初四化学常见的酸和碱复习知识点

1.电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸，酸溶于水时电离出的 使紫色石蕊试液变红。

2.电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱，碱溶于水时电离出的使 无色酚酞试液变红。

3. 浓硫酸的特性： 、 、 。 4.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。 而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶 于水时放出大量的热）

注：万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色（说明：这是由于含有Fe的缘故）。浓盐酸有强烈的 性。 5、如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？ 浓盐酸 浓硫酸 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 3+

9.碱的溶解性： ______、______、______、______可溶，______微溶，其余均不溶。其中______为蓝色沉淀，_____为红褐色沉淀，其余不溶性碱为 色沉淀。 （1）滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液 （2（非金属氧化物）二氧化碳 (3) （酸）盐酸 (4）（盐)氯化铜溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 化学方程式

10. NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______增重。因此要______保存。

11.称量NaOH时要放入______中；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称_______、___ _、_____、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

12.NaOH固体和生石灰可干燥 和 气体，如 ， 不可干燥 气体，如 。

13.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，

14.碱溶液中都含有 ，所以不同的碱溶液具有相似的化学性质。

碱的通性：①碱溶液能使

②碱能跟 ③碱能与 ④碱能与 注意：④中碱和盐要

15.识别酸和碱的方法 （1）

（2） （3）

16.检验氢氧化钠变质的方法（不同类别的试剂）① ② ③ 除杂的试剂：

17、化学上采用什么样的方法来区分酸和碱呢？ （一）酸碱指示剂 1、定义：

1

6. 酸的化学性质（以盐酸为例写出反应方程式）

（1） ： 。 （2） ： 。 （3） ： 。 （4） 。 （5） ： 。 举一反三

1、根据酸的化学性质写出四种制备硫酸镁的方法，用化学方程式表示。

① ；② ；③ ；④ ； 7.复分解反应：如果两种化合物 ，生成另外两种 ，那么这样的反应叫做复分解反应。

复分解反应发生的条件：生成物中有 生成或有 放出或有 生成。 8.浓硫酸有 性，可以做气体的干燥剂，如：

2、石蕊试液和酚酞试液在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况如下： 溶液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 （2）所用试剂不能和主要成分反应；

（3）新生成的其他物质容易分离，如生成气体、沉淀或水。

18. 探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？ 实验内容 实验现象 结论 【实验1】取一支试管加入少量氢氧能否判断氢氧化钠溶液和盐酸 化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现现象：__________ 发生了化学反应？_____ 象。 【实验2】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠1.滴入无色酚酞后，1.氢氧化钠溶液呈____ _性。 溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支溶液变成____色 温度计量出溶液温度。 2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡2.红色溶液刚好变成 2.该反应为______（填“放热”试管直至试管中溶液刚好变成无色， 或“吸热”）反应 停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。 ①能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液——此溶液显 。②能使红色的石蕊试纸变成 蓝色的溶液，此溶液显 。

（二）试纸：通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。 【规律总结】：

3、识别酸和碱的方法（1）

（2） （3） (二)溶液酸碱性的强弱程度

4．用 可以检验溶液的酸碱性，溶液中因含有 所以溶液呈酸性；溶液中因

【讨论】 1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 含有 所以溶液呈碱性。溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，用pH来表示，

2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？

3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？

pH的范围通常在 之间。pH=7时，溶液呈 性； 4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？

19. pH<7时，溶液呈 性，且pH越小，酸性越 ； pH>7时，溶液呈 性，且pH越大，碱性越 。

5．测定pH的最简便的方法是使用 。测试的方法是 。

注意；对于同种的酸，例如盐酸，盐酸的浓度越大，酸性 ，pH越小。同种的碱，例如氢氧化钠溶液，它的浓度越大，碱性越强，pH 。 6、改变溶液pH的方法

溶液的pH实质上是溶液中的H浓度和OH浓度大小的外观表现。即：H浓度越大，溶液的pH ；而OH浓度越大，溶液的pH 。所以要改变溶液的pH就要改变溶液中 。如：使PH=2的溶液的PH变大的方法有： 7、pH的测定方法

用pH试纸测定的pH数值是 数；严禁将pH试纸浸入待测液中，因为pH试纸上的变色物质会溶解在试剂里，造成污染的试剂；不能在测量前用蒸馏水湿润pH试纸，以免测量不准。如果是测酸溶液的pH，试纸湿润后，相当于把酸溶液稀释了，测得的pH会 ；如果是测碱溶液的pH，试纸湿润后，相当于把碱溶液稀释了，测得的pH会 ；

要除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，将所需试剂的名称填写在横线上： (1)盐酸(硫酸) 。 (2)铜(氧化铜) 。

(3)氯化钠溶液(碳酸钠溶液) 。

（解析）这是一个典型的除去杂质的试题，该类试题，所遵循的原则是：（1）不增加新的杂质；

2

—

+

—

+

实验内容 【实验3】 1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。 2.再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。 实验现象 1.向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___性，pH____。 2.再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___，pH____。 结论 1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。 2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。 3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。

20.中和反应的实质： 21．二、中和反应的应用

1、人的胃液有 。呈 性，如果胃酸过多，我们可以服用 药物。 方程式

2、改变土壤的酸碱性，我们可以向酸性土壤里撒 。

3、处理工业废水，当污水中的含酸量超标时，可以利用 进行中和处理。 4、调节溶液的酸碱性。(方程式) 5.写出化学方程式：（1）高温段烧石灰石 （2）生石灰与水反应