201502期中考试(含答案)

开/闭卷 课程编号 命题人(签字) 审题人(签字) 2016年 4月 27 日 闭卷

1401520001/02/03/04

学院 专业 姓名 学号 A/B卷

课程名称

无机化学(期中)

学分

3

一、简答题（75分）

1、（7分）按键的极性排列下列物质：AsH3和NH3（解释原因，只写结论不得分）。 AsH3< NH3, As、N是同族，都是不等性sp3杂化，空间结构均为三角锥形，但N的电负性比As大，电子云更靠近N，使得极性AsH3< NH3。 2、（7分）将下面的离子分别按离子极化力及变形性由小到大的顺序排列，并解释原因。（解释原因，只写结论不得分） Al3+ Na+ Si4+

3、（7分）根据分子轨道理论，解释O2中的键级

O2[(1s)2 (*1s) 2(2s) 2(*2s) 2(2px) 2 (2py) 2(2pz) 2(*2py) 1(*2pz) 1]，分子间形成1个键，两个3电子键。

_____________ ________ 4、（7分）将下列物质中沸点高低顺序，排序：H2Te、H2Se、H2S、H2O。说明原因。 H2O>H2Te>H2Se>H2S. 四种物质为同族的氢化物，O和H之间电负性差别大，H2O分子之间存在氢键，使得其沸点高；其它三种不存在氢键，仅是范德华力，范德华力作用力的大小随分子量的增大而增大，所以H2Te>H2Se>H2S. 5、（7分）Fe2+离子与CN-形成的配合物是抗磁性的，但与H2O形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。

答：CN-为强场配体，与Fe2+配位时形成内轨配合物，即Fe2+离子采取d2sp3杂化，所以[Fe（CN）6]4-无成单电子，为抗磁性。H2O为弱场配体，与Fe2+配位时形成外轨配合物，即Fe2+离子采取sp3d2杂化，[Fe（H2O）6]2+有4个成单电子，为顺磁性。 《无机化学》期中考试试卷 第 1 页 共 4 页

6、（8分）试用能带理论说明金属导体、半导体和绝缘体的导电性能特点，并分析其机理。

7、（8分）已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一个杂化，并解释原因?

不等性sp3杂化。N: 2s22p3, 不等性sp3杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个含单电子的轨道分别与3个氯原子形成σ键，另一个杂化轨道含孤电子对，NCl3分子的空间构型是三角锥形。 8、（8分）根据下面的名称，写出配合物化学式 （1）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子 （2）三氯·水·二吡啶合铬（III） （3）二氨·草酸根合镍（II） （4）六硝基合钴（III）配阴离子 解 （1）[CoCl (NO2) (NH3)4]+

（2）[Cr Cl3（Py）2（H2O）] （3）[Ni（C2O4）（NH3）2]

（4）[Co（NO2）6]3-

9、（8分）命名下列各配合物和配离子： （1）(NH4)3[SbCl6] （2）Li[AlH4]

（3）[Co(en)3]Cl3 （4）[Co Cl2 (H2O)4]Cl 解（1） 六氯合锑（III）酸铵 （2） 四氢合铝（III）酸锂

（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III） （4）氯化二氯·四水合钴（III） 10、（8分）解释下列现象：（1）NaF的熔点高于NaCl；（2）BeO的熔点高于LiF；（3）SiO2的熔点高于CO2；（4）石墨软而到点，而金刚石坚硬且不导电。

《无机化学》期中考试试卷 第 2 页 共 4 页

二、计算题（25分）

1、（10分）2.00cm31.0mol·dm-3的氨水可溶解AgCl约多少克？（KspAgCl=1.6×10-10、

7K稳Ag(NH3)） 1.0102解： AgCl2NH3 Ag(NH3)2Cl

平衡浓度 1.0-2X X X

[Ag(NH3)[Ag]XX2][Cl] KK稳Ksp KKsp稳[Ag](1.02X)2[NH3]2X=4.0×10-2mol·dm-3

可溶解AgCl克数：4.0×10-2×144×

02、（15分）已知：Zn(OH)2VZn2++2e=Zn ，00.76V计42eZn4OH,1.22算Zn(OH)24的K稳。

20.012(g) 1000

[Zn(OH)24] 24[Zn][OH]. .解：K稳Zn(OH)24K稳[OH]41K稳 [Zn2][Zn(OH)2]4020Zn(OH)2/ZnZn/Zn40.0592lg[Zn2]2Zn020.05921/Znlg2K稳0.05921lg2K稳

1.220.76lg115.K稳

K稳3.471015另解：① Zn2++4OH-=Zn(OH)24 K稳

② Zn2++4OH-+Zn=Zn(OH)24+Zn

《无机化学》期中考试试卷 第 3 页 共 4 页

E0=(0)(0)0.761.220.46V 反应 lgK稳nE020.4615. 0.05920.0592K15

稳=3.47×10《无机化学》期中考试试卷第 4 页 共 4 页