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满分 :100 分 )
一、单项选择题 (本题包括 18 小题。每题 3 分 ,共 分)
1 科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面 ,在 -268 ℃时冻结分子的热振荡 ,并利 用扫描地道显微镜首次 “拍摄 ”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。以下化合物 分子中必然既含 σ键又含 π 键的是 ( )
2 H6O C.COCl 2 D.H 2O2
答案： C
分析： 含有双键或三键时才能同时存在
σ键和 π键。 的结构式为 H—O—Cl,B 的结
A
构简式为 CH3 H。
3 或
OCH
CH3 2 的结构式为
CH OH,C
的结构式为 ,D
— — — H O O
2 以下化合物中 ,含有非极性共价键的离子化合物是 (
2 2S2
2H4
)
D.NH 4 NO3
答案： C 分析： A 项,CaCl2 为离子化合物 ,Ca2+与两个 Cl-之间为离子键 ;B 项 ,N2H4 为共价化合 物 ;C 项,Na2S2 为离子化合 S、S 之间为非极性共价键 ;D 项 ,NH4NO3 为离子化合物 ,不含非极性共价键。
3PH3 是一种无色剧毒气体 ,其分子结构和 NH 3 相似 ,但 P— H 键键能比 N— H 键键能
低。以下判断错误的选项是 (
3 分子呈三角锥形 3 分子是极性分子
)
3 沸点低于 NH 3,由于 P—H 键键能低 3 分子牢固性低于
NH 3 分子 ,由于 N—H 键键能高
答案： C
分析： PH3 的沸点低于 NH3 的沸点是由于 NH 3 分子间存在氢键。
4 我国科学家研制出一种催化剂 ,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 ,其反应以下 : HCHO+O 2
CO2+H2O。
以下相关说法正确的选项是 ( ) A. 该反应为吸热反应
人教版化学选三物质结构与性质同步配套练习第二章检测(B)Word版含分析
2 分子中的化学键为非极性共价键
C.HCHO 分子中既含 σ键又含 π键 D.每生成 1.8 g H2O 耗资 1.12 L O2 答案： C
分析： 氧化反应一般为放热反应 ,A 项错 ;CO2 分子中含有极性共价键 ,B 项错 ;HCHO 分子中既有 σ键,又有 π键 ,C 项正确 ;D 项,每生成 1.8 g H2O 耗资 0.1 mol O2,在标准情况下体积为 2.24 L。
5 以下物质中不存在手性异构体的是 (
)
A.BrCH 2CHOHCH 2OH
B.
3CHOHCOOH 2
CH2
答案： D
分析： 判断一种有机物可否拥有手性异构体 ,要看其分子可否含有手性碳原子。手性碳原子必定是饱和碳原子 ,饱和碳原子所连有的原子和原子团必定不相同。 A 中
,2 号碳原子是饱和碳原子 ,且连有四个不相同的原子或原子团 ,因此存
在手性异构体。 B 中
,带* 的碳原子是饱和碳原子 ,且连有四个不相同
的原子团 ,因此存在手性异构体。 C 中
,2 号碳原子是饱和碳原子 ,且连
有四个不相同的原子团 ,因此存在手性异构体。
6 以下变化需战胜相同种类作用力的是 (
)
A. 碘和干冰的升华
C.氯化氢和氯化钾的溶解 答案： A
B.硅和 C60 的消融
D. 溴和汞的汽化
分析： 碘和干冰属于分子晶体 ,升华时需要战胜分子间作用力 ,A 项正确。硅是原子晶体 , 消融时要战胜共价键 ;C60 是分子晶体 ,消融时要战胜分子间作用力 ,B 项错误。氯化氢溶解时在水分子作用下发生电离 ,战胜共价键 ;氯化钾是离子化合物 ,溶解时战胜离子键而电离 ,C 项错误。溴分子间存在分子间作用力 ,汽化时战胜分子间作用力 ;汞为金属 ,汽化时战胜金属键 ,D 项错误。
人教版化学选三物质结构与性质同步配套练习第二章检测(B)Word版含分析
7 砷是氮族元素 ,黄砷 (As4)的分子结构与白磷 (P4)相似 ,以下关于黄砷与白磷的比较正
确的是( )
A. 分子价键键角均为 109°28' B.黄砷价键键能大于白磷 C.黄砷分子极性大于白磷 D.黄砷的熔点高于白磷 答案： D
分析： As4 和 P4 分子价键键角均为 60°,故 A 选项错误 ;原子半径 As>P,键长越长 ,键能越小 ,故 B 选项错误 ;都为非极性分子 ,故 C 选项错误 ;形成的晶体都为分子晶体 ,相对分子质量越大 ,分子间作用力越强 ,熔点越高 ,故 D 选项正确。
8 以下共价键 :①H—H、② H—F、③ H—O、④ N—H、⑤P—H 中,键的极性由弱到
强的序次正确的选项是 ( ) A. ①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② 答案： C
