古浪一中2017-2018学年第一学期期末试卷
高一 化学
命题范围:必修一(1-4章) 命题人:李兴辰
注意事项:1.第Ⅰ卷选择题部分必须使用2В铅笔填涂;Ⅱ卷非选择题部分必须使用0.5mm黑色中性笔书写在答题纸上。2.本试卷共6页,30小题,满分100分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 S.32. Cl:35.5 Fe:56
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) .............1. 下列有关物质分类或归类不正确的是( ) ...
A.混合物:盐酸、生铁、空气 B.化合物:烧碱、硫酸、氧化镁 C.盐:食盐、生石灰、石灰石 D.单质:石墨、臭氧、水银 2. 在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是( )
A.硅 B.硫 C.镁 D.铝
3. 下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体NaOH干燥的是( )
A.SO2 B.Cl2 C.O2 D.NH3 4. 下列物质的用途错误的是( ) ..
A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.硅是制取水泥的原料 5. 下列反应发生时,会产生苍白色火焰的是( )
A. 铁在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氯气中燃烧 6.《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里„„月光是隔了树照过来的
高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影„„”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( ) ....
A.空气中的小水滴粒子大小约为10-9m~10-7m B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应
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7. 下列试剂的保存方法错误的是( ) ..
A.浓保存在无色玻璃瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ..
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取铜最好的方法是( ) A.铜和浓反应 B.铜和稀反应
C.氧化铜和反应 D.氯化铜和银反应 10. 自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明
显的药品变质问题的是( ) A.NaNO3
B.FeCl2 C.Na2SO4
D.AlCl3
11.将一小块钠投入盛有FeCl3溶液的试管中,不可能观察到的现象是( ) ...
A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气体产物生成 D. 溶液中有金属析出
12. 下列说法或做法正确的是( ) ..
A. 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7 B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 13.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( ) ..
A.K+、Na+、SiO32-、Br- B.Na+、K+、CH3COO-、NO3- C.Fe3+、K+、Cl-、SCN- D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
14.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( ) ...
A.浓硫酸与铜反应 B.二氧化硫与氧气反应 C.稀硫酸与锌粒反应 D.三氧化硫与水反应 15. 下列离子方程式正确的是( ) ..
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A. 钠投入水中:Na+H2O =Na++2OH一+H2↑ B. 铜粉加入稀中:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 16. 关于盐酸、硫酸、的说法正确的是( ) ..
A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质
C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体 17. 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是( ) ..
A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀
C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生 18. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘和酒精 B.除Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO 19. 下列对于Na2O2的叙述中,正确的是( ) ..
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 20.下列有关氨气的分析中,正确的是( ) ..
A.NH3液化时放出大量的热,因此不能用氨作制冷剂 B.NH3不能使酚酞试液变红
C.NH3与蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近,产生大量白烟 D.NH3溶于水后能导电,所以NH3是电解质 21.下列关于物质性质的说法正确的是( ) .. A.通常状况下,NO2是无色的气体
B.SO2能漂白品红等物质,说明SO2有氧化性 C.铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2
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D.加热时,铁单质与浓不发生反应
22.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内
的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是:( )
A.SO2和NaOH溶液 B.CO2和NaOH溶液 C.Cl2和NaOH溶液 D.NO和水
23.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3+和Fe2+的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为( ) A.2︰3 B.1︰2 C.1︰1 D.3︰2 24.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液加
入过量烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有( ) ..
A.Cu2+ B.AlO2— C.Al3+ D.Mg2+ 25. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反
应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正.确的是( ) .
A.KClO3在反应中得到电子 B.H2C2O4在反应中被还原
C.ClO2是氧化产物 D.1mol KClO3反应时有2 mol电子转移
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第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共14分)
26.(每空2分,共8分,用文字描述) .....
(1)检验Fe2+的方法是 (2)实验室收集的SO2,检验的方法是
(3)如何除去铁粉中的铝粉
(4)把氯气通入紫色石蕊试液中的实验现象是
27.(每空2分,共6分)
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法 之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉。化学反应方程式为 ; 漂白粉的有效成分是(填化学式) 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 三、推断题(共14分)
28.(每空2分,共14分) 已知A为一种常见的金属,它们之间能发生如下反
应(部分产物未标出)。 H2O/△ 反应② B HCl (aq) C A Cl2 D NaOH (aq) NaOH (aq) E 反应① O2 A F H红褐色固体 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出物质B、D F的化学式:B D H (2)写出下列反应①的化学方程式: (3)写出下列反应的离子方程式:
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反应C→D
反应D→C (4) 检验D中阳离子的方法:
___________________________________________________________________ 四、实验题(共10分)
29.图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:
已知试剂瓶中溶液分别为①品红、②酸性高锰酸钾、③品红、④澄清石灰水 (1)在装置①-④中,有明显错误的一个是____________________ ;(填编号) (2)写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式____________________________ ; (3)无水硫酸铜的作用是___________________________________________ ; (4)下列装置中的现象为
①________________________________________________________ ; ③_________________________________________________________ ;
五、计算题(共12分)
30. 用适量MnO2和5 mol/L的盐酸200mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中 有0.4mol电子发生转移,求:(1)生成标准状况下Cl2的体积;(2)被氧化的 HCl占原有HCl的物质的量百分数。
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