根据化合价写化学式

根据化合价写化学式(总3页)

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根据化合价写化学式

设 计：何水生 使 用 学习目标：能熟练、规范地书写化学式

学习重点：根据化合价写化学式的方法引导。 课时安排：两课时 一知识回顾

1、写出下列物质的化学式

氢气 、氧气 、氮气 、氯气 、碘 、氟气 碳 硫 磷 硅 铁 镁 铝 锌 银 汞 金 铂 氦气 氖气 氩气

2、化合物的化学式：金属元素写在 边，非金属元素写在 边，有氧元素，氧元素写在右边。

3、金属元素、氢元素与非金属元素化合时，金属元素、氢元素呈正价，一般写在 边，非金属元素呈 价，写在右边。如：NaCl、HCl、CaCl2。氧化物中，氧元素呈-2价，写在右边，其它元素呈 价，写在 边。如H2O、CO2、SO2、CuO、MgO、CaO、Al2O3 4、检查化合价记忆情况

二、学生阅读教材第84页例题，掌握确定化学式的步骤

1、先写元素符号，正价元素或根写在 边，负价元素或根写在 边。 2、确定正价和负价绝对值的最小公倍数

3、最小公倍数/正价绝对值= 原子数（或根），最小公倍数/负价绝对值= 原子数

4、分别将原子数（或根）写在相应的原子（或根）的 。若数字是1，不写。

三、教师讲解例题

四、学生试写下列物质的化学式

1、+5价氮的氧化物 ，+3价氮的氧化物 ，氧化铝 。 2、氯化钠 ，氯化镁 ，氯化铝 。 五、补充例题：写出+6价硫的氧化物的化学式

硫的化合价为+6价，氧的化合价为-2价，“6”和“2”的最小公倍数是 ，则硫原子数目为 ，氧原子数目为 。则该氧化物的化学式为 。

练习：写+4价硫的氧化物的化学式。硫为+4价，氧为-2价，则“4”和“2”的最喜小公倍数为 ，则硫原子数目为 ，氧原子数目为 。+4价硫的氧化物的化学式为 。读作 。+4价碳的氧化物的化学式为 ，读作 。

+2价碳的氧化物的化学式为 ，读作 。氧化镁的化学式为 ， 氧化钙的化学式为 。

六、寻找规律（找出化合价数与原子数目的关系） 1、P2O5 N2O5 Al2O3 NaCl MgCl2 AlCl3 Na2S H2O 2、SO2 SO2 CO CO2 MgO CaO 学生观察思考，讨论交流

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练习展示：+3价铁的氧化物的化学式为 ，读作 ，+2价铁的氧化物的化学式为 ，读作 ；+4价锰的氧化物的化学式为 ，+6价W的氧化物的化学式为 ；

练习：课本第87页第3、5、6 七、含有原子团的化学式的书写

例：NaOH------NaOH CaOH-----Ca(OH)2 AlOH------Al(OH)3 练：BaNO3---- CuNO3---- Al NO3---- NaCO3---- NaCO3 NaSO4---- NaSO4 KSO4----- KSO4 CaCO3-------- CaCO3 Ba CO3------ Ba CO3- Ba SO4----- Ba SO4 Al SO4----- Al SO4 Fe SO4----

NH4NO3------- NH4NO3 NH4Cl---- NH4 CO3-------- NH4SO4-------

FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁；FeCl2读作 ，FeCl3读作 ，Fe SO4读作硫酸亚铁，Fe2 (SO4)3读作 Fe(OH)2读作 ，Fe(OH)3读作 CuO读作 Cu2O读作 八、在空格中写出相应的化学式 H+ Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Al3+ OH- H2O NH3 H2O Cl- NO3- CO32- SO42- O2- S2- 3

Fe2+ Fe3+ Ag+

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