第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料1
课题2 金属的化学性质3
第1课时 金属与氧气和酸的反应3
第2课时 金属活动性顺序5 课题3 金属资源的利用和保护7
第1课时 金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时 钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元 金属和金属材料——复习学案11
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成13 课题2 溶解度15
第1课时 饱和溶液15
第2课时 溶解度及溶解度曲线17
课题3 溶液的浓度19
第1课时 溶质质量分数19 第2课时 有关溶质质量分数的计算21
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元 溶液——复习学案25
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱27
第1课时 酸碱指示剂27
第2课时 常见酸及酸的性质29
第3课时 常见碱及碱的性质31
课题2 酸和碱的中和反应33
第1课时 中和反应33
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
35
实验活动6 酸、碱的化学性质37 实验活动7 溶液酸碱性的检验39 第十单元 酸和碱——复习学案41
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐43 第1课时 氯化钠43
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时 复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2 化学肥料49
第十一单元 盐 化肥——复习学案51
第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质53 课题2 化学元素与人体健康55 课题3 有机合成材料57
第十二单元 化学与生活——复习学案59
附录：初中化学知识归纳61
第八单元 课题1 金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。 【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入 生成问题 1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 几种重要的金属
1．阅读教科书P2－3内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ 点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
知识模块二 合金
1．阅读教科书P4－5，思考： (1)什么是合金？合金是纯净物吗？
点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。
(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：
金属和金属材料 性质比较 现象 黄铜 光泽和颜色 硬度 结论 铜 黄色金属光泽 黄铜＞铜 合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。 硬铝 紫红色 硬铝＞铝 铝 银白色金属光泽 灰色或灰白色 (1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？ (2)通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？ 知识模块三 新型合金
1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。 2．什么是形状记忆合金？ 提示：略
交流展示 生成新知 知识模块一：几种重要的金属 知识模块二：合金 知识模块三：新型合金
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是( B ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 焊锡 硬铝 不锈钢 合金的主要性能 熔点183℃ 强度和硬度好 抗腐蚀性好 主要成分及纯金属的性能 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢 由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号)。 ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 3．生铁和钢的主要区别是( B )
A．是否为纯净物 B．含碳量不同 C．机械强度不同 D．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
常见金属的化学性质。 【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
情景导入 生成问题 1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 金属与氧气的反应
阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。
提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO
点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁>铝>铁>铜。
知识模块二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。 金 属 现象 稀盐酸 镁 反应的化学方程式 稀硫酸 反应剧烈， 产生大量气泡 反应剧烈， 产生大量气泡 反应剧烈， 产生大量气泡 无 稀盐酸 反应剧烈， 产生大量气泡 反应剧烈， 产生大量气泡 反应剧烈， 产生大量气泡 无 稀硫酸 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 点燃
△
锌 铁 铜 2.思考与讨论： (1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。
(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。
3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
点拨：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑
4．上述探究活动你获得了什么结论？
点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
交流展示 生成新知
知识模块一：金属与氧气的反应
知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( A )
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。
3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.4g
652＝，x＝13g x0.4g
52g
Cu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为×100%＝80%。
65g答：该合金中铜的质量分数为80%。
4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
二、课后检测(见学生用书)
高温
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第2课时 金属活动性顺序
【学习目标】
1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。
2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【学习重点】
认识金属活动性顺序表。 【学习难点】
能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
情景导入 生成问题 1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液发生反应吗？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 金属与一些化合物溶液的反应
阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写下表。 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 没有变化 反应的化学方程式 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 思考教科书P12讨论：
(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 它们属于哪种反应类型？
点拨：反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物，属于置换反应。 (2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
点拨：铝、铜、银活动性顺序：铝＞铜＞银
(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较。 知识模块二 金属活动性顺序表及应用
1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。 (参考本书P3)
2．写出铝跟硫酸铜、铜跟银反应的化学方程式。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3．阅读教科书P12—13，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。 点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题。
①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。
