1.(2008年全国1卷)（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量 碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后， 加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应， 并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出 现白色浑浊。待反应完全后，停止加热， 仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时， 管中的熔融触物凝固成银白色金属。 根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 。 2.(2008年全国2卷)（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-2-2----
3，CO3，SO4，Cl,Br，I，为鉴定这 些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HN03酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________________________________； 实验②______________________________________________________________； 实验③______________________________________________________________； 实验④______________________________________________________________； 实验⑤______________________________________________________________； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子________________________________ 3、(2009年全国1卷)（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
4.(2009年全国2卷)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________________________________________. 发生反应的化学方程式是______________________________________;
（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________: （3）实验时在C中观察到得现象是______________________________， 发生反应的化学方程式是_____________________________________;
(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，
D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________. 5．(2010年新课标)（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
6.（2011年全国1卷）
（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．
装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D______________________________________________________________________； （2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易．．
装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）： 应加入的物质 所起的作用 A B C D ③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
7.（2012年全国卷）（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．
） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式
（2）是 ；
（2）试验中，观察到反应管中发生 的现象时 ；
尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序
（4）为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反映的化学方程式 。 10.（15分 ）
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称 ，b的名称 。 （2）写出NaNO3和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理 由 。
（4）写出E中发生反应的化学方程式 。
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检查是否含有未反应的镁，写出实验操作与现象 。
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