2022年甘肃省酒泉市中考化学总复习：实验题

1．钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？

【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。 【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2 猜想二：全部是Cu（OH）2

猜想三： Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物。

小东从物理性质进行分析后认为猜想 一 不合理，理由是 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣是蓝色的 。 【实验与验证】 实验 实验Ⅰ

实验操作

实验现象

实验结论

取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入滴入酚酞后滤液呈 滤液显碱性，证明滤液适量的水溶解后过滤，将滤液分成红 色 两等份，向其中一份滴入酚酞试液

中有OH离子

﹣

实验Ⅱ 向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入有白色沉淀 Na2CO3溶液

证明滤液中有 Ca2+ 离子

【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想 三 正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。

【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑和2CaO2+2H2O═2Ca（OH）长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是 生2+O2↑．成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输 。

【解答】解：【猜想与假设】因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca（OH）2和Cu（OH）2的

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混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca（OH）2不合理，故填：Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物；一；Ca（OH）2是白色固体，而滤渣是蓝色的； 【实验与验证】依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故填：红；Ca2+；

【结论与反思】整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu（OH）2，通过【实验与验证】得出含有Ca（OH）2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故填：三；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

【拓展与延伸】依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑可知生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输，故填：生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输。 2微溶于水，

2．现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1

．

﹣

请回答下列问题：

（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是 MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl 。 （2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是 A （填写字母标号）。 A．用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

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C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘

（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。

（4）天平调零。如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往 左 旋动（填写“左”或“右”）。

（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是 18% 。（水的密度可近似看做1g/cm3）

【解答】解：（1）氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2+2KOH═Mg（OH）故填：MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl；2↓+2KCl； （2）A．用少量水润湿滤纸，不能使滤纸与漏斗壁之间留有气泡，以免过滤速度太慢，选项说法错误；

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，以防滤液溅出，选项说法正确； C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，选项说法正确；

D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，选项说法正确。 故填：A；

（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（4）如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往左旋动；故填：左；

（5）图示称量的氯化钾质量为18g，量取的水的体积为82mL，其质量为82g，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是

18𝑔18𝑔+82𝑔

×100%=18%．故填：18%。

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