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2022年甘肃省酒泉市中考化学总复习:实验题

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2022年甘肃省酒泉市中考化学总复习:实验题

1.钙是一种非常活泼的金属,常温下能与水发生反应,反应的化学方程式为:Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.在实验室,某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中,再取一块钙加入到硫酸铜溶液中,观察到有大量气泡产生,同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,兴趣小组对滤渣的成分进行探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么?

【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2不溶于水。 【猜想与假设】猜想一:全部是Ca(OH)2 猜想二:全部是Cu(OH)2

猜想三: Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物。

小东从物理性质进行分析后认为猜想 一 不合理,理由是 Ca(OH)2是白色固体,而滤渣是蓝色的 。 【实验与验证】 实验 实验Ⅰ

实验操作

实验现象

实验结论

取少量蓝色滤渣放入烧杯中,加入滴入酚酞后滤液呈 滤液显碱性,证明滤液适量的水溶解后过滤,将滤液分成红 色 两等份,向其中一份滴入酚酞试液

中有OH离子

实验Ⅱ 向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入有白色沉淀 Na2CO3溶液

证明滤液中有 Ca2+ 离子

【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想 三 正确,写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。

【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属,都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑和2CaO2+2H2O═2Ca(OH)长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是 生2+O2↑.成的Ca(OH)2微溶于水,覆盖在CaO2表面,阻止了反应的进行,随着运输过程中的震动,CaO2又与水反应,可以长时间持续缓慢产生氧气,又由于Ca(OH)2微溶于水,使溶液碱性很弱,均有利于鱼苗长途运输 。

【解答】解:【猜想与假设】因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应物氢氧化钙微溶于水,如果氢氧化钙过量,滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的

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混合物,滤渣为蓝色,氢氧化钙的是白色,所以猜想一Ca(OH)2不合理,故填:Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物;一;Ca(OH)2是白色固体,而滤渣是蓝色的; 【实验与验证】依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液,实验结论滤液显碱性,证明滤液中有OH离子,所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色,依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液,实验现象有白色沉淀,所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子,故填:红;Ca2+;

【结论与反思】整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2,通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2,所以猜想三正确,因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,故填:三;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

【拓展与延伸】依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水,使溶液碱性增强,不利于鱼苗生存,而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水,覆盖在CaO2表面,阻止了反应的进行,随着运输过程中的震动,CaO2又与水反应,可以长时间持续缓慢产生氧气,又由于Ca(OH)2微溶于水,使溶液碱性很弱,均有利于鱼苗长途运输,故填:生成的Ca(OH)2微溶于水,覆盖在CaO2表面,阻止了反应的进行,随着运输过程中的震动,CaO2又与水反应,可以长时间持续缓慢产生氧气,又由于Ca(OH)使溶液碱性很弱,均有利于鱼苗长途运输。 2微溶于水,

2.现有含杂质氯化镁的氯化钾,欲除去杂质,配制氯化钾溶液,操作流程见图1

请回答下列问题:

(1)加入氢氧化钾溶液,反应的化学方程式是 MgCl2+2KOH═Mg(OH)2↓+2KCl 。 (2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是 A (填写字母标号)。 A.用少量水润湿滤纸,并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

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C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D.滤纸边缘要低于漏斗口,液面要低于滤纸边缘

(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿,进行加热,在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,目的是 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 。

(4)天平调零。如图2示,先把游码移至零刻度线处,如果指针静止时偏向右侧,则应该把右端的平衡螺母往 左 旋动(填写“左”或“右”)。

(5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时,天平示数(单位:克)和量筒读数(单位:毫升)分别如图4示,则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是 18% 。(水的密度可近似看做1g/cm3)

【解答】解:(1)氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,化学方程式为MgCl2+2KOH═Mg(OH)故填:MgCl2+2KOH═Mg(OH)2↓+2KCl;2↓+2KCl; (2)A.用少量水润湿滤纸,不能使滤纸与漏斗壁之间留有气泡,以免过滤速度太慢,选项说法错误;

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁,以防滤液溅出,选项说法正确; C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边,选项说法正确;

D.滤纸边缘要低于漏斗口,液面要低于滤纸边缘,选项说法正确。 故填:A;

(3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,目的是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;故填:防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;

(4)如图2示,先把游码移至零刻度线处,如果指针静止时偏向右侧,则应该把右端的平衡螺母往左旋动;故填:左;

(5)图示称量的氯化钾质量为18g,量取的水的体积为82mL,其质量为82g,则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是

18𝑔18𝑔+82𝑔

×100%=18%.故填:18%。

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