2019年中考化学真题(含答案) (97)

重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试

化学试卷(A卷)

(全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu

一、选择题(本大题共16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国主办2019年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( )

A.SO2 B NO2 C.O2 D PM2.5

2.我国古代下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是( ) A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像

3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(CH2Os)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青嵩素属于( ) A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物 4.下列变化不属于氧化反应的是( )

A.动物的呼吸 B.盐酸除铁锈 C.制品生锈 D.天然气燃烧 5.某些袋装食品需要充气防腐,下列最宜作充入气体的是( )

A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳 6.下列物质用途不正确的是( )

A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃 C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大 7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示,下列说法不正确的是( )

A.汞原子中质子数为80 B.汞的原子序数为80

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C.汞的相对原子质量为200.6 D.汞属于非金属元素

8. 从安全角度考虑,下列说法正确的是( )

A. 甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用 C.点燃H2前验纯 D.煤炉上放一壶水防止CO中毒

9.一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )

A. 该反应属于置换反应

B. 反应前后元素的化合价未发生改变

C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件

D. 该反应的化学方程式为:

10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( ) A. 设置隔离带是为了清除可燃物

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B.山风代入冷空气,能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致 11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是( )

12. 实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )

A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入CO C. 红棕色的逐渐变黑清右灰水 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放

13. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )

A. Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液

14. 甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )

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A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t\"℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t℃,析出晶体甲的质量大 D.t℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等

15. 烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,知识因为两者发生了反应(未标明条件):C2HOH+ CH3COOH=H2O+CH3COOC5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋,溶液pH值变大

③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是( )

A. ①③ B.①②④ C.②④ D.①②③

二、填空题(本大题共5小题,共21分)

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17、(3)某牛奶的营养成分表如右图所示

(1) 表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。

A. 元素 B.分子 C.原子

(2) 该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是 (3) 钠原子的结构示意图为 18、(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源

(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO] (2)生活中常用 的方法降低水的硬度。

(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如右图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新

能源,其主要优点为 (填序号)。

A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便,安全、 9、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”) (3)探测器广泛使用了AI、Fe、Cu利用它们完成如下实验 ①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。

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②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。 ③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜 实验②中发生反应的化学方程式为 实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。

19、(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)的新技术。 (1) 若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解 (填序号)。

A. 酸雨 B.温室效应 C.白色污染 (2) 甲醇可被氧气氧化,其反应为:2CH3OH+O2

催化剂

△2X+2H2O,则X的化学式为 。

类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 (3) 若44gCO2全部转化为CHOH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为

20、(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

(1) 步骤①中,分离A、B的实验操名称是 试剂a是 (2) 沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。

A. NaOH溶液 B. CacI2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液

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(3) 步骤③中,发生反应的化学方程式为 (4) 要达到预期的日的,还需要改进的方法为

三、实验题(本大题共2小题,共11分)

22. (5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1) 仪器M的名称是

(2) 实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为 (3) C装置中的一处明显错误为 (填序号)。

a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近

(4) 某气体只能用D装置收集,则该气体具有的性质为 (填序号)。

(5) 若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为 (填序号)。

23、(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡 (1) 小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2O2、HCl、Cl2中的一种或多种。 【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体

2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料,小李可排除的气体为

【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含 。 (2) 小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为

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(3) 小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验

【实验三】

X溶液中溶质的化学式为 【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件: ①从定性角度需观察到 (填序号)的现象。 A. 实验 B.实验二 C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1= (用m2和m3表示)。

四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)

23. (6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg

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NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:

[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166] (1) Na2FeO4中质量分数最大的元素是 (2)

制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?

(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

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答案及解析

一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分) 1---5：CACBA 6---10: DDCCB 11---15: DCADA 16:D

二、填空题(本大题包括5个小题,每空1分,共21分) 17. (1)A (2)糖类;(3)

18. (1)CO2 (2)煮沸; (3)正极, BC

19. (1)合成(2)大(3)Al2O3 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe、浅绿色 20. (1)B (2)CH2O 2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O; (3)32

21. (1)过滤、K2CO3溶液;(2)BD (3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑; (4)加入过量试剂a改为适量的试剂a

三、实验题(本大题包括2个小题,每空1分,共11分)

22.(1)铁架台 (2)2KClO3=2KCl+3O2↑ (3)长颈漏斗未形成液封 (4)bc (5)①③② 23.(1)Cl2、O2 (2)装置a反应速率加快,装置b无明显现象 (3)NaOH、B、2(m2+m3) 四、计算题(本大题包括1个小题,共6分) 【答案】 (1)氧元素(1分) (2)解:NaOH的质量为x

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332

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22. 35kg x

20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg(1分) 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg (3)

解:设Fe2(SO4)3的质量为y , Na2Feo4的质量Z

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332 2235kg y Z y=40kg Z=33.2kg(1分)

Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分) Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)

答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。

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