考前复习：与量有关的离子反应全总结

考前复习：与量有关的离子反应全总结

离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4与Ca(OH)2反应：

①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量 现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀

方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O 2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O ②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量 现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失

方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别

发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2

发散：SO2与Ca(OH)2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应:

3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止

方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应 4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应

①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解

方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量

现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。 四、弱酸盐与CO2反应 5、NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 发散:NaSiO3溶液中通入CO2 6、漂白粉溶液中通入CO2

Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO

注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。 五、酸式盐与碱反应：

7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；

Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应. 9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应

Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。 六、碱与某些盐反应:

10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应 ①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O ②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量

现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应 ①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液 现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O ②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液 现象：一直无现象

3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O Ⅱ与量有关的氧化还原反应 13、FeBr2溶液与Cl2反应

6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3 2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2 14、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应 FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I2 2FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I2

15、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应 Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4 Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑ 16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应 2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓ 17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应

2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O 2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O 氧化性:Cl2 ＞Br2＞Fe3 ＞I2 ＞SO2＞S

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还原性：S2＞SO32＞I＞Fe2＞Br＞Cl

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18、Fe与稀HNO3的反应

Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

注意：Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4 或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。 练习：

1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2

2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7 3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合 5、H2S气体通入CuSO4溶液中 练习答案：

1、C6H5O＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3

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2、2H＋SO42＋2OH＋Ba2=BaSO4↓＋2HO2 3、NH4＋OH=NH3·H2O

4、Cu2＋S2=CuS↓

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5、H2S＋Cu2=CuS↓＋2H

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