高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

一、气体摩尔体积

〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？

〔思考〕

1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答）

〔展示〕 质量 物质的量 粒子数 宏观 微观 ？ 体积 粒子数

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〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×10Pa时1mol下列物质的体积为多少？

物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2 状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体 密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml 0.0893g/L 1.429g/L 1.965g/L 1.25g/L 体积

〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?

结论:

1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同

〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V）的微观因素：

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1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？

固、液体体积 取决于 粒子数目 粒子大小

〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？

[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大

粒子数目 取决于 气体体积 粒子间平均距离（d） 得多。

〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？

（二）气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm

单位：L/mol或m3/mol等

VVmn 公式：

对象：任何气体（纯净或混合气体）

标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol

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思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体

2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol

4、数值：约为22 .4L

5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较） 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。

7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 8、有关计算：（标准状况下）

V＝n×22.4L/mol（n—气体的物质的量）

二、例题

（一）. 选择题：

1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜

2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小

B. 气体分子的相对分子质量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的数目

3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同

B. 气体分子的大小不同

C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 答案：1. B 2. C 3. D

（二）. 判断正误：

1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ） 3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ）

4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L （ ）

5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同 （ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对

（三）、有关气体摩尔体积的计算：

例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? （约1.12L）

例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。（44）

例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？ （0.1mol）

三、练习题及答案

（一）、选择题

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1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③②

6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）(多选)

A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少

8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）

A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m

9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 密度比为16:11 B. 密度比为11:16 C. 体积比为1:1 D. 体积比为16:11

11. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）

a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞① c. 质量②＞③＞①＞④

d. 氢原子个数①＞③＞④＞② A. abc B. bcd C. cba D. abcd

12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）

A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍

13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）

A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）

A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2

则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）

A. 16 B. 17.8 C. 18.4

放电2O3，如有30%O2转化为O3，

D. 35.6

（二）、填空题

17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：

（1）同温同压下：

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a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。 c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d. 两种气体密度与式量关系 。

（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。

（三）、计算题

18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

四、参考答案

一、1.B 3.D 4.A 5.CD 8.C 9.A 11.D 12.A 13.D 14.A 二、17. 含有相同数目的分子

m1M1V1n1V1M2ρ1M1（1）a. m2M2 b.V2n2 c.V2M1 d.ρ2M2 （2）p1:p2 = n1:n2

三、18. 28.9%

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15.B 16.B