考点1 爱护水资源（68页） 人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。
⒈爱护水资源的措施： ① 节约用水
②防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中 ★⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放
⑴ 工业污水处理达标后排放 ★⒊防止水体污染的措施： ⑵农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ⑶生活污水集中处理后再排放 水污染的三个来源： （ ）（ ）（ ）。 考点2 生活用水的净化（74页）
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。 净化水的方法：1（ ）、2（ ）、3（ ）、4（ ）。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括（ ）和（ ）。
3 净化程度由低到高的顺序：（ ）<（ ）<（ ）<（ ） 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水 考点3 过滤（75页）
⒈过滤所需的仪器和用品：（ ）、（ ）、（ ）、带铁圈的铁架台和滤纸。 ⒉过滤操作要点：（★一贴二低三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有（ ），以免影响过滤速度） 二低：滤纸低于（ ），漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠（ ）；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠（ ）。 注意：1、玻璃棒的作用是（ ）。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：
1滤纸破损；2液面高于滤纸边缘；3漏斗或烧杯不干净
考点4 硬水及其软化（76页） ⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验：把（ ）倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 ★⒋硬水软化的方法：⑴家用：（ ）；⑵实验室：（ ） ★考点5玻璃棒的使用（76页）
⒈（ ）：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
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⒉（ ）：用于物质溶解或液体物质蒸发。 ⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。 ⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 ⒋转移：将药品转移到指定的容器。 考点6制取蒸馏水（77页） 过程与装置见课本图4-20和图4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 ⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。 考点7水的组成（80页）
★水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1） ★实验现象：
正、负电极上都有气泡产生；
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为（ ）。
（检验负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能
使带火星的木条复燃。）
实验结论：
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了（ ）。 考点8 单质、化合物、氧化物（81页）
★单质：由（ ）元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物：由（ ）元素组成的纯净物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;有（ ）元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等 ★考点9物质的简单分类（81页）
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质） 物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质） 考点10 化学式（83页）
⒈化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。 2.化学式的写法 A．单质化学式的写法
⑴（ ）、（ ）与（ ）单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He表示。
⑵双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2。★原子个数2写在元素符号的右下角。 如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 B．化合物的化学式
★正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
2 通电 ⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⒊化学式的涵义（以★CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 ⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点11 化合价（85页）
⒈元素化合价的表示方法：★化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
+1 -1 +2 -2 方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。 +2 2.离子与化合价转化：如 离子Mg2+
→Mg
3.Ca与Ca2+
，S与S2--2 中数字的含义。 +2 -2 Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2+
表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 4.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显（ ）价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。
5.★牢记常见元素的化合价:(口诀★一价氢氯（ ）钠银， 二价氧钙（ ）镁锌 。三（ ）四（ ）五价（ ）二三（ ）、二四（ ），二四六（ ）都齐全。（ ）二价最常见。单质为零记心间。) ★注意正二价为亚铁 6.★常见根（原子团）的化合价 根的名称 （ ）根 （ ）根 （ ）（ ）（ ）根 （ ）根 根 根 离子符号 NH+4 OH- NO-3 SO2-4 CO2-3 PO3-4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 7.★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误；（正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零） ⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点12 有关化学式的计算（87页）
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
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