姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共22题；共47分)
1. （2分） 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 氧气是还原产物
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C . 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D . 若生成4.48L(标准状况下)O2 ， 则反应转移0.8mol电子 2. （2分） (2020·奉贤模拟) 下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A . 比例模型 ,可以表示CO2
B . 离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-
C . HClO的结构式：H-O-Cl
D . T原子可以表示为：
3. （2分） 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（ ）
A . C B . Ne C . Al D . Cl
4. （2分） (2019高二下·汪清期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键
第 1 页 共 17 页
B . 原子晶体中，只存在共价键 C . 金属晶体的熔沸点均很高 D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
5. （2分） (2020高二下·衢州期末) 白色固体混合物A， 含有KNO3、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（ ）
A . 混合物A中一定有Na2SiO3、CuSO4 B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C . 无色溶液B的pH<7
D . 溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有KNO3 6. （2分） 下列实验现象描述错误的是（ ） 编号 实验 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀 黑色粉末变为红褐色 A 加热放在坩埚中的小块钠 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 C 在FeCl3溶液中加入Na D 将水蒸气通过灼热的铁粉 A . A B . B C . C
第 2 页 共 17 页
D . D
7. （2分） 下列叙述中正确的是
A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
8. （2分） 某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是（ ）
A . 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用 B . 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+
C . 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-。 D . 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2 9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 10. （2分） 关于如图所示装置的说法正确的是（ ）
A . 溶液中的Cu2+移向N 极 B . 该装置将电能转变为化学能
第 3 页 共 17 页
C . 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒 D . N极发生还原反应
11. （2分） 25℃时，下列说法错误的是（ ）
A . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 B . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) C . 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)
12. （2分） 已知氧化性Fe3+＞I2 ． 向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应．下列说法错误的是（ ）
A . 离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B . 当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ C . 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2 D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ
13. （2分） 己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D . 1108 kJ
14. （2分） 为了检验SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B . 方案乙：试液
无沉淀（也无气泡） 白色沉淀
第 4 页 共 17 页
C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解
15. （2分） (2016高一上·万全期中) 在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（ ）
A . ①②⑤ B . ②③④ C . ①②③ D . ①③⑥
16. （2分） 100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（ ） A . [Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣] B . [NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+] C . [Cl﹣]＞[NH4+]＞[OH﹣]=[H+] D . [Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]
17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ， 某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（ ）
A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C . 无法确定沉淀C的成分
D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
第 5 页 共 17 页
18. （2分） (2015高二上·银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（ ）
A . ②④⑤⑥ B . ④⑤⑥⑦ C . ①②③ D . ②④⑤⑥⑦
19. （3分） (2017高一下·红桥期中) X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 金属性：N＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N C . 简单离子半径：Q＞N＞X D . 原子序数：Z＞M＞X＞Y
20. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣ B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣ C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
第 6 页 共 17 页
21. （2分） 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（ ）
A . 该反应的还原剂是Cl-
B . 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D . 反应后溶液的酸性明显增强
22. （3分） 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（ ）
A . C2H2和C6H6 B . C2H4和C3H8 C . C2H4和C3H6 D . C3H6和C3H8
二、 综合题 (共7题；共49分)
23. （7分） (2016高三上·山西开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
第 7 页 共 17 页
（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________、________．
（2） 写出AB段反应的离子方程式________．B点的沉淀物的化学式为________． （3） 原混合物中AlCl3的物质的量是________mol，NaOH的质量是________g． （4） Q点加入的HCl溶液体积是________mL．
24. （7分） (2017高二下·邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．
（1） 关于该反应的下列说法中，其△H________0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2） 该反应平衡常数K的表达式为________
（3） 温度降低，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）________（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池． ①负极的电极反应式________
第 8 页 共 17 页
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式________．
25. （10分） (2016高三下·历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
（1） SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是________．
（2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）． A . Na2SO3溶液与HNO3 B . Na2SO3固体与浓硫酸 C . 固体硫在纯氧中燃烧 D . 铜与热浓H2SO4 （3） 装置C的作用是________．
（4） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（双选，填序号）．
A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（5） 在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀． 上述方案不合理的一个是________，原因是________．
第 9 页 共 17 页
（6） 上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________．
26. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ． 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为________
（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________
（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________
（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________
27. （7分） 肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
① ；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22． 请回答下列问题：
第 10 页 共 17 页
（1） A的化学名称为________．
（2） B和C反应生成D的化学方程式为________． （3） F中含有官能团的名称为________．
（4） E和F反应生成G的化学方程式为________，反应类型为________．
（5） 符合下列条件的E的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），属于芳香族化合物，既能水解又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为________（写结构简式）
28. （7分） (2016·六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y
是一种功能高分子材
料．
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1） X的分子式为________；
③
（2） 中官能团名称为________；
（3） 反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是________； （4） 反应④的化学方程式为________；
第 11 页 共 17 页
（5） 阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种： ①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应； ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6） 参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
H2C=CH2
的合成路线（无机试剂任用）．合
________．
29. （5分） (2017高二下·湖州期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小． 请根据以上信息，回答下列问题：
（1） 分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．
（2） 苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：
第 12 页 共 17 页
重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．
第 13 页 共 17 页
参考答案
一、 选择题 (共22题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 14 页 共 17 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、 综合题 (共7题；共49分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第 15 页 共 17 页
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
第 16 页 共 17 页
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
第 17 页 共 17 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容