1995 年试题

１９９５ 年试题

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题 只 有 一 个 选项符



合题意．）

请分别比较１－３小题中前后２个值的大小．用（Ａ），（Ｂ），（Ｃ），（Ｄ）表示前者 和后者的关系．

１．Ｎ 和 Ｎｅ 的原子半径 （ ） Ａ．大于 Ｂ．小于 Ｃ．等于 Ｄ．不能肯定

（ ） ２．Ｆ２ 和 Ｂｒ２ 的沸点

Ｄ．不能肯定 Ａ．大于 Ｂ．小于 Ｃ．等于

17 16

( ) 3. O8 和 8 O原子的核外电子数

Ａ．大于 Ｂ．小于 Ｃ．等于 Ｄ．不能肯定

４．据报道，１９９４ 年 １２ 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 １６１ 个中子，质量数为 ２７２．该元素的原子序数为 （ ）

Ａ．１１１ Ｂ．１６１ Ｃ．２７２ Ｄ．４３３ ５．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

（ ）

Ａ．ＮａＨＳＯ４ Ｂ．ＮａＨＣＯ３ Ｃ．Ｎａ２ＳＯ３ Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３

二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有 一 个 或 两 个



选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 ０ 分：若正确答 案包括两个选项．只选一个且正确的给 １ 分，选两个且都正确的给 ３ 分，但只 要选错一个，该小题就为 ０ 分．）

６．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃 试剂瓶存放的是 （ ）

Ａ．石炭酸 Ｂ．氢硫酸 Ｃ．氢氟酸 Ｄ．醋酸

７．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体ａ，将滴管中的液体ｂ挤入烧瓶内， 轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 ｆ，烧杯中的液体 ｂ 呈喷泉状喷出，最终几乎 充满烧瓶．则 ａ 和 ｂ 分别是 （ ）

８．在体积为 Ｖ 升的密闭容器中通入 ａ 摩 ＮＯ 和 ｂ 摩 Ｏ２．反应后容器内氮 原子数和氧原子数之比为

a a a a

A. B. C. D. b 2b a + 2b 2(a + b)

９．下列说法正确的是，（Ｎ０ 表示阿佛伽德罗常数的值）

Ａ．在常温常压下，１１．２ 升氯气含有的分子数为 ０．５Ｎ０

Ｂ．在常温常压下，１ 摩氦气含有的原子数为 Ｎ０ Ｃ．３２ 克氧气所含原子数目为 ２Ｎ０

Ｄ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 10.下列离子方程式 不 正 确 的是



A. 氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH - + H + = H 2 O B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe 3+ + 3NH 3・H 2 O = Fe(OH) 33NH 4

C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO-3 + OH - = CO 2-3 + H 2 O D. 氯气通入冷水中Cl 2 + H 2 O = Cl- + ClO - + 2H +

１１．在 ｐＨ＝１ 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A.Na + , K + ,S 2- , Cl -

B.Al3+ , Mg 2+ ,SO2-4 ,Cl - C.K + , Na + ,AlO -2 , NO -3

D. K + , Na + ,SO 2-4 ,S 2 O2-3

１２．１００ 毫升 ０．１ 摩／升醋酸与 ５０ 毫升 ０．２ 摩／升氢氧化钠溶液混和，在 所得溶液中

Ａ．［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｂ．［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ Ｃ．［Ｎａ＋］＞［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］ Ｄ．［Ｎａ＋］＝［ＣＨ３ＣＯＯ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

１３．１００ 毫升 ６ 摩／升 Ｈ２ＳＯ４ 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反 应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的

Ａ．碳酸钠（固体） Ｂ．水 Ｃ．硫酸钾溶液 Ｄ．硫酸铵（固体）

１４．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 Ａ．１ 摩／升甲酸溶液的 ｐＨ 值约为 ２ Ｂ．甲酸能与水以任何比例互溶

Ｃ．１０ 毫升 １ 摩／升甲酸恰好与 １０ 毫升 １ 摩／升 ＮａＯＨ 溶液完全反应 Ｄ．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 １５．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 Ａ．甲酸溶液 Ｂ．氢氧化钠溶液 Ｃ．氯化铵溶液 Ｄ．碳酸钠溶液

１６．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

Ｂ．１ 摩／升 ＮａＯＨ 溶液 Ａ．３％Ｈ２Ｏ２ 溶液

Ｄ．１ 摩／升盐酸 Ｃ．１ 摩／升 ＫＣｌＯ３ 溶液 １７．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一 定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

