一、【复习导航】：2017-2018第一学期期末考试化学考试说明（部分）
1.知道质量守恒定律的涵义和实质；了解用实验的方法验证化学反应中的质量守恒。 2.了解化学方程式的书写原则和方法，能够正确书写简单的化学方程式。 3.能够根据化学方程式进行简单的计算 二、【知识梳理】： （一）质量守恒定律
1、内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______ 的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化_________。(2)是__________守恒而不是体积守恒。 (3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。
(4) 生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 ___ ___、__ ___、__ __均保持不变（原子的三不变） 3、化学反应前后:
（1）六不变 宏观：物质的总质量不变，元素的 ___ __和___ __不变
微观：原子的____ __ 、_____ __、____ __不变
（2）两改变 宏观：_____________的种类一定改变，微观：_____________的种类一定改变 （3）一个可能变： ___________的数目可能改变 （二）化学方程式
1.、 用___________表示_________________叫做化学方程式。 2.、化学方程式的意义：
“质”的意义： 表明反应物、______________________. “量”的意义： 表明各物质之间的 _______________________ “微观” 意义：表明反应物、生成物各物质之间的 _______________
如．在4P + 5O2 点燃 2P2O5的反应中表示__________ 与_________在点燃的条件下生成了__________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：________个磷原子与________氧分子生成了_______个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每_________份质量的磷跟 _________份质量的氧气完全反应，生成 __________份质量的五氧化二磷。
3、书写原则（1）_______________________（2）______ _______________ (三)根据化学方程式的计算：
三、【中考链接】：
1 （2015，呼和浩特）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种
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C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
2. （2015，张掖）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A． a和c是反应物 B． d一定是催化剂 C． X=2.0g D． 该反应是化合反应 3. （2015，南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 四 种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
4. (2015，孝感) 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的
是（ ）
A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．该反应不可能是分解反应 D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
5. (2015，雅安) 右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误．．的是（ ） A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
6. (2015，雅安) 甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是（ ）
反应前质量分数/% 反应后质量分数/% 甲 70 35 乙 15 7.5 丙 6.25 48.75 丁 8.75 8.75 A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应
7.（2015•德阳）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
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A 生成的物质都是氧化物 B． 反应前后原子的种类不变 C． 该反应的基本类型属于置换反应 D 反应前后有两种元素的化合价发生了变化 8.( 2015•黔东南)某化学反应的微观示意图如下图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（ ）
A、在此图示变化中共有四种物质 B、该图示变化中的分子没有变化 C、原子是化学反应中的最小粒子 D、反应前后物质的质量总和不变
9.( 2015•黔东南)右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A、充分反应后，乙+丙=甲的质量 B、物质甲的相对分子质量大于乙 C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D、反应了此化学反应是分解反应
10.（2015•株洲）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（ ）
A． 图示有4种分子 B． 图示反应前后原子个数不变 C． 图示发生了复分解反应 D． 图示产物为混合物 11、（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
18．（2016江苏连云港）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
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序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 14 8 2.8 n （1）上表中n的数值为 ． （2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？ （3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
28．实验室用大理石制取二氧化碳，同学们进行了如下实验，过程如图所示（杂质不溶于水也不与盐酸反应）：求：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ． （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
18．在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应．过滤分离出沉淀的质量为28.7g． （1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
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12．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性．
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ． （3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．
11. (2015﹒上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是多少？
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
14.（2015﹒南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应) 硫酸铵 (NH4)2SO4
纯度：96% XX化肥有限公司
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12.（2015•娄底） 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是多少克？
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（计算结果精确至0.1）
17. (2015﹒武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是多少？ （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
13. （2015•厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
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