②强氧化性的酸如浓硫酸及与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。 ③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液。
④对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
交流展示 生成新知
知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应 知识模块二：金属活动性顺序表及应用
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是( A )
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是( A )
A．甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
3．请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
(1)银和稀硫酸：不能，银排在氢的后面，不能置换氢。
(2)铁和硫酸锌溶液：不能，铁排在锌的后面，不能置换出锌。 (3)铜和银溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (4)镁和氯化银：不能，氯化银是难溶性物质。
(5)铝和硫酸亚铁溶液：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe。 (6)锌和汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2===Zn(NO3)2＋Hg。
4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是( A )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 金属的冶炼和与之相关的计算
【学习目标】
1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。 2．了解炼铁的基本原理。
3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【学习重点】
了解炼铁的基本原理。 【学习难点】
含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
情景导入 生成问题
1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可得到铁单质？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 阅读教科书P14—15内容，回答下列问题：
1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？ 点拨：(略)
知识模块二 铁的冶炼
1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。 点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿(主要成主三氧化二铁)，磁铁矿(主要成分四氧化三铁)。 2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8—20实验，记录实验现象并分析出现现象的原因。
现象 直玻璃管内 红色粉末变黑色 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温试管内 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 酒精灯处 气体燃烧，发出蓝色火焰 2CO＋O2=====2CO2 点燃化学方程式 3.交流讨论
(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。
(2)实验结束时，要先停止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空
气中氧气氧化。
(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 (4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，做还原剂。 4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。 5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。
(1)在高炉的底层：C＋O2=====CO2；
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2=====2CO； (3)二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO2=====2CO。
6．工业炼铁中是否得到纯净的铁？
点拨：工业炼铁得到的是生铁，而非纯净的铁。
知识模块三 含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算
1．阅读教科书P17[例题]，思考：题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入方程式计算吗？是如何处理的？
略
2．请完成下列计算。
(1)100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？ 100×(1－3%)＝97(吨)
(2)200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？ 200÷97%≈206.186(吨)
(3)含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？ 1000×95%＝950(吨)
(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
100×80%×56×2÷96%≈58.33(吨)
56×2＋3×16高温点燃
点燃
归纳：(1)把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入方程式计算； (2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物质量分数
交流展示 生成新知 知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 知识模块二：铁的冶炼
知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 1．用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，试管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，酒精灯处反应的化学方程式是2CO＋O2=====2CO2。做该实验之前应先通一氧化碳，然后给试管加热。目的是为了防止没反应的一氧化碳污染空气。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳。
点燃
高温
2．用磁铁矿(主要成分是Fe3O4)为原料炼铁，主要反应的化学反应方程式是4CO＋8高温
Fe3O4=====3Fe＋4CO2。在此反应中，氧化剂是Fe3O4，还原剂是CO，铁元素的化合价由价3变为零价。
3．冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿x吨。
56×2
80%x×＝2240×(1－3%)
56×2＋16×3
x＝3880
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿3880吨。 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第2课时 钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
【学习目标】
1．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
3．通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
【学习重点】
认识钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。 【学习难点】
对科学探究各要素的理解。
情景导入 生成问题 1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 金属的腐蚀与防护
1．根据教科书P17—19完成探究的过程。 【提出问题】铁在什么条件下易生锈？
【作出假设】(1)铁在有氧气条件下易生锈；(2)铁在有水条件下易生锈；(3)铁在有水和氧气条件下易生锈。
【设计实验并实施】各小组内设计实验思路，然后进行实验(约一周前进行)
【观察现象并记录】每天注意观察实验现象，并记录结果。 略
2．阅读教科书P18内容，结合自己的实验结果，回答下列问题： (1)铁制品锈蚀的实质是什么？
铁生锈实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应。
(2)在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ 铝表面生成致密氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气进一步接触。 (3)如何防止铁生锈？
(1)涂保护膜；(2)刷漆；(3)镀上其他金属；(4)制成不锈钢。 3．完成教科书P18—21“讨论”。
点拨：无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
知识模块二 金属资源的保护
阅读课本P20—21，回答下列问题。 1．保护金属资源的有效途径有哪些？
点拨：(1)防止金属锈蚀；(2)回收金属；(3)有计划合理开采；(4)寻找金属替代品。 2．你知道哪些废旧金属会对环境造成污染？
点拨：废旧电池中镍、镉、汞可对环境造成污染。 知识模块三 稀土资源的保护
阅读教科书P19—20“讨论”，谈谈你对我国稀土资源的保护利用有什么见解。 点拨：严格保护，有计划开采，合理利用。
交流展示 生成新知