Ａ．１：２：３ Ｂ．３：２：１ Ｃ．６：３：１ Ｄ．６：３：２

１８．在一定温度下，可逆反应 Ａ（气）＋３Ｂ（气） ２Ｃ（气）达到平衡的标志

是

A.C生成的速度与C分解的速度相等 B. 单位时间生成n摩A, 同时生成3n摩B

C.A, B, C的浓度不再变化

D.A, B,C的分子数比为1:3:2

A.v o2 = 0.01摩 / 升・秒 B. v NO = 0.008摩 / 升・秒 C.v H2 O = 0.003摩 / 升・秒

D. v NH3 = 0.002摩 / 升・秒

Ａ．ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３

Ｃ．ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＨ３ Ｄ．ＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＣｌ３ ＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＨ２ＣＨＣＩＣＣｌ３ ＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＨ２ＣＨＣｌＣＣｌ３

三、选择题（本题包括 ６ 小题，每小题 ４ 分，共 ２４ 分，每小题只有一个选

项符合题意．）

２１．Ｃ１、Ｃ２、α１、α２，ｐＨ１，ｐＨ２ 分别表示 ２ 种一元弱酸的摩尔浓度、电 离度和溶液的 ｐＨ 值如果已知 ｐＨ１＜ｐＨ２，且α１＞α２，则 Ｃ１ 和 Ｃ２ 的关系

Ａ．Ｃ１＞Ｃ２ Ｂ．Ｃ１＝Ｃ２

Ｄ．无法确定 Ｃ．Ｃ１＜Ｃ２

２２．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 Ａ．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 Ｂ．钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 Ｃ．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、钾 Ｄ．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

２３．２４ 毫升浓度为 ０．０５ 摩／升的 Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与２０毫升浓度为０．０２ 摩／升的

Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液完全反应，则元素 Ｃｒ 在被还原的产物中的化合价是 Ａ．＋６ Ｂ．＋３ Ｃ．＋２ Ｄ．０

２４．在反应 Ｘ＋２Ｙ＝Ｒ＋２Ｍ 中，已知 Ｒ 和 Ｍ 的摩尔质量之比为 ２２：９，当 １．６ 克 Ｘ 与 Ｙ 完全反应后，生成 ４．４ 克 Ｒ，则在此反应中 Ｙ 和 Ｍ 的质量之比为

Ａ．１６：９ Ｂ．２３：９ Ｃ．３２：９ Ｄ．４６：９

２５．常温下，向 ２０ 升真空容器内通入 ａ 摩硫化氢和 ｂ 摩二氧化硫（ａ 和 ｂ 都是正整数，且 ａ≤５，ｂ≤５）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度 约是

Ａ．２４．５ 克／升 Ｂ．１４．４ 克／升 Ｃ．８ 克／升 Ｄ．５．１ 克／升

２６．某温度下，在 １００ 克水中加入 ｍ 克 ＣｕＳＯ４ 或加入 ｎ 克 ＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏ， 均可使溶液恰好达到饱和，则 ｍ 与 ｎ 的关系符合

160 1600n

A. m = B.m = n

250 2500 + 9n

1600n 1600n

C.m = D.m = 2500 + 16n 2500 + 25n

四、（本题包括 ２ 小题，共 １５ 分）

２７、（６ 分）图（１）中瓶 ａ 内放入 ２０ 毫升 ６ 摩／升盐酸，ｂ 是未充气的气球， 里边放有 ４ 克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶 ａ 口上，胶管 ｃ 套在瓶的侧口，并 用弹簧夹ｄ夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（１）的装置在托盘天平上称量， 质量为 Ｗ１ 克．根据实验现象填写下列空白：

（１）把气球 ｂ 中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气

球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为 Ｗ２ 克．则 Ｗ２ 和 Ｗ１ 的关系 是 ．

（２）取 ２５ 毫升 ６ 摩／升 ＮａＯＨ 溶液．先用滴管取少量 ＮａＯＨ 溶液，滴管插

入胶管 ｃ 口（为便于操作，可以适当倾斜瓶 ａ，注意防止漏气）．打开 ｄ，将溶液 挤入瓶中，立即夹紧ｄ．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶ａ，沉淀 随即消失．用同样方法再加入少量ＮａＯＨ溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又 消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是 ．

(3)将全部NaOH溶液 很 快 加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,



不再溶解．此时瓶内温度 （填＂不变＂、＂降低＂或＂升高＂）． （４）继续轻摇瓶 ａ，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这 时发生的反应的化学方程式 ．

２８．（９ 分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓的混和酸，加入反应器中．

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀． ③在 ５０－６０℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 ５％ＮａＯＨ 溶液洗涤，最后再用 蒸馏水洗涤．

⑤将用无水 ＣａＣｌ２ 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯． 填写下列空白：

（１）配 制 一 定 比 例 浓 硫 酸 与 浓 硝 酸 混 和 酸 时 ， 操 作 注 意 事 项 是： ．

（２）步骤③中，为了使反应在 ５０－６０℃下进行，常用的方法是 ． （３）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ． （４）步骤④中粗产品用 ５％ＮａＯＨ 溶液洗涤的目的是 ．

