2022-2023学年重庆西南大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题

2022-2023学年重庆西南大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题

1. 古医典富载化学知识，下述之物体现其氧化性的是

A．金

：“虽被火亦未熟”

B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物” C．石灰 D．石钟乳(

：“以水沃之，即热蒸而解”

)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2. 下列化学用语正确的是

A．

的电子式：

B．

的结构示意图：

C． 结构式： D． 的电子式：

3. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在 B．在 C．在 D．在

氨水中：

、

、

、

、 、 、

氯化钠溶液中： 醋酸溶液中： 银溶液中：

、 、 、 、

、 、

4. 以下实验中不会出现先有沉淀，而后沉淀溶解现象的是

A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向偏铝酸钠溶液中持续通入二氧化碳至过量 C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 D．向澄清石灰中通入二氧化碳至过量

5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是

A 溶液 B 溶液 C

溶液、稀盐酸 饱和 溶液、浓硫酸 括号内为杂质 除杂试剂 铜粉

D A．A

6. 下列说法正确的是

A．金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等 B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色 C．向胆矾晶体

滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色

B．B

C．C

D．D

酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 D．二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂 7.

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．

重水

中含有的质子数为

的

与

溶液中，含有

的数目为

B．物质的量浓度为 C．标况下，足量的 D．

点燃充分反应，转移电子数为

分子数为

与足量的水充分反应后的形成的

④与⑤8. 下列两种物质发生反应①和②和浓硫酸③澄清石灰水与

⑥溶液与，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②④⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑥

D．②③⑤

溶液和

9. 下列离子方程式正确的是

A．少量 B．

通入

溶液中：

溶液混合：

C． D．

通入 和

溶液中： 按

反应：

溶液与少量的

10. 用下列实验装置能较好地达到实验目的的是

A．用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO 3

B．用乙装置制备Fe(OH) 2 沉淀

C．丙装置的现象可证明Na 2 O 2 与水的反应是放热反应 D．用丁装置除去Cl 2 中混有的HCl气体

11. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数

依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物 C．含有

的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝

D．Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性 12. 下列“类比”结果正确的是

A． B． C． D．

的溶解度比

的大，则

的溶解度比

的大

分子的空间构型为正四面体形，则 的沸点比

的高，则

的沸点比 ，则

分子的空间构型也为正四面体形 的高

固体和浓硫酸反应可制备

固体和浓硫酸反应可制备

13. 一种高硫锰矿的主要成分为

、、等，其中下列说法错误的是

，主要杂质为、，还含有少量、、含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：

为酸性氧化物。铁元素除杂一般是转化为

。

A．滤渣1为

B．脱硫的方程式为

C．若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是

D．酸浸时，

的主要作用是作氧化剂

14. 将由、两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入，通

入的体积(已折算成标准状况)与生成沉淀质量的关系如图所示。下列错误的是

A．ab段发生反应的离子方程式是 B． C．

、

的物质的量之比为

、

D．c点对应溶液中的溶质为

15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)k在周期表中的位置是___________。

(2)下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(3)a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：___________(用离子符号表示)。

(4)b与j能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型是___________，该化合物的电子式表示为：___________。 (5)下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是___________。 A．l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>i B．j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强 D．f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

E．a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物

16. I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

1 2 3 分析项目 锌 铁 钙 检测结果 115.92 6.95 1.78 单位 参考范围 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。 (2)报告单中“

”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“””表示时，钙的正常含量参考范围是。以“

”表示，钙的正常含量参考范围是_______。如果以“

(计算结果保留两位小数) II．硫酸亚铁晶体

的含量。实验步骤如下：

。

在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素

请回答下列问题： (4)步骤①的滤液中滴加号)。

溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符

(5)步骤②加入过量的目的是___________(用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是___________。 (6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的___________。(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)由固体配制

________(从下列图中选择，写出仪器名称)。

溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

17. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成

一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)上图为汞的原子结构示意图，汞在第___________周期。 (2)①叠氮化钠

可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成

两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积___________L。 ②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况___________。 _________

_____

_____

________AlN+________CO

(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集Y(填序号)

A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和

溶液

③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因___________。

18. 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，

亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，

的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成

的化学反应方程式：___________。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去、、，加入的除杂试剂依次为___________，过滤后为得到纯净的溶液还需加入___________(以上填写相应物质的化学式)，原因是___________。 (3)“电解”过程产生的___________。

可用于工业制漂白液，写出“电解”过程的化学方程式：

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中还原产物是___________。

(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到___________。

和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)