【化学】初中化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题及解析

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 括号内为杂质 方 法 A CO2（HCl气体） 通过足量的NaOH溶液 B KCl (KClO3) 加入少量MnO2加热 C NaCl（Na2CO3） 加入足量的盐酸后蒸干 D Fe（Cu） 加入足量的稀H2SO4后过滤

A．A

B．B C．C D．D

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、CO2与HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误； B、KClO3与MnO2混合加热能分出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；

C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；

D、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C

2．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是 A．KNO3溶液[Ba（NO3）2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量 H2SO4溶液、过滤 B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶 C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤 D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发 【答案】A 【解析】

【分析】 【详解】

A、Ba（NO3）2能与适量H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、浓硫酸有吸水性，浓硫酸能吸收掉水蒸气，故所用试剂和方法正确。

C、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂和方法正确。

D、氯化钾能溶于水、二氧化锰不溶于水，将混合物加水溶解后，过滤可以将二氧化锰除去，再对滤液蒸发就可以得到氯化钾固体，故选项所采取的方法正确。 故选：A。 【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是() 选项 A B C D 物质 氮气 氯化钾 水 一氧化碳 杂质 氧气 二氧化锰 臭味 二氧化碳 试剂及操作方法 通过足量的铜网 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 加活性炭 通入适量的氢氧化钠溶液

A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；

B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；

D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。

B．B

C．C

D．D

故选B。

4．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 A B C 物质 NaOH固体和NaCl固体 KCl（少量K2CO3）固体 NaCl、FeCl3的混合溶液 目的 鉴别 除杂 分离 主要实验操作 加水溶解 加入适量稀盐酸，蒸发 加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 检验SO2中是否含有CO2 检验

A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；

B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；

C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；

D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。

B．B

C．C

D．D

5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是 A．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧 B．CaO (CaCO3) -----------加水，过滤 C．CO2 (CO) ---------------将气体点燃

D．HNO3 [Ba (NO3) 2]----------------加入适量的 H2SO4溶液

【答案】D 【解析】 【详解】

A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

D、钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确； 故选：D。 【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ） 编号 A B C D 物质 H2 CaO NaNO3溶液 铁粉 杂质 水蒸气 CaCO3 Na2CO3 铜粉 试剂 浓硫酸 水 适量CaCl2溶液 过量盐酸 除杂操作方法 通人足量的浓硫酸中 过滤、蒸发 过滤 过滤洗涤、干燥

A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A、浓硫酸有吸水性，将H2通入足量的浓硫酸中，可以除掉其中的水蒸气，选项正确； B、CaO和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，选项错误；

C、Na2CO3和适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，所得NaNO3溶液中会有氯化钠杂质，选项错误；

D、铁粉和盐酸反应，铜不反应，加过量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，固体只有铜，选项错误。 故选A。

B．B

C．C

D．D

7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（ ） A．检验自来水中是否含有C1-，可用银和稀溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味 C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发

D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】

A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；

B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；

C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；

D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。 故选：D。

8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.

A B C D 物质 CO NaCl KOH溶液 Cu（NO3）2溶液 所含杂质 CO2 泥沙 K2CO3 AgNO3 除去杂质的方法 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 溶解、过滤、蒸发 加入，足量稀盐酸至不再产生气泡 加入过量的铜粉，过滤

A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；

B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意； C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意； D、Cu与银反应生成铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。

B．B

C．C

D．D

9．下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） 木炭粉（铁粉） 二氧化锰（高锰酸钾） 氧气（二氧化碳） 氯化钾（氯酸钾） 去除杂质的方法 用磁铁吸引 加热 通过足量的澄清石灰水，后干燥 加热至完全反应

A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A、除去木炭粉中的铁粉，用磁铁吸，杂质铁粉被吸出来，得到炭粉，不符合题意； B、除去二氧化锰中的高锰酸钾，加热混合物，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引进新的杂质锰酸钾，符合题意；

C、除去氧气中的二氧化碳，把混合气体通入通过足量的澄清石灰水，后干燥，二氧化碳气体被吸收，水分被干燥，得到氧气，不符合题意；

D、除去氯化钾中的氯酸钾，加热混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，得到纯净的氯化钾固体，不符合题意。故选B。 【点睛】

在进行混合物除杂的时，使用药品进除杂过程中不能引进新的杂质，也不能除去主要物质。

B．B

C．C

D．D

10．下列除去物质中所含杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是() A．CO2(CO) :通过足量灼热的氧化铜

B．MgCl2溶液( MgSO4) :加入过量的BaCl2溶液,过滤 C．CaO( CaCO3) :在空气中高温灼烧至质量不变 D．粗盐(泥沙):溶解、过滤、蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】

A、一氧化碳在加热条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氧化铜不反应，所以将混有一氧化碳的二氧化碳通过足量灼热的氧化铜可除去其中的一氧化碳，故A正确；

B、硫酸镁可与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，但加入过量的BaCl2溶液又引人了新的杂质氯化钡，故B不正确；

C、氧化钙在空气中高温灼烧不发生反应，碳酸钙在空气中高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将含碳酸钙的氧化钙在空气中高温烧至质量不变，可除去碳酸钙，故C正确； D、粗盐易溶于水，泥沙不溶于水，利用该性质差异可先把粗盐放入水中溶解，再经过过滤除去不溶的泥沙;最后经过蒸发可得到精盐，故D正确。 故选B。 【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。