2016年高考真题——化学(江苏卷) Word版含答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求

1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。 ．．．．．

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：108OC.硫化钠的电子式：

B.Mg2+的结构示意图：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

- 1 -

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀中：Cu+4H++2NO3－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe

Cu2++2NO2↑+H2O

2Fe2+

Al(OH)3↓+3NH4+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 7.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

－

B. 0.1mol·L1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

－

D.室温下，稀释0.1mol·L1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2 SiCl4 B. FeS2 C. N2

HCl(aq)HCl(aq)Si

2H2SO4 SO2 HONH4Cl(aq) NH3电解HCl(aq)MgCl2Mg D. MgCO310.下列图示与对应的叙述不相符合的是

- 2 -

甲 乙

丙 丁

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

－－

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42

－－

B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO

－－

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH

- 3 -

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 －

－

－

－

选项 A B C D 实验操作和现象 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 结论 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） Fe3+的氧化性比I2的强 HSO3结合H的能力比－SO32的强 －－－＋室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L

－1

的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42）> c（HC2O4）

－－－

B．c（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）

－－－－

C．c（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L1+ c（HC2O4）

－

D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42）

15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 －

－

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/K 400 400 500 物质的起始浓度/mol·L1 －物质的平衡浓度/mol·L1 －c(H2) 0.20 0.40 0 c(CO) 0.10 0.20 0 c(CH3OH) 0 0 0.10 c(CH3OH) 0.080 0.025

A .该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

第II卷

- 4 -

非选择题

16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2

的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为

100g▪L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。

－

17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

- 5 -

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。 （5）已知：①苯胺（②

）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备

，写出相应的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。 （2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

－－

A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成

－

MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

I23O2MnO(OH)2 S4O62  I2 －

Mn2SO2

- 6 -

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗

－－

0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L1表示），写出计算过程。

19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

－

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol1

－

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol1 酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

－

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，

－

在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

- 7 -

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

－

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）

－

与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。

－

②纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为

－

4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

－

研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 。

－

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]

－

[Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应：

－

4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

- 8 -

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

－－－

（5）[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为_____________。

B.[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。

- 9 -

化学试题参

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.C 12.D 13.AC 14. BD 15.AD

非选择题

16.（12分）

（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜； （3）蒸发浓缩、冷却结晶 17.（15分）

（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3）

（4）

（5）

18.（12分）

（1）提高H2O2的利用率 （2）AD

（3）①O2＋2Mn2＋4OH=2MnO(OH)2↓

＋

－

- 10 -

②在100.00mL水样中 I2＋2S2O32=2I＋S4O62

－

－

－

n(I2)=

c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)

20.01000mol/L13.50mL103L/mL＝

2=6.750×105mol

－

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×105mol

－

n(O2)=

11－－

n[MnO(OH)2]=×6.750×105mol＝3.375×105mol 223.375105mol32g/mol1000mg/g水中溶解氧＝=10.80mg/L

100.00mL103L/mL19.（15分）

（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱 （2）H2O2＋2Fe2＋2H=2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

（3）①分液漏斗；②充分振荡

（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 20.(14分)

（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O； （2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用

②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；

（3）①2Fe2++BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2↑；②纳米铁粉与H反应生成H2；

－

－

－

＋

③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3

－

－

的反应速率）

21.（12分）【选做题】 A．[物质结构与性质]

（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10） （2）3 （3）sp3和sp

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（4）NH2； （5）

－

B．[实验化学]

（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2

－

－

（2）防止倒吸 （3）①吸滤瓶；

②减少Na2S2O5的在水中的溶解；

（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

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