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高考第一轮复习——钠及其化合物

来源：爱go旅游网

年级课程标题编稿老师一校

高三刘学超张琦锋二校林卉审核张美玲学科化学版本人教新课标版高考第一轮复习——钠及其化合物一、考纲要求

1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。 2. 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 3. Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。

二、考题规律：

钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一，涉及的内容有： 1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物。 2. Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。

3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及二者的互相转化、提纯。 4. 焰色反应。

三、考向预测：

在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点。 1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算。

2. Na2O2与水、CO2发生反应时得失电子数目，反应前后气体体积变化的计算，也有可能出现无机推断的题目。使用Na2O2与H2O（或CO2）反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点。

3. Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。

一、钠及其重要的化合物

二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系

2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑

（1）物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与反应放出的O2的物质的量之比均为2∶1。

（2）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，且等于生成氧气的体积。（3）电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e。

（4）固体质量关系

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO＝Na2CO3、Na2O2＋H2＝2NaOH（实际上两反应不能发生）。凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。

（5）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应（需要说明的是，Na2O2与H2O反应

－

的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理）。

三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应

1. 盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中

（1）现象：开始时无明显现象，后有无色气体放出。

（2）反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2HCO3，无色气体放出时反3＋H＝应的离子方程式：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。 2. Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中（1）现象：有无色气体放出。

（2）反应的离子方程式：CO2CO2↑＋H2O。 3＋2H＝

应用：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据。 3. 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应CO2的生成量

①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等； ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。基本图象的归纳总结

（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；

（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；

（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x:y＝1:1）；

（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m:n＝1:1）。

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－

＋

－

聚焦热点1：钠的化学性质

例1 下列关于钠的叙述正确的是（） A. 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 B. 钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来

C. 钠与钠离子都具有强的还原性

D. 钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

分析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，而Na只具有弱氧化性，C项错误。

答案：D

点评：通过本题，希望同学们能进一步体会金属钠的化学性质的活泼性，要特别注意钠形成Na2O和Na2O2的条件是不同的。只有在点燃的条件下才能生成Na2O2。

例2 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是（） ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol·L

－1

＋

盐酸 ④0.1 mol·L1 FeCl3溶液

＋

－

A. ④③②① B. ④③①② C. ③④①② D. ①③④② 分析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H的浓度远大于H2O电离产生的H的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H的浓度比纯水中的大。而NaOH水溶液呈碱性，H的浓度最小。故正确选项为C。

答案：C

点评：通过本题的学习，同学们更应该学习到解决问题的方法，解答本题的关键是确定c（H+）的大小，因为浓度会影响反应速率。

例3 将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol·L生的气体体积比是（）

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1

分析：盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体积应以HCl的量为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，Na与盐酸反应产生的氢气以Na的量为准计算，即0.15 mol。

答案：C

点评：本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na与水的反应，而错选D。

－1

＋＋

＋

的盐酸中，同温同压下产

聚焦热点2：氧化钠、过氧化钠的结构和性质

例1 某溶液含有①NO3-；②HCO3-；③SO32-；④CO32-；⑤SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）

A. ① B. ①④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

分析：Na2O2具有氧化性，所以溶液中具有还原性的离子SO32-被氧化为SO42-，Na2O2

溶于水生成NaOH，OH—+ HCO3-＝ CO32-+ H2O ，所以没有发生变化的是NO3-

答案：A

点评：Na2O2的结构及性质的特殊性是高考考查的重点和热点，同时也是易错点。解决此题的关键是明确Na2O2的双重性质，要考虑全面。

例2 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）

A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和Na

分析：由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）＝n（HCl）＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，

m（O）＝1.5 g－0.04 mol×23 g·mol1＝0.58 g，介于0.64 g（0.04 mol）与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。

答案：C

点评：此题考查的是钠与O2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等“守恒”可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题。碰到此类问题时，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来计算，也不失为一种好办法。

