7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2—甲基丁烷也称异丁烷 B．乙烯、苯都能发生加成反应
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 9．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,
甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（ ）
A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种 B．简单离子半径：戊 >乙>丙>丁
C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA
B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA
D．常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA
11．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（ ）
A．6种 B．9种 C．10 种 D．12 种
12．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的
两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图1所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）
A．A为正极
B．电池工作时H+由A极向B极迁移
C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+ 13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论 Fe2+既有氧化性 又有还原性 A 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再加入H2O2后溶液变 滴加H2O2溶液 成血红色 B 常温下将铜片放入浓硫酸中 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加生成刺激性气味的气体 反应生成了SO2 Ksp（BaSO4） 沉淀是BaSO4 已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下: 物质 溶度积 FeS 5.0×l0-18 MnS 4.6×l0-14 HgS 2.2×l0-54 25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示: Fe沉淀物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH FeMn（OH）3 （OH）2 （OH）2 2.7 3.7 7.6 9.7 8.3 9.8 （1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有 。 （2）在加热条件下“浸取”，其原因是 ；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方 程式为 。 （填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足 （填数值）。 （3）滤渣I的成分为MnO2、C和 量，则充分浸取后溶液中的c（Hg2+）/C（Fe2+）= （4）“氧化”时的离子方程式为 ；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为 。 （5）中和时，应该调节溶液pH的范围到 27． （14 分） 。 二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下： CO（g）+2H2（g）②2CH3OH（g）回答下列问题： （1）若由合成气（CO、H2）制备lmolCH3OCH3（g），且生成H2O（1）,整个过程中放出的热量 为244kJ，则△H2= kJ • mol-1。（已知：H2O（1）=H2O（g） △H=+44.0 kJ/mol） （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平 衡，平衡时CO的转化率为60%，c（CH3OCH3）=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是 mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2= 。 CH3OH（g） △H1=-90.0 KJ• mol-1 CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2 若在500K时，测得容器中n（CH3OCH3）=2n（CH3OH），此时反应②的v正 v逆（填“>”、“< ”或“=”）。 （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是 。 A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小 B．容器中CH3OCH3的体积分数增大 C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小 D．达到新平衡后体系的压强增大 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应①，平 衡时CO（g）和H2（g）的转化率如图2所示，则a = （填数值）。 （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图3 所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3）， 其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为 连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做 。该电池负极与水库的铁闸相 。 28． （15 分） 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。 （1）装置A中仪器a的名称为 。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧 化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理 。 （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。 →F→尾气处理（填字母） 顺序连接装 ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→ 置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 ③其中装置C的作用是 。 。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶 。（已知0.1mol/L的H2SO3溶液 液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 pH >1） （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸 出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。 已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O ①残液中SO2的含量为 g·L-1。 ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题： （1）五种元素中第一电离能最大的是 （2）基态E原子的价电子排布式为 是 （填元素符合） ，M分子中两种键角的大小关系是 。（用 ，电负性最大的是 。（以上两空均填元素名称） ；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素 （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为 ∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符合） （4）C3-的空间构型为 ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是 。 （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有 。（填代号） A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键 （6）图5是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为 两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 a、NA的表达式表示） 。已知晶胞中最近 g/cm3（用含 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A有如下转化关系： 已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%。 ②CH3一CH2—COOH+Cl2根据以上信息，回答下列问题： （1）B的分子式为 （2）A的结构简式为 （3）条件I为 ；有机物D中含氧官能团名称是 。 ；检验M中官能团的试剂是 。 。 +HCl ；D→F的反应类型为 （4）写出下列转化的化学方程式: F→E F→G , 。 种（不 （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有 考虑立体异构） ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式 。 7．C 8．B 9． A 10． C 11． C 12． B 13． D 26． （14 分） （1）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分）（漏写得1分，错写不得分） （2）加快浸取时的反应速率（1分） 9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O（2 分） （3）HgS（l 分）4.4×10-37 （2分） （4）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （2分）；（5）3.7 ≤ pH <8.3 27． （14 分） （1）-20.0 （2 分） （2）0.24 （1 分）；1 （2 分）；< （2 分） （2 分） （2分） （3）A D （2分）（漏选得1分，错选不得分） （4）2 （2分） （5）CH3OCH3-12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O（2 分）；外加电流的阴极保护法（1 分） 28． （15 分） （1）分液漏斗（1分） SO2+2H2S=3S↓+2H2O （沉淀符号可标也可不标） 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH （或其它合理答案）（2 分） （2）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理（2分） ②B→E→D （2分）；装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分） ③除去HC1气体以免影响后面的实验（1分） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-） （3）①6.4 （2分）；②偏低（1分） 35．【化学一选修3物质结构与性质】（15分） （1）氮（1分）；氧（1分） （2）3d104s1 （1 分）；Cr （1 分） （3）sp2 （1 分）；∠HCO>∠HCH （2 分） （4）直线形（1分）；NH3分子间能形成氢键（2分） （5）A B D （2分）（漏选得1分，错选不得分） （2 分） （6）4 （1 分）；（2 分） 36．【化学一一选修5:有机化学基础】（15分） （1）C7H8O （2 分）；羧基（1 分） （2） （2分）；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分） （3）强碱（或NaOH）的醇溶液，加热（1分）；水解反应（或取代反应）（1分） （4）（5）13（2 分）； （1 分）（2分） （2 分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容