知识模块一：金属的腐蚀与防护 知识模块二：金属资源的保护 知识模块三：稀土资源的保护
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水而发生的复杂的化学反应。 2．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( D ) A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 3．在车船表面刷油漆的目的是( A )
A．防止钢铁生锈且美观 B．可以增大硬度防止撞坏 C．增大厚度、防止磨损 D．改变铁的颜色
4．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于( B )
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 5．将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。 A．缓慢氧化 B．疏松多孔 C．受空气和水的共同作用 D．使铁器与空气隔绝 E．没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件C ②钢铁锈蚀的过程属于A ③铁锈状态B ④使铁保持干燥E ⑤铁器表面喷漆D
6．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U形管内水面变化( C )
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高 C．铁钉锈蚀，水面左高右低
D．铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部逸出 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第八单元 金属和金属材料——复习学案
【复习目标】
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。
【复习重点】
掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。 【复习难点】
应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入 生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。 2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 知识梳理——金属材料 1．金属材料：纯金属 合金
2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属
(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属 (5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属 4．合金：
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。 (2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。 知识模块二 知识梳理——金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO
2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶)
分别写出铁和硫酸铜，铜和银反应的化学方程式。 (1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)铜和银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag [规律小结]
1．金属一般能与氧气、酸溶液、化合物溶液等物质反应。 2．金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。 3．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。 知识模块三 知识梳理——金属活动性顺序表及其应用
1．内容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au 2．应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。 (2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、有强氧化性，除外)。 (3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)。
知识模块四 知识梳理——金属资源的利用和保护 1．铁的冶炼
原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项 2．铁的锈蚀
(1)钢铁锈蚀的条件：
铁与空气中氧气、水分共同作用。 (2)防止铁生锈所采取的措施： 略
3．金属资源的保护和利用： 略
(1)途径：略 (2)意义：略 点燃
△
交流展示 生成新知
知识模块一：金属材料
知识模块二：金属的化学性质
知识模块三：金属活动性顺序表及其应用 知识模块四：金属资源的利用和保护
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( C )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。
3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是( D )
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第九单元 课题1 溶液的形成 【学习目标】
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。 3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 【学习重点】
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【学习难点】
对溶解过程的理解。
情景导入 生成问题
1．海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
溶液 自学互研 生成能力
知识模块一 溶液
1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考： 实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。 混合物的特点：各部分组成相同。
解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。 2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考： 溶剂 水 溶质 乙醇 振荡前的现象 液体分层 振荡后的现象 静置后现象 结论 溶质可以为液体 液体不分层，液体仍不分融为一体 层，融为一体 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质是被溶解的物质；
溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶剂是能溶解其他物质的物质。
最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。 3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 水 汽油 现象 碘在水中没有变化 碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色 高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色 高锰酸钾不溶于汽油 实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；
知识模块二 溶解时的吸热或放热现象 1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 结论 NaCl 溶解 无变化 溶解时温度不变 NH4NO3 溶解 温度下降 溶解时温度下降 NaOH 溶解 温度上升 溶解时温度上升 归纳整理：阅读P29最后一段内容：吸热＞放热：温度下降；吸热＜放热：温度升高；吸热＝放热：温度不变。
知识模块三 乳化现象
1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】 试管内加 入的物质 现象 振荡前 振荡后 静置后 用水冲洗后的试管是否干净 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 水和植物油分层。 水和植物油分层。 乳状浑浊液体。 乳状浑浊液体。 水和植物油分层。 水和植物油不再分层。 不干净 干净 2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳化现象。
乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊液。
乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。
交流展示 生成新知
知识模块一：溶液
知识模块二：溶解时的吸热或放热现象 知识模块三：乳化现象
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．在蔗糖水中，溶质的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶质的小微粒是碘单质，在食盐水中，溶质的小微粒是氯离子、钠离子。
2．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸热(选填“吸热”或“放热”)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程放热(选填“吸热”或“放热”)。
3．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是NaOH，明显降低的是NH4NO3。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液