例3 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）．

A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11

O2Na2O2

分析：A项，H2――→H2O――→NaOH（看作：Na2O2·H2），Δm＝m（H2），A选项能满足上述结果。

O2Na2O2

B项，CO――→CO2――→Na2CO3（看作：Na2O2·CO），Δm＝m（CO），B选项能满足上述结果。

O2Na2O2Na2CO3

CxHyOz――→――→

NaOHΔm＝m（H）＋m（Cx＋Oz），

当x＝z时，Δm＝m（CxHyOz），C选项能满足上述结果；当x≠z时，Δm≠m（CxHyOz），D选项不能满足上述结果。答案：D

点评：这道题要求考生深刻地理解Na2O2与CO2和H2O反应固体增重的规律:凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。

－

聚焦热点3：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途

例1 下列说法正确的是（） A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

分析：发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，故无法直接用淀粉检验，B错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。

答案：C

点评：物质的性质决定物质的用途。碳酸氢钠的碱性较弱，可以用来中和胃酸，但要注意患有胃溃疡的患者不可用碳酸氢钠来中和胃酸，否则会造成胃穿孔，这类患者可以用氢氧化铝来中和胃酸。

例2 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（） A. 加热时有无气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

分析：无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，加热或滴加盐酸均有气体放出，A、B项错误；碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D项错误；分别溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液只有碳酸钠溶液能与之产生沉淀，即可鉴别，C项正确。

答案：C

点评：此题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，两者在化学性质上有相同点也有不同点。重点是要把握阴离子的不同。

例3 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

－

分析：滴加盐酸先发生反应OH＋H＝H2O，再发生反应CO3＋H＝HCO3，最后发

－

＋

2－

－

＋

生反应HCO3＋H＝CO2↑＋H2O，故B错；因n（OH）＝n（CO23）＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。

答案：C

点评：解答本题的关键在于看懂图象，同时要注意溶液中OH、CO23、HCO3结合H的能力，OH和HCO3不能共存。

Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 1. 根据热稳定性不同鉴别

－

＋

－＋－

2. 根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别

（2）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别

向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生；向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始时就有气泡产生。 3. 根据阴离子不同用盐溶液鉴别

4. 根据溶液的酸碱性鉴别

下一讲我们将会重点复习铝和铁以及它们的化合物：复习铝及其化合物的特性、Al2O3和Al（OH）3的两性以及铝盐的性质；铁单质、Fe2、Fe3的性质。包括相关的检验和除杂等问题。

＋

（答题时间：60分钟）

一、选择题（每小题仅有一个正确选项）

1. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（） ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

2. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ②⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

*3. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL浓度相同的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A. A装置的气球膨胀速率大

B. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D. 最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）．A. Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液 B. NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体

＋

－

C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

5. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加量的大小关系是（）

①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠

A. ①＝③>②>④ B. ①>②>④>③ C. ③>①＝②>④ D. ④>③>②>① 6. 使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量是（） A. 6.4 g B. 8.2 g C. 6.2 g D. 8.8 g 7. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（） A. Na2O2中氧元素化合价为－1

B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C. Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 8. 下列反应的离子方程式正确的是（） A. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＝Cu↓＋2Na C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H2O＋CO2↑ 3＋2H＝D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3＋OH＝CO23＋H2O 9. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（） A. 加热时无气体放出 B. 滴加盐酸时有气泡放出

C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

10. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

A.9∶4 B. 1∶1 C. 7∶6 D. 6∶7

11. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液

*12. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（）

A. 溶液的pH增大，有O2放出 B. 溶液的pH不变，有O2放出 C. 溶液的c（Na）增大，有O2放出 D. 溶液的c（OH）增大，有O2放出

二、非选择题

13. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片与胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于_______片胃

－＋

－

＋

－

舒平。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________。

②向上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：

*14. 某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高而使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是由于生成的NaOH溶液浓度较大。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是____________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的___________，理由是____________________________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”）。

*15. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

A. 大理石 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水

三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：

CO2

甲：NaOH溶液――→Na2CO3溶液

CO2H2O加热蒸干燃烧乙：NaOH溶液―①―→NaHCO3溶液NaCO固体――→Na2CO3溶液 23②CO2NaOH

丙：NaOH溶液―③―→NaHCO3溶液―④―→Na2CO3溶液请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：____________________________________________________；乙方案：________________________________________________________.

