高一化学期末考试

古浪一中2017-2018学年第一学期期末试卷

高一 化学

命题范围：必修一(1-4章) 命题人：李兴辰

注意事项：1．第Ⅰ卷选择题部分必须使用２В铅笔填涂；Ⅱ卷非选择题部分必须使用0.5mm黑色中性笔书写在答题纸上。2.本试卷共6页，30小题，满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S．32． Cl：35.5 Fe：56

第I卷(选择题，共50分)

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) ．．．．．．．．．．．．．1. 下列有关物质分类或归类不正确的是（ ） ．．．

A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁 C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧、水银 2. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

A．硅 B．硫 C．镁 D．铝

3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（ ）

A．SO2 B．Cl2 C．O2 D．NH3 4. 下列物质的用途错误的是（ ） ．．

A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料 5. 下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（ ）

A. 铁在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧

C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氯气中燃烧 6.《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里„„月光是隔了树照过来的

高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影„„”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） ．．．．

A．空气中的小水滴粒子大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

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7． 下列试剂的保存方法错误的是（ ） ．．

A．浓保存在无色玻璃瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ．．

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

9． 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取铜最好的方法是（ ） A．铜和浓反应 B．铜和稀反应

C．氧化铜和反应 D．氯化铜和银反应 10. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明

显的药品变质问题的是（ ） A．NaNO3

B．FeCl2 C．Na2SO4

D．AlCl3

11．将一小块钠投入盛有FeCl3溶液的试管中，不可能观察到的现象是（ ） ．．．

A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气体产物生成 D. 溶液中有金属析出

12. 下列说法或做法正确的是（ ） ．．

A. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 13．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( ) ．．

A．K+、Na+、SiO32-、Br- B．Na+、K+、CH3COO-、NO3- C．Fe3+、K+、Cl-、SCN- D．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-

14．在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是（ ） ．．．

A．浓硫酸与铜反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．稀硫酸与锌粒反应 D．三氧化硫与水反应 15. 下列离子方程式正确的是（ ） ．．

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A. 钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑ B. 铜粉加入稀中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O 16. 关于盐酸、硫酸、的说法正确的是（ ） ．．

A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质

C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体 17． 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ） ．．

A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生 18. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

A．分离碘和酒精 B．除Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 19. 下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（ ） ．．

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 20．下列有关氨气的分析中,正确的是（ ） ．．

A．NH3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂 B．NH3不能使酚酞试液变红

C．NH3与蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近，产生大量白烟 D．NH3溶于水后能导电，所以NH3是电解质 21．下列关于物质性质的说法正确的是（ ） ．． A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2

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D．加热时，铁单质与浓不发生反应

22．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内

的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）

A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液 C．Cl2和NaOH溶液 D．NO和水

23．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的

浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ） A．2︰3 B．1︰2 C．1︰1 D．3︰2 24．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液加

入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（ ） ．．

A．Cu2+ B．AlO2— C．Al3+ D．Mg2+ 25. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反

应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正．确的是（ ） ．

A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被还原

C．ClO2是氧化产物 D．1mol KClO3反应时有2 mol电子转移

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第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题(共14分)

26.（每空2分，共8分,用文字描述） ．．．．．

（1）检验Fe2+的方法是 （2）实验室收集的SO2，检验的方法是

（3）如何除去铁粉中的铝粉

（4）把氯气通入紫色石蕊试液中的实验现象是

27.（每空2分，共6分）

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法 之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉。化学反应方程式为 ； 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 三、推断题(共14分)

28．（每空2分，共14分） 已知A为一种常见的金属，它们之间能发生如下反

应（部分产物未标出）。 H2O/△ 反应② B HCl (aq) C A Cl2 D NaOH (aq) NaOH (aq) E 反应① O2 A F H红褐色固体 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B、D F的化学式：B D H （2）写出下列反应①的化学方程式： （3）写出下列反应的离子方程式：

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反应C→D

反应D→C (4) 检验D中阳离子的方法：

___________________________________________________________________ 四、实验题(共10分)

29．图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

已知试剂瓶中溶液分别为①品红、②酸性高锰酸钾、③品红、④澄清石灰水 (1)在装置①-④中，有明显错误的一个是____________________ ；（填编号） (2)写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式____________________________ ； (3)无水硫酸铜的作用是___________________________________________ ； (4)下列装置中的现象为

①________________________________________________________ ； ③_________________________________________________________ ；

五、计算题(共12分)

30. 用适量MnO2和5 mol/L的盐酸200mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中 有0.4mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；（2）被氧化的 HCl占原有HCl的物质的量百分数。

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