【学习目标】
1．理解饱和溶液的概念。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。 3．了解结晶现象。 【学习重点】 饱和溶液的含义。 【学习难点】
饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
情景导入 生成问题
1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 饱和溶液与不饱和溶液 1．阅读教科书P33，观察【实验9—5】：
小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无溶解在一定量的水中。确定方案 (画出实验简图)。 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 5g氯化钠溶解 20mL水能溶解5g氯化钠 再加入5g氯化钠，搅拌 有部分不溶 20mL水不能溶解10g氯化钠 再加15mL水，搅拌 氯化钠全部溶解 10g氯化钠需要35mL水才能溶解 【结论】NaCl不能无溶解在一定量的水中。 2．观察【实验9—6】 操作 加入5g钾，搅拌 再加5g钾，搅拌 …… 现象 5g钾全部溶解 10g钾不能全部溶解 一定温度下，钾不能无限溶解 结论 【结论】钾不能无溶解 3．思考：温度改变，杯底没溶的钾固体能否继续溶解？继续实验： 操作 加热 再加5g钾，搅拌 冷却 现象 没有溶解的钾溶解了 钾又溶解完了 出现钾晶体 结论 改变温度，钾溶解能力改变了 归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。 知识模块二 结晶
1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？ 2．总结：
(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。 (2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。
知识模块三 饱和溶液与不饱和溶液间的转化
1．阅读教科书P35，思考：饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？ 小结：
饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
交流展示 生成新知 知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液 知识模块二：结晶
知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( A ) ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A )
A．加水前是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
3．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则( B ) A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变 C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分 4．下列说法中正确的是( A )
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5．从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是蒸发结晶；另一种是降温结晶。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和钾溶液中得到钾晶体，可采用降温结晶法。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获和困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第2课时 溶解度及溶解度曲线
【学习目标】
1．知道固体物质溶解度的含义。
2．能从溶解度曲线图中获取相关知识。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【学习重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。 【学习难点】
固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。
情景导入 生成问题 1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 溶解度
1．阅读教科书P35—36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
2．溶解度概念是：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。
3．“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 小结：(1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36克。
(2)20℃时，将36克氯化钠溶解在100克水中所得溶液是该温度下的饱和溶液。
4．阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度(g)(20℃) <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 知识模块二 溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线
1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。 2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9—11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上四种物质在25℃、85℃的溶解度，认识溶解度曲线作用。
3．分析教科书P37图9－12和图9－13溶解度曲线，讨论：
(1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？ 举例说明。
(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。
①通过溶解度曲线可以查出某一物质在一定温度下的溶解度； ②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大； ③少数物质的溶解度受温度影响变化不大；
④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。
(3)溶解度数据表9—1溶解度曲线图9—12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同。
可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
知识模块三 气体溶解度 阅读教科书P38，思考：
(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关； (2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关； (3)说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
小结：(1)气体的溶解度受压强和温度的影响，压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。
(2)气体溶解度是指：在一定温度和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
交流展示 生成新知
知识模块一：溶解度
知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线 知识模块三：气体溶解度
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
查表9－1，完成下列练习。
1．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；60℃时，KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110∶100。
2．下列有关NaCl的溶解度说法正确的是( D )
A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g B．36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g C．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g D．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数
【学习目标】
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 【学习重点】
了解溶质质量分数的概念。 【学习难点】
有关溶质质量分数的计算。
情景导入 生成问题 1．鸡蛋在水中的沉浮。 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
1 2 3 4 清水量 250g 250g 250g 250g 加入的食盐量 不放食盐 1匙(约5克) 2匙 3匙 鸡蛋 沉浮 沉浮 沉浮 沉浮 小结 下沉 下沉 上浮 上浮
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 溶质质量分数的概念
1．阅读教科书P42，观察【实验9—7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
2．填写下表： 烧杯编号 1 2 3 溶液颜色比较 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶剂质量/g 20 20 20 溶质质量/g 0.1 0.5 2.0 溶液质量/g 20.1 20.5 22 溶质的质量分数 0.5% 2.44% 9.1% 3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？ 归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。
