（完整版）配位化学练习题

配位化学练习题 一.是非题

1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。 6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题

1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成

B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成

D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂 3.已知()lg 232Ag NH θβ+ =7.05， ()lg 22Ag CN θβ- ＝21.7，

()lg 22Ag SCN θβ-

=7.57， ()

3lg 2232Ag S O θβ-

=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度 最大 A. NH3·H2O B. KCN C. Na2S2O3 D. NaSCN

4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）

A、Fe(SCN)-3 B、Fe(OH) 3 6

D、Fe2 [(Fe(CN) 6] C、Fe(CN)-3 6

5.下列说法中错误的是

A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低 C.在[FeF

]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 6

]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 D.在[FeF 6

6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是

A.产生盐效应

B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加 C.使其分解

D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加 7.下列分子或离子能做螯合剂的是 A. H2N-NH2 B. CH3COO- C. HO-OH

D.H2NCH2CH2NH2 8. 配位数是

A.中心离子(或原子)接受配位体的数目

B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和 C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目

D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下列说法错误的是

A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子 B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中 10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（） A.42SO Na B.3AlCl

C.[Co(NH 3)6]3+

Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是

A.配合物的形成体通常是过渡金属元素 B.配位键是稳定的化学键

C.配位体的配位原子必须具有孤电子对

D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是 A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚根二氯·五氨合钴（III ） B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）

C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）

D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有 A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数

B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大

C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是 A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强

C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子 D.内界中有配位键，也可能存在共价键

16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加

热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为

A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2O B.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3 C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2O D.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O

17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子 A. CO 32-

B.CH 3COCH 2COCH 3 C.-OOCCH 2CH 2COO -

D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子

A. CO 32-

B.CH 3COCH 2COCH 3

C.-OOCCH 2CH 2COO -

D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合

剂的是( )

A.[Co(NH 3)5CO 3]+ B.[Co(NH 3)3CO 3]+ C.[Pt(en)CO 3] D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]

20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是 A. ()- 32

32O S Ag B. ()+ 24 3NH Ni C. ()- 33

42O C Fe ； D.- 24HgCl 。 三．填空题

1.配合物K 4[Fe(CN)6]的名称为 ，中心离子的配位数为 。 2.配合物Na 3[FeF 6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。

3.下列几种配离子：()-2CN Ag 、- 36FeF 、()-46CN Fe 、()+ 24

3NH Ni （四面体）属于内轨 型的有 。

4.配合物Na 3[AlF 6]的名称为 ，配位数为 。配合物二氯化二乙二

氨合 铜（II ）的化学式是____中心离子是____。

5.测得()+

363NH Co 的磁矩μ=0.0B· M,可知Co 3+离子采取的杂化类型为 。

6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在（强、弱）场时，由于能△较小，所以配合物通常取 自旋构型；反之，在（强、弱）场时，由于△较大，配合物通常取 自旋构型；

7.磁矩的测量证明，[CoF 6]3-有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电 子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。

8.Ni 2+（3d 84s 0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni(NH 3)4]2+

的磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni(NH 3)4]2+为 轨道型。

9.配位化合物[C O (NH 3)4(H 2O)2]2(SO 4)3的内界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数为______，配离子的电荷是_______.

10.配位化合物[CoCl(NH 3) 5 ]Cl 2

的系统命名为，中心原子是，配位

体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子的空间构型是，内界是，外界是。

11．配位化合物K 3[Fe(CN) 5

CO]的名称是 ,配位数为。

12.由晶体场理论，（高、低）自旋配合物更稳定。

13.配合物CrCl3·6H2O的水溶液加入银溶液，只能沉淀出1

／3的离子，所以该配合物化学式应写成，配合物[Fe(en)3] Cl3的名称是,中心离子的配位数为____。

14.反应FeCl 3 +Cl- [FeCl4]-，为路易斯碱。 15.磁矩的测量证明，[Fe(CN) 6

]3-中心离子有1个未成对电子，由此说明该配

离子的中心离子采用杂化，属（内、外）轨型配合物，其空间型为。

16.根据价键理论分析配合物[Ni(en) 3]3-、[Ni(NH 3 ) 6

]2+、[Ni(H 2 O) 6

]2+的稳定性， 从大到小的次序是。

17.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl3·6NH3和CrCl3·5NH3。加入AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学式A为，命名为，B为，命名为。

18.有两种组成相同的CoSO 4Br(NH 3 ) 5

的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO

3 后

生成黄色沉淀；若加BaCl

2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl 2 溶液

生成沉淀，若加入AgNO 3

溶液无变化。它们的结构式其一 , 其二。 19.配合物Na3[Fe(CN)5(CO)]的名称是。 20.配位化合物[Pt(NH 3) 4 Cl 2 ][HgI 4

]的名称是，配位化合物碳酸一氯·一羟 基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是。

21.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。

22.某配合物的化学式为Pt(NH 3) x Cl 4

(x为2～6的整数，假定Pt（Ⅳ）形成的配 合物是八面体) ，用AgNO 3

沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化 学式。 23.[CoCl 2(NH 3 ) 4

]Cl的化学名称。外界是，内界是，中心原

子是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体有，配位原子有，配位数为。

24.配合物Pt(NH3)x Cl4（x为2-6的整数，假定Pt（Ⅳ）形成的配合物是八面体）

在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成，中心离子的配位数为。

25.已知[CuY]2-、 [Cu(en) 2]2+、 [Cu(NH 3 ) 4

]2+的累积稳定常数分别为6.3×1018、

4×1019和1.4×1014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序。

四.解答题

1.实验室如何检验Co2+，其中加入NH4F起何作用，为什么。 2.实验测得[Mn(CN)6]4-的磁矩为1.8μB，试用晶体场理论推断d电子的排布方式，说明其自旋特征。

3.用价键理论说明配离子CoF63-和Co(CN)63-的类型、空间构型和磁性。

4.试用晶体场理论解释水溶液中[Ti(H2O)6]3+为紫红色。 5.已知Fe3+的d电子成对能P = 29930 cm-. 实验测得Fe3+分

别与F-和CN-组成八面体配离子的能为?O(F-) = 13916 cm-1, ?O(CN-) = 34850 cm-1.根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。

6.Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H 2

O形成的配离子则为顺磁性的。 五、计算题

1. 0.1molZnSO4固体溶于1L 6mol·1-1氨水中，测得(Zn2+)=8.13×10-14mo·1-1，试计

算 ()+2 4 3 NH

Zn的θf K值。

2.将0.1mol·L-1ZnCl2溶液与1.0 mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH3)42+和Zn2+的浓度。K f Zn(NH3)42+= 2.9×109