陕西省西安市庆安高级中学2020┄2021学年高二下学期期末考试试题word版 含答案

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

一、单选题（每题2分，共36分）

1．第三能层含有的轨道数为（ ）

A．3 B．5 C．7 D．9

2．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是 （ ） A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6

3．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

Ａ． x的原子半径大于y的原子半径 Ｂ．x的电负性小于y的电负性 Ｃ． x 的氧化性大于y的氧化性 Ｄ．x的第一电离能小于y 的第一电离能 4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是 （ ） A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p6 5．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D

6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）

A．碳和硅 B．铍和铝 C．铝和铁 D．铜和金 7．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A．NaCl

B．H2S

C．—CH3 D．NH4I

8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A．CO2 H2S

B． C2H4 CH4

C． C60 C2H4 D．NH3 HCl

9．关于原子轨道的说法正确的是（ ）

Ａ．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

Ｂ．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合

形成

Ｃ．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组

新

轨道

Ｄ．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重

要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）

Ａ． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 Ｂ． 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 Ｃ． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 Ｄ． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） A．CaO

B．SiO2 C．H2O D．Na2O2

13．下列说法错误的是（ ）

A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位

素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ） A．该元素属于第七周期

B．该元素为金属元素．性质与82Pb相似 C．该元素位于ⅢA族

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

15．下列事实与氢键有关的是（ ）

A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

16. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和

为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

17．根据键能数据估算CH4 （g）+4F2 （g） ＝CF4+4HF（g）的反应热ΔH为（ ）

键能/（kJ/mol） 414 4 565 155 Ａ．–1940 kJ · mol—1

Ｂ． +1940 kJ · mol—1

Ｃ．–485 kJ · mol—1 Ｄ． +485 kJ · mol—1

化学键 C—H C—F H—F F—F 18.关于［Cr（H2O）4Br2］Br·2H2O的说法正确的是（ ）

A．配体为水分子，外界为Br— B．水分子中心原子采取sp2杂化 C．中心离子的配位数为6 D．中心离子的化合价为＋2价 二、非选择题（共计分）

19． （6分） 下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol—1）：

（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，

其原因是_______________________________。

（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是 ；元素Y的原子最外层

有 个电子。

20.（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电

子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W 请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）； （3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190

之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_____________。

21.（10分） A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大， B、C处于同一周

期，D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。E、B按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。F是地壳中含量最高的金属元素。B是空气中含量最高的元素。A的+1价离子是一个质子。根据以上信息回答下列问题：

（1）乙物质的电子式是____________。

（2）A、B、C、D、E、F五种元素的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号

填写）。

（3）D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是 （填化学式） （4）常温下,AB3呈气态,极易溶于水,其原因是 ；

（5）F的单质加入到D的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ __。

22．（ 14 分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

满足A＜B＜C＜D＜E。B原子的M层p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元

素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D-少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1） E的基态原子核外电子排布式 ，画出C2-离子的结构示意

图_______________ ___。

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________ _________。 （3）化合物BD3的分子空间构型是 。 C的氢化物分子是 （填“极性”或

“非极性”）分子。

（4）B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________________ _________。 （5）在配合物E（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。

23.（12分） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的

元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的

分子式是 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示， 该氯化物的化学式

是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。

24.（12分）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

的沸点比 高，原因是_______ ___。

（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H—O—H键角比

H2O中H—O—H键角大，原因为 。

（4）CaO与NaCl的晶胞（如图所示）同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3，N

A表示阿伏加德罗常数，则

CaO晶胞体积为 cm3。

一、单选题（每个2分，共36分）

二、非选择题（共分）

19. （6分，每空2分）

21.（10

分，每空2分）

（1） （2） H＜O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）NaOH ＞ Mg（OH ）2 ＞ Al（OH ）3 ；

（4） 氨气与水分子形成氢键 ，相似相容（根据具体 情况给分）； （5）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ 22. （14分，每空2分） （1）[Ar]3ds2 ， （2）Cl ＞ P ＞ S ＞ Na

（3） 三角锥 ， 极性 ， SP3 （4） P ＜ S ＜ Cl （5） Fe3+ 23. （12分，每空2分）

24. （12分， 每空2分） （1）2 （2）O—H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）224/aNA