2018湖南省学业水平
考试化学
-CAL-FENGHAI.Network Information Technology Company.2020YEAR
2018年湖南省普通高中学业水平考试化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
第一部分 必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是： A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH 2．下列气体中，对人体无毒害作用的A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有： A．液氯 B．汽油 C．浓硫酸 D．四氯化碳
4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜： 药品柜 药品 A Fe粉 Zn粒 B 稀HNO3 稀H2SO4 C KOH溶液 NaOH溶液 D BaCl2溶液 Na2SO4溶液 是：
6.下列各组微粒，互称为同位素的是：
A.Li和Li B.C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2 7.下列有机物中，不属于烃类的是：
A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH
8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：
2
A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与CO大量共存的是：
A．H＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Ba2＋
11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是:
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是:
A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是:
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是:
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:
A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清
16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是:
A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
催化剂 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 加热 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是:
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
3
18.下列反应中，属于加成反应的是: A．CH2===CH2＋H2CH3CH3 B． C．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
浓HSOD.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △2419.下列化学用语表述正确的是:
A．含有2个中子的氢原子：H B．Na的原子结构示意图：
H C．HCl的电子式：
D．氧化铁的化学式：FeO
+20.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是: A．电极A为正极
B．产物为水，属于环境友好电池 C．电子流向：电极B→导线→电极A D．该电池的化学能可以100%转化为电能 21.下列离子方程式中，正确的是:
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
22.关于1molH2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):
A．质量为18g B．含氧原子数为NA C．含电子数为10NA
D．标准状况下的体积为22.4L
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
4
23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
CH2CHO CH2 CH2 CH2CH2OA B C D 请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)； (3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。
25．(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：
(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________； (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。
26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
CH2COOH 5
(1)①的元素符号是________；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)； (3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为_____________________________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作
按右图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
第二部分 选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)
28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。
(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：
6
A．淀粉B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林 请回答下列问题(填字母代号)：
①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________； ②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________； ③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________； ④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。 (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：
①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________； A．生铁B．钢
②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________； A．化学腐蚀B．电化学腐蚀
③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。 (3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：
①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；
A．CO B．CO2 C．NOx
②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；
A．尽量减少使用塑料袋 B．积极开展垃圾分类和回收利用 C．将工业废水用暗管排入河流中
7
③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2的废水中加入
＋
Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式______________________________。
29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol 试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)； ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的
量为0.1mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO==H＋SO Ka2 HSO＋H2O==H2SO3＋OH－ Kh2
已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液： ①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)； ②溶液中c(Na＋)______c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)。
＋
8
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。 ①几分钟后，可观察到导管中的水柱________； A．升高B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________； A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
9
2018年湖南省普通高中学业水平考试真题卷
参考答案
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 号 答C D B C B A D A C B A D A B A C C A B B D D 案 23．(1)氧化剂
(2)钠 (3)生石灰 24．(1)羧基
(2)A (3)2H2O 25．(1)H2O(或水)
(2)SO2 (3)正确 26．(1)O
(2)< (3)离子键
(4)OH－＋Al(OH)3=AlO＋2H2O 27．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)酒精灯 (3)①10.7 ②A
28．(1)①D ②C ③A ④B
(2)①B ②B ③塑料
(3)①B ②C ③Cd2＋＋S2－=CdS↓ 29．(1)①ΔH2 ②283
10
②B
(2)①0.01 ②变浅 ③10 (3)①碱性 ②>
(4)①A ②B ③O2＋4e－＋2H2O=4OH－
11
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