角度了解反应的实质，推断反应的产物，然后写出相应的化学方程式，使学生对稀盐酸的化学性质有一个初步了解。接下来观看硫酸的化学性质视频，通过对比发现稀硫酸和稀盐

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酸的化学性质相似。此时提出问题“为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质会相似呢？”引导让学生能从微观的角度理解酸的化学性质，初步了解物质的组成结构决定物质的化学性质。最后通过区分蒸馏水和稀盐酸，稀硫酸和稀盐酸两组物质这

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个练习，让学生在解决问题的过程中进一步掌握酸的化学性质，并且学会研究一类物质的性质的方法——掌握共性、了解个性，为下一节学习碱的化学性质打基础。 通过这节课的学习使学生深刻地认识了酸的化学性

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质，同时在活动和探究中，既培养了学生的实验技能，又通过对化学反应现象的本质的思考，培养了学生思维的能力。

存在的问题：教学观念还要进一步提高，要更符合新课改的要求，符合学生的发展规律，在今后的教学中要

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注意分散难点，才能使学生容易接受，保持学习化学的持久兴趣。教学过程中留给学生自主探究、思考的时间和空间还可以再多一些。本节课存在的问题是学生分组进行实验探究时，有很多实验可以在井穴板中进行，这样可能节约更多的药品。

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《酸的化学性质》教

材分析

一、版本：教育出版社《化学》九年级全一册

二、教材所处地位： 本节课内容处于第二单元《常见的酸和碱》，第一节《酸及其性质》的第二课时，在

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第一课时学习了浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质：酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与部分盐反应，而酸与碱反应（中和反

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应）放在本单元第四节学习。《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的

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个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

三、教学目标

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知识与能力：

1、了解酸的涵义，能认识到酸的性质实质

+

就是H的性质。

2、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的化学性质，能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 3、通过学习酸和某些

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化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、合作能力、分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力 过程与方法：

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1、 通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 情感与态度：

1、实事求是的科学的科学态度、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的

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科学精神。

2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

第一节 酸及其性质（第2课时）

【学习目标】

1. 掌握酸的化学性质，理解酸化学性质的实质，能够写出有关的化学方程式，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。

2. 了解酸在生产、生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 【学习过程】

（一）盐酸能与那些物质反应

1.盐酸和指示剂的反应，完成下面表格:

加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 29

稀盐酸 结论：稀盐酸使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 ； 2、盐酸与金属、金属氧化物以及盐的反应，完成下列表格 类别 物质 镁条 锌粒 铁钉 铜 加入盐酸后的现象 化学方程式 生锈的 铁钉 氧化铜 氯化钡溶液 碳酸钠粉末 硝酸银 溶液 【结论】：盐酸可以与哪些物质反应？

（二）硫酸能与那些物质反应

.观察实验，（酸和指示剂的反应）完成下面表格:

加紫色石蕊溶液 30

加无色酚酞溶液 稀硫酸 结论：稀硫酸使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 ； 2、稀硫酸与金属、金属氧化物以及盐的反应，完成下列表格 类别 物质 镁条 锌粒 铁钉 铜 加入稀硫酸后的现象 化学方程式 生锈的 铁钉 氧化铜 氯化钡溶液 碳酸钠粉末 【结论】：硫酸可以与哪些物质反应？

总结: 酸的化学性质

（三）评测练习

1.下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是（ ）

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A．Zn B．CaO C．Na2CO3 D．Fe2O3

2.某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下这种溶液不可能是（ ） A.NaCl B.H2SO4 C.HCl D.H2CO3

3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ） A．能与酸碱指示剂反应 B．能与金属反应

C．能与紫色石蕊试液反应 D．能与某些金属氧化物反应 4.各种酸具有相似性质的原因是（ ）

A．都含有酸根 B．在水溶液中都能电离出氢离子 C．分子中都含有氢原子 D．都能使紫色石蕊试液变红 5．将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，观察到的现象是： ，

反应的化学方程式是： ； 过一段时间后，观察到的现象是： ，

反应的化学方程式是： 。

《酸的化学性质》课

标分析

《化学课程标准》的要求：

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1、知道常见酸的主要性质和用途，并能解释日常生活中的一些现象。

2、了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。

酸的通性与变化，是学习科学方法、发展思维能力和科学探究能力最重要的知识素

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材。本节涉及到的科学方法主要有概括与分类、比较与对比、归纳与演绎。分类认识酸（碱）是初中化学分类认识物质最经典的案例。在认识酸的组成、结构和性质时，根据酸都有酸味、溶于水时都产生H，从而得出酸是一类组成与结构相似

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+

的物质。在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸（碱）类物质中体现的最充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。例如：在酸的化学性质中首先通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，紧接

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着采用比较与对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成与结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。

与旧课程相比较，新课程适当弱化元素化合物知识，表现在课标及教材中就是具体的

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物质明显减少，特别是与酸碱盐有关的化合物明显减少。这样做，虽然有利于突出核心内容，但不利于教学中支撑观念的建构、固化重要技能，特别是不利于符号表征技能的学习。本节涉及到的有关酸碱盐的组成与结构、性质与变化是训练学

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生化学式和化学方程式书写的宝贵素材。

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