高一化学物质的量专题 教案

（化学计量及其应用、实验室安全）

一、考点、热点回顾

1、物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系。

约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。

N=n•NA m=n•M

2、气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算。

如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。 〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm

3、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。

一定体积的溶液里含有多少摩溶质，在化学上叫做物质的量浓度。单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

4、正确配置一定物质的量浓度溶液的方法

器材：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶 配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在烧杯中溶解（4）移液：用玻璃棒引流 （5）洗涤：洗涤2—3次，（洗涤液如何处理？）（6）定容（7）摇匀

原理：C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性） 5、确保实验安全应注意的问题。 a、遵守实验室规则。 b、了解安全措施。

①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理 c、掌握正确的操作方法。

①仪器和药品的使用 ②加热方法 d、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 6、混合物的分离和提纯： a、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

b、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。

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c、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 7、离子的检验：

①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2

＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：（先加稀，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；Ag

＋＋Cl－＝AgCl↓ ③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶

液中一定含有CO32－。

二、典型例题

例1. 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？

例2. 如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含1molNaCl的溶液？

(显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处)

例5、下列实验操作正确的是（ ）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

例6、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后 三、课堂练习

物质 Fe(固) Al(固) Pb(固) N2(固) Ne(固) Ar(固) O2(液) F2(液) 物质的量 mol 1 1 1 1 1 1 1 1 质量 g 密度 g·cm－3 7.8 2.7 11.3 1.026 1.31 1.65 1.14 1.11 体积 cm3

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Cl2(液) 1 Ne(液) 1 Ar(液) 1 H2O(液) 1 H2SO4(液) 1 温度0°C、压强101 kPa 物质的量 物质 mol N2(气) 1 H2(气) 1 O2(气) 1 F2(气) 1 Cl2(气) 1 Ne(气) 1 Ar(气) 1 CH4(气) 1 NH3(气) 1 SO2(气) 1 CO2(气) 1 空气1 (气)

质量 g 1.557 1.204 1.402 1.0 1.83 密度 g·L－1 1.2505 0.09 1.429 1.695 3.17 0.900 1.7839 0.714 1.315 2.860 1.977 1.29 体积 L 2、请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________ （3）苯和水_______ ___（4）蒸馏水的制取____________ （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________

3、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③

C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 答案：Ｃ

四、课后练习

1、下列叙述正确的是（ ）

A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA C．通常状况下，1NＡCO2分子占有的体积为22.4L D．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA

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3、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 4、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A.它们的分子数目之比是 1∶1 答案：D Ｄ Ａ Ｃ 5、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）

(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________ _______，___________ ____ _ ；

⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；（检查是否漏水）

⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________

6、0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L 7、溶液浓度的相关计算：

①质量分数W%，②物质的量浓度C

③C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性）

质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）

练习12 、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 ( ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 1、以下过滤操作中，不正确的是（ ）

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液

2、 (1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。

(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4

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五、课后小结

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： 衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒n 子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： 1mol任何物质NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA 所含粒子数。 NA≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量： 单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与M 质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： 单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 Vm 体所具有的体积 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体 积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： 单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或C 含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。 的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

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