（５）纯硝基苯是无色，密度比水 （填＂小＂或＂大＂），具有 气 味的油状液体．

五、（本题包括 ３ 小题，共 １６ 分）．

２９．（３ 分）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在 ４００ ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出 该反应的化学方程式 ．

３０．（６ 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白：

（１）孔雀石的主要成分是 ＣｕＣＯ３・Ｃｕ（ＯＨ）２（碱式碳酸铜），受热易分解． 下图中的 Ｆ 是 ．

（２）写出明矾溶液与过量 ＮａＯＨ 溶液反应的离子方程式： ．

（３）图中所得 Ｇ 和 Ｄ 都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反 应的化学方程式： ．

（４）每生成 １ 摩 Ｄ，同时生成 摩 Ｅ．

３１．（７ 分）Ａ、Ｂ、Ｃ 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元

素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

（１）在 Ａ、Ｂ、Ｃ 这三种化合物中，必定含有乙元素的是 ．（用 Ａ、Ｂ、 Ｃ 字母填写）

（２）单 质 乙 必 定 是 （ 填＂ 金属＂ 或＂ 非 金 属＂）， 其 理 由 是 ．

（３）单质乙的分子式可能是 ，则化合物 Ｂ 的分子式是 ． 六、（本题包括 ３ 小题，共 １８ 分）

32.(6分)碳正离子[例如, CH +3 , CH5+ ,(CH 3 ) 3 C + 等]是有机反应中重要 的中间体.欧拉 (G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺 贝尔化学奖.

碳正离子CH 5+可以通过CH 4 在\"超强酸\"中再获得一个H +而得到,而 CH +5 失去H 2 可得CH 3+ .

(1)CH +3 是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是 (2)CH +3 中4个原子是共平面的,三个键角相等,键角应是

. (填角度).

（３）（ＣＨ３）２ＣＨ＋在 ＮａＯＨ 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简 式是 ．

（４）（ＣＨ３）３Ｃ＋去掉 Ｈ＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 ． ３３．（６ 分）下页图中①－⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于 氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连 的氢原子相结合，从而消去 ＨＣｌ．

请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、

由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）． ③→④ ③→⑥ ⑧←⑦

３４．（６ 分）有机化合物 Ａ、Ｂ 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素

中的两种或三种．如果将 Ａ、Ｂ 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不 变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，Ａ、Ｂ 组成

必须满足的条件是 ．若 Ａ 是甲烷，则符合上述条件的化合物 Ｂ 中，分 子量最小的是（写出分子式） ，并写出分子量最小的含有甲基（－ＣＨ３） 的 Ｂ 的 ２ 种同分异构体结构简式： 七、（本题包括 ２ 小题，共 １７ 分）

３５．（７ 分）取 ５０．０ 毫升 Ｎａ２ＣＯ３ 和 Ｎａ２ＳＯ４ 的混和溶液，加入过量 ＢａＣＩ２ 溶 液后得到 １４．５１ 克白色沉淀，用过量稀处理后沉淀量减少到 ４．６６ 克，并 有气体放出．试计算：

（１）原混和溶液中 Ｎａ２ＣＯ３ 和 Ｎａ２ＳＯ４ 的摩尔浓度； （２）产生的气体在标准状况下的体积．

３６．（１０ 分）（１）已知某混和气体的体积百分组成为 ８０．０％ＣＨ４、１５．０％Ｃ２Ｈ４ 和 ５．００％Ｃ２Ｈ６．请计算 ０．５００ 摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克／ 升）．

（２）ＣＨ４ 在一定条件下催化氧化可以生成 Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ６（水和其它反应产 物忽略不计）．取一定量 ＣＨ４经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况

下的密度为 ０．７８０ 克／升．已知反应中 ＣＨ４ 消耗了 ２０．０％，计算混和气体中

Ｃ２Ｈ４ 的体积百分含量．（本题计算过程中请保持 ３ 位有效数字）

１９９５ 年高考化学试题参及评分标准

一、选择题（本题包括 ５ 小题，每小题 ３ 分，共 １５ 分）

１．Ｂ ２．Ｂ ３．Ｃ ４．Ａ ５．Ｂ 二、选择题（本题包括 １５ 小题，每小题 ３ 分，共 ４５ 分）

６．Ｄ ７．Ｂ，Ｄ ８．Ｃ ９．Ｂ，Ｃ １０．Ｄ １１．Ｂ １２．Ａ １３．Ｂ，Ｃ １４．Ａ，Ｄ １５．Ａ，Ｃ １６．Ａ １７．Ｄ １８．Ａ，Ｃ １９．Ｃ，Ｄ ２０．Ｃ 三、（本题包括 ６ 小题，每小题 ４ 分，共 ２４ 分）