分析： 在极性共价键中 ,成键原子吸引电子的能力差别越大 ,共用电子对的偏移程度越大 , 共价键的极性越强。元素周期表中 ,同一周期主族元素的原子 ,从左到右吸引电子的能力 逐渐增强 ,题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的序次是
N、O、F;
D.②③④⑤①
同一主族从上到下 ,原子半径逐渐增大 ,原子吸引电子的能力逐渐减弱
,题中涉及的第 ⅤA
族的 N 和 P 原子吸引电子的能力 N>P;H—H 键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。因此 C 项正确。
9 已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示 ,以下列图 ,则相关 H2O2 结构的说法中
正确的选项是 ( )
A. 分子的正、负电荷中心重合 B.分子中只有极性键 C.它是极性分子 D.它是非极性分子 答案： C
分析： 由 H2O2 的结构式能够看出 ,该分子中存在 H—O 极性共价键和 O—O 非极性共价键 ;由分子空间结构能够看出 ,其分子正、负电荷中心不重合 ,故为极性分子。
10 以下说法不正确的选项是 ( )
人教版化学选三物质结构与性质同步配套练习第二章检测(B)Word版含分析
A.HCl 、HBr 、 HI 的熔点、沸点高升与范德华力大小相关
2O 的熔沸点高于 H2S 是由于水分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶能够用相似相溶原理讲解 D.甲烷与水分子间均能形成氢键 答案： D
分析： HCl 、HBr 、HI 的熔沸点由范德华力决定 ,选项 A 正确 ;由于水分子之间存在氢键 ,
则 H2
的熔沸点高于
2
H S,选项 B 正确 ;乙醇与水均为极性分子 ,二者相互溶解能够用相 O
似相溶原理讲解 ,选项 C 正确 ;甲烷分子之间不能够形成氢键而水分子之间能够 ,选项D错 误。
11 能够用键能大小作为主要依照来讲解的是
( )
A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.是挥发性酸 ,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气牢固 答案： D
分析： 物质的状态与分子内共价键的键能没关 ;物质的挥发性与分子内键能的大小没关 ; 稀有气体是单原子分子 ,无化学键 ,难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成牢固结 构 ;氮气比氧气牢固是由于 N2 分子价键的键能 (946 kJ mol·)比 O2 分子价键键能 (497.3 kJ mol·)大 ,在化学反应中 ,N2 分子中化学键更难断裂。
-1
-1
12 以下表达与范德华力没关的是 (
)
A. 气体物质加压或降温时能凝固或凝固 B.平时情况下 ,氯化氢为气体
C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次高升 D.氯化钠的熔点较高 答案： D
分析： 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 A 项 ,气体物质加压时 ,范德华力增大 ;降温时 ,气体分子的平均动能减小 ,两种情况下 ,分子靠自己的动能不足以战胜范德华力 ,从而齐聚在一起形成液体甚至固体 ;B 项,HCl 分子之间的作用力是很弱的范德华
力 ,因此平时情况下 ,氯化氢为气体 ;C 项,一般来说 ,组成和结构相似的由分子组成的物质 , 随着相对分子质量的增加 ,范德华力逐渐增大 ,物质的熔沸点逐渐高升 ;D 项,NaCl 中将Na+和 Cl-维系在固体中的作用力是离子键 ,因此 NaCl 的熔点较高与范德华力没关。
13 比较以下化合物的沸点 ,前者低于后者的是 (
)
A. 乙醇与氯乙烷 B.对羟基苯甲酸 (
)与邻羟基苯甲酸 (
)
人教版化学选三物质结构与性质同步配套练习第二章检测(B)Word版含分析
C.邻硝基苯酚 (
)与对硝基苯酚 ( )
2O 与 H2S
答案： C
分析： 氢键存在于分子之间时 ,称为分子间氢键 ;存在于分子内部时 ,称为分子内氢键。同类物质对照 ,分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸
点。如邻羟基苯甲酸、邻硝基苯酚等形成分子内氢键 ,沸点较低 ,而对羟基苯甲酸、对硝基苯酚等则形成分子间氢键 ,沸点较高 ,因此 C 选项正确 ;A 选项 ,由于乙醇存在分子间氢 键 ,而氯乙烷分子间无氢键 ,故乙醇的沸点高于氯乙烷 ;D 选项中 H2O 的沸点高于 H2S 的沸点。
14 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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