2017届江西省丰城中学高补班上学期第一次段考化学试题

化 学

命题人： 审题人： 2016.09.01

相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Na-23 Cu- S-32 Mg-24

一、选择题（每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A．0.012 kg C中含有约 6.02×10 个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

12

23

C．甲基的电子式： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．金属原子失去电子越多，还原性越强 B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强

C．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

4．某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A．CO3 B．HCO3 C．SO3 D．CH3COO 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ） A．Fe、Al、Cl、NO3 B．K、Na、I、SO4 C．Ag、Ca、NH4、NO3 D．Na、Ba、CO3、SO4 7．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L

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CuSO4溶液，现进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

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8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L的稀恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 9．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O C．2F2＋2H2O

2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O4HF＋O2↑ D．SO2＋H2O

HCl＋HClO H2SO3

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10. 下列物质属于纯净物的是（ ）

①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水 ⑦氢氧化铁胶体 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ②④⑦ D. ③⑤ 11．下列操作正确的是（ ）

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A．只有② B．②③ C．③④ D．全部错误

12. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe的物质的量的浓度为（ ） A. a/576V mol·L

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B. 250a/36V mol·L

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C.125a/36V mol·L D. 125a/48V mol·L

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13. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子 浓度 /（mol·L） A. Ba

2+ 2+ －1NO3 2 - －SO4 1 2+2－H 2 +M 1 B.Mg C. F D.Fe

14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. Fe3O4溶解在过量的稀中：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O B. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 C. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O D. 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe＋Cu ==Fe＋Cu

15. 将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol/L稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

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16. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

二、填空题（共52分）

17．(12分)

（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；

0.2 mol·L的Cu(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度是 。

（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。

请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。 （3）CH3COOH的电离方程式为 。

18．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

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(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该

同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原

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因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. （12分）某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~- 5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质

量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是 。

〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，

则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】〖实验方案〗将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，

1.0110Pa）的体积。

〖问题讨论〗拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积

20.（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子 阴离子 K+ 5

稀硫酸 A B C D E F G 合金 浓硫酸水

Na+ Cu2+ Al －3+SO42－ HCO3－ NO3－ OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

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①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

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②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入钡溶液，再加过量稀，只有A中放出无色气体，只有C、D

中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B ，C 。

（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E

溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。

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丰城中学2016-2017学年上学期高四第一次月考试卷

化 学 答 题 卷

一、选择题，请将你的答案填入下表，谢谢合作！

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 座位号 12 13 14 15 16 二、填空题（每空2分，共52分）

17．(12分)（1） ； ； 。 （2） ； 。

（3） 。

18．(14分) （1） mol·L。 （2） (填字母)。

（3）① mL。 ②a． ； b． 。 （4）① mL盐酸。 ② 。

19.（12分）【方案一】 。 〖实验步骤〗（1）V ≥ 。 （2） _ _______ 。 【方案二】①A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

② 。 ③ 。 20.（14分）

（1）B ， C 。 （2）________________。 （3） 。 （4） 。 （5） moI/L。

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2016年丰城中学高四第一次月考化学参

1-16 ABDD CADB CDAA BBCD 17．(12分)

（1）95g·mol-1，2.24 L，0.4 mol·L-1；（2）①③，①④； （3）CH3COOH

CH3COO- + H+

18．(14分) (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a. 偏小 b．偏小 (4)①25 ②C 19．（12分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（1）97mL（2分）

（2）偏高（2分）

【方案二】（1）①EDG（2分）

②合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分） ③ACD（2分）

20.（14分）（1）KNO3 （2分） KAl(SO4)2 （2分） （2）Na2CO3（2分）

（3）Al3+ + 3H2O == Al（OH）3（胶体）+3H+ （2分）（4）Ca2+ + HCO3— + OH— ＝ CaCO3↓+ H2O （2分） （5）0.5 和2.5 （4分，各2分）

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