２１．Ｄ ２２．Ｄ ２３．Ｂ ２４．Ａ ２５．Ｂ ２６．Ｂ

四、（本题包括 ２ 小题，共 １５ 分）

（１ 分） ２７．（６ 分）（１）ｗ２＝ｗ１（或回答相等）

（２ 分） （２）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （１ 分） （３）升高

（１ 分） （４）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ

（１ 分） Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

（注：第 ２ 个化学方程式写成 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ，不扣 分．）

２８．（９ 分）

（１）先将浓注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却． （３ 分）

（注：浓和浓硫酸的加入次序写错，不给分；没回答＂慢慢加入＂，

扣 １ 分；没回答＂及时搅拌＂扣 １ 分．）

（２）将反应器放在 ５０～６０℃（或回答 ６０℃）的水浴中加热．（２ 分） ［注：只回答＂在水浴中加热＂，没回答 ５０～６０℃（或 ６０℃）扣１分；回答 ＂用酒精灯＂直接加热，或只回答＂加热＂的不给分．］

（３）分液漏斗 （１ 分）

（４）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的，硫酸）（１ 分） （５）大 苦杏仁 （２ 分）

五、（本题包括 ３ 小题，共 １６ 分） （１ 分） ３０．（６ 分）（１）ＣＯ２（或二氧化碳）

(2)Al 3+ + 4OH- = AlO-2 + 2H2 O

高温

(3)3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2O3 (4) 3 4

( 2 分 )

( 1分 )

( 2 分 )

３１．（７ 分）（１）Ａ，Ｂ（各 １ 分，共 ２ 分） （２）非金属 （１ 分）

因为 Ａ＋Ｂ→乙＋Ｃ，且乙为单质，可知乙元素在 Ａ，Ｂ 中分别呈正、负价，所 以乙是非金属．

（注：答案中必须体现出＂乙元素在 Ａ，Ｂ 中分别呈正、负价＂的含义，否则 不给分．） （２ 分）

（２ 分） （３）Ｓ，Ｈ２Ｓ（或：Ｎ２，ＮＨ３）

（注：两空同时全对给 ２ 分，只填对一空不给分．）

六、（本题包括 ３ 小题，共 １８ 分）

（２）１２０° （１ 分）

（２ 分） （３）（ＣＨ３）２ＣＨＯＨ

（２ 分） （４）（ＣＨ３）２Ｃ＝ＣＨ２

３３．（６ 分）

（注：化学方程式中的 ＮａＨＳＯ３ 写成 Ｎａ２ＳＯ３ 且配平，也给分．） ３４．（６ 分）

Ａ、Ｂ 的分子式中氢原子数相同，且相差 ｎ 个碳原子，同时相差 ２ｎ 个氧 原子（ｎ 为正整数） （３ 分）

(注:仅答氢原子数相等给1分; 碳、氧原子数必须 都 答 对 给2分,



没体现出改变的碳、氧原子数之比为1:2,不给后面的2分.)

Ｃ２Ｈ４Ｏ２，ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＨＣＯＯＣＨ３ （各 １ 分，共 ３ 分） 七、（本题包括 ２ 小题，共 １７ 分）

３５．（７ 分）（１）１４．５１ 克白色沉淀是 ＢａＣＯ３ 和 ＢａＳＯ４ 混和物． （１ 分） 4.66

Na 2SO 4的浓度 = 233 = 0.40(摩 / 升)

0.05

14.51 - 4.66 197

= 1.0(摩) / 升 Na 2 CO 3的浓度 = 0.05

（２）设生成的气体在标准状况下的体积为 ｘ 升．

(2分)

(2分)

BaCO 3 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 21摩 22.4升

14.51 - 4.66

摩 x升

197

22.4 × 14.51 - 4.66

197 (2分 ) x= = 1.12 1

３６．（１０ 分）

（１）０．５００×（１６×０．８００＋２８×０．１５０＋３０×０．０５００）＝９．２５（克） （２ 分）

9.25

混和气体的密度 = = 0.826(克 / 升) (1分)

22.4×0.500 x

(2)设反应前CH 4为1摩,其中有x摩转化成C 2 H 4 ,即生成 摩C2 H 4

2

和 0.200 - x 摩C 2 H 6 .

2

反应后混和气体的总物质的量 = 0.800 + 0.200 = 0.900(摩) (1分)

2

x 0.200 - x

16×0.800 + 28× + 30×

2 2 = 0.780(克 / 升) (3分) 0.900×22.4

解得x = 0.0800 (1分)

0.0800 2 ×100% = 4.44% (2分)C 2 H 4 的体积百分含量 = 0.900