高二化学 时间：75分钟
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共10小题，每题3分，共30分） 1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A．盐类的水解 C．酸碱的中和
B．冰雪融化
D．煅烧石灰石制生石灰
2．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ） A．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝﹣393.5kJ•mol1
﹣
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802.3kJ•mol1
﹣
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•mol1
﹣
﹣
D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ•mol1 3．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触 C．用50mL0.55mol•L
﹣1
的NaOH溶液与50mL0.50mol•L
﹣1
的盐酸反应，测得反应热数值偏大
D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol•L
﹣1
降到0.08 mol•L
﹣1
时，需要20s，那么c（HI）由0.08mol•L
﹣1
降到0.07 mol•L
﹣1
时，所需反应的时
间为（ ） A．等于5s
B．等于10s
C．大于10s
D．小于10s
5．可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（X）＝0.25mol/（L.s） C．v（Q）＝0.1mol/（L.s）
B．v（Y）＝3.6mol/（L.min） D．v（Z）＝0.3mol/（L.s）
6．利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（ ）
A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐 B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D．纳米金催化剂降低了反应的活化能 7．密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列措施能使该反应速率增大的是（ ） A．恒容下充入N2（g） C．缩小体积，增大压强
B．增加碳的量 D．恒压下充入N2（g）
8．工业上合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变反应速率，因此可选用适当的催化剂 B．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 C．压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好
D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
9．一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正（N2）＝3v逆（H2）
C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2
10．某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，在t0时刻保持温度不变，将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。则下列说法正确的是（ ）
A．a＝2 B．升高温度，A的转化率一定提高 C．速率随时间变化的关系如图所示 D．达平衡时A的转化率为60%
二．不定项选择题（共4小题，每题4分，共16分。每题有1个或2个正确选项，全部正确得4分，少选得2分，多选、错选不得分。）
11．在恒容条件下，发生反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（ ） A．增大反应物浓度 C．增大体系压强
12．下列说法不正确的是（ ） A．增大压强，化学反应速率一定加快
B．选择高效催化剂 D．升高体系温度
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 13．丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定 B．两种加成方式的决速步分别是②和④
C．生成1﹣溴丙烷的速率大于生成2﹣溴丙烷的速率 D．升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 C．图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
三．填空题（共3题，每空2分）
15．（1）13g气态乙炔在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出800kJ热量，则其热化学方程式为 。若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为 （以百分数形式表示）。
（2）焦炭[用C（s）表示]与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。已知：
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）+221kJ； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）+483.6kJ；
则焦炭与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 。
16．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。 （1）该反应过程的能量变化如图1所示：
由图中曲线变化可知，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJ•mol1）。如表所示是一些共价键的键能。
共价键 键能（kJ•mol1）
﹣
−
H﹣H 436
N≡N 946
N﹣H 391
根据上表的数据，在合成1mol氨 （“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。 （3）在2L容器中投入2molSO2和b mol O2，如图2是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0～10min内，v（SO3）＝ 。 ②反应达到最大限度的时间是 min，平衡时，SO2的转化率为 。 ③下列条件能够加快反应速率的是 。
A． 升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大 D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A．v（SO3）＝v（SO2） B． B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2 17．反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2 如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度 K
（1）由表中数据判断ΔH1 （填“＞”、“＜”或“＝”）0．
（2）反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3＝ （用ΔH1和ΔH2表示）． （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 （填字母序号）．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
（4）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10molCO2和30molH2放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 ．若维持条件不变向该容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH（g）和10molH2O（g），判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（5）反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示．由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时 ；t8时 ．
250℃ 2.0
300℃ 0.27
350℃ 0.012
四．实验题（共1题，每空2分）
18．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）＝0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
实验编号 Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
V
20
Na2S2O3溶液
浓度/（mol/L）
体积/mL
H2SO4溶液
浓度/（mol/L）
体积/mL
蒸馏水
体积/mL 温度/℃
Ⅱ Ⅲ
0.1 0.1
2.5 2.5
0.1 0.1
1.5 1.5
8 8
a 30
（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。 ①a＝ 。
②V＝ ，加入VmL水的目的是 。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
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