（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：

______________________________________________________________________. （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：

___________________________________________________________________. *16. 某化学兴趣小组的同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。请回答下列问题：

（1）该实验的目的是________________________________________________。

（2）已知20℃时，Na2CO3的溶解度为21.7 g，NaOH的溶解度为108.3 g。若要使所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g，溶解样品所需的仪器是。

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下）关系如图所示：

则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，你从实验中还发现了什么问题？________________________________________，可由此得出什么结论？_______________________________________________________________________.

1. B 解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质。 2. C 解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2固体。

1.06 g0.84 g

*3. B 解析：n（Na2CO3）＝＝0.01 mol，n（NaHCO3）＝＝0.01 mol，

106 g/mol84 g/mol当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸

0.02 mol

反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于＝2 mol/L；若最终两气

0.01 L球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L。

4. D 解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3，即

2CO2BaCO3↓。 3＋Ba＝

－

＋

44 g28 g

5. B 解析：根据变化计算增重：①Na2O――→Na2CO3、②Na2O2――→Na2CO3、

13 g116 g

③NaOH――→Na2CO3、④Na2SO3――→Na2SO4。

26. B 解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol－0.1 mol×28 g/mol＝8.2 g，B正确。

7. A 解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能作干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。

8. D 解析：A中反应得失电子及质量不守恒；B中钠在溶液中不能发生金属间的置换反应；C中NaHCO3溶液中HCO3不能拆成CO23。

9. C 解析：解决此题的关键是要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而滴加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成。

10. D 解析：CO燃烧生成的CO2被Na2O2吸收后，固体质量的增加量为燃烧的CO的质量，即14 g,14 g CO完全燃烧需要8 g O2，则过量气体为4g，可能为CO也可能为O2，当CO过量时，O2与CO的质量比为8:18＝4:9，当O2过量时，O2与CO的质量比为12:14＝6∶7。

11. B 解析：在A中，MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。

*12. B 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c（OH）和c（Na）都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。

13. 答案：（1）0.012 （2）3.8 （3）①16:1 ②Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O

解析：根据OH＋H＝H2O、CO3＋2H＝CO2↑＋H2O可知OH与CO3的个数比为（42.5

－

＋

－－

＋

－

2-2-－2.5）∶（45－42.5）＝16:1，其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol，故可设物质的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·xH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x＝4。

*14. 答案：（1）冷却后加酚酞试液（或冷却后看溶液是否变红）加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）冷却后及加水稀释后均不变红（2）①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 ②500 mL

解析：（1）要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应（氧化漂白）角度考虑的，可以根据反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证。（2）选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置。选用量筒的量程，也涉及精确度问题。要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积（373.3 mL），才能正确选择合适的量筒。

*15. 答案：（1）CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂

（2）反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等（3）能固体样品的质量和沉淀总质量

解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于④中的NaOH与③中生成的NaHCO3

的物质的量相等。

*16. 答案：（1）测定NaOH的变质程度（2）61.3 烧杯、玻璃棒、量筒（3）8.00 g 33.3% 50.0 （4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体 CO23与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO3，继续滴加盐酸产生CO2

解析：（1）依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度。（2）从20℃时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多则需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m（H2O）＝21.7/100，解得m（H2O）＝61.3 g。溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒。（3）从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m（Na2CO3），进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积。（4）向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO23与盐酸反应先生成HCO3。

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