4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量
表达式：溶质质量分数＝×100%
溶液质量
知识模块二 溶质质量分数与溶解度的区别与联系 1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系 区 溶解度 溶质的质量分数 别 概念 表示意义 条件 状态 联系 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量 在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量 一定温度下，100克溶剂，饱和状态 饱和状态 饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋溶解度)×100% 溶质与溶液质量之比 100份溶液中所含溶质的份数 任何条件溶质的含量 饱和与不饱和均可 知识模块三 溶质质量分数的应用
1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ (见前表)
2．表达式的几种变形
溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% 3．阅读教科书P43[实验9－8]，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1g/cm3)。 溶质质量/g 10 20 溶剂(水)质量/g 90 80 溶液中溶质的质量分数 10% 20% 讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
称：天平；药匙。②实验仪器：所需仪器：称量
量：量筒；滴管。
溶解：烧杯；玻璃棒。
交流展示 生成新知
知识模块一：溶质质量分数的概念
知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系 知识模块三：溶质质量分数的应用
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
在20℃时，将40克氯化钠溶解在100克水中，充分搅拌还有4克氯化钠固体未溶解。请回答：(1)所得溶液在20℃时是饱和溶液；(2)20℃时氯化钠的溶解度为36克；(3)所得溶液溶质质量分数是多少？26.5%
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
第2课时 有关溶质质量分数的计算
【学习目标】
1．掌握溶质质量分数。
2．能进行溶质质量分数相关的计算。 【学习重点】
有关溶质质量分数的计算。 【学习难点】
与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入 生成问题
1．写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 溶质质量分数的计算 1．例题1：题目略
思考：(1)本题已知量是什么？待求量是什么？ (2)计算的依据是什么？ (3)计算的步骤是怎样的？
【交流】写出解题步骤和过程。 略
2．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 解：500mL氢氧化钠溶液质量为：500mL×1.1g/cm3＝550g (1)需要氢氧化钠质量：550×10%＝55g (2)需要水的质量：550－55＝495g
知识模块二 溶液稀释和配制问题的计算
1．例题：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%＝49g
49g
质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为＝245g
20%
需要水的质量为245g－50g＝195g 答：需要水195g。
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键：溶液稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。 【拓展】如果把50g换成50mL那么还需要什么条件才能解题？ 【巩固练习】课后习题3、4题。
知识模块三 与化学反应有关的溶质的质量分数的计算
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成的ZnSO4质量为x，H2质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13g x y 65161652＝，＝ 13gx13gyx＝32.2g，y＝0.4g
32.2g反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。
100g＋13g－0.4g
答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 【巩固练习】课后习题第6题。
交流展示 生成新知 知识模块一：溶质质量分数的计算
知识模块二：溶液稀释和配制问题的计算
知识模块三：与化学反应有关的溶质质量分数的计算
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是( C )
A．溶液质量 B．溶液体积 C．溶质质量 D．溶质的质量分数
2．有40g5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是( D ) A．加入40g5%的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半 C．加入2gCaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20g
3．20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaCl的溶解度为36g)。
解：20℃时，100g水中溶解36gNaCl，同样温度下150g水中能溶解NaCl的质量为36g36g
＋＝g。 2
g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.5%。
150g＋g答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【学习目标】
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。
3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 【学习重点】
学会根据需要配制一定溶质质量分数。 【学习难点】
掌握配制溶液操作要领。
情景导入 生成问题 1．PPT展示下表，复习下表如何填写：
所得的几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？ 1 2 3 4 清水量 250g 250g 250g 250g 加入的食盐量 不放食盐 1匙(约5克) 2匙 3匙 鸡蛋 沉浮 沉浮 沉浮 沉浮 小结 下沉 下沉 开始上浮 上浮 2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 自学互研 生成能力 知识模块一 复习溶质质量分数概念
1．思考：用溶液的浓度表示溶液的浓稀。 2．溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 表达式：溶质的质量分数＝
溶质质量
×100%
溶液质量
知识模块二 明确实验步骤和操作方法
1．阅读教科书P47，了解实验操作步骤和操作要领。 2．阅读教科书P43【实验9－8】，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3)。 溶质质量/g 10 20 溶剂(水)质量/g 90 80 溶液中溶质的质量分数 10% 20% 3.讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 点拨：①配制溶液的步骤：(参考教科书P47) 计算、称量、量取、溶解、装瓶。
称：天平；药匙。
②实验仪器：所需仪器：称量
量：量筒；滴管。
溶解：烧杯；玻璃棒。
交流展示 生成新知
知识模块一：复习溶质质量分数概念 知识模块二：明确实验步骤和操作方法
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．已知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0%。”这句话对吗？为什么？
36
不对；因为氯化钠饱和溶液溶质质量分数为×100%≈26.5%。
36＋100
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( A )
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ 3．在配制过程中玻璃棒的作用是什么？ 加速溶解
4．向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。
鸡蛋慢慢上浮，这是因为随着溶解的溶质增加，溶液密度增大，溶液产生的浮力也增大，鸡蛋慢慢上升。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
第九单元 溶液——复习学案
【复习目标】
1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。 2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。
3．固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线解决相关问题。 4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。 【复习重点】
能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。 【复习难点】
与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入 生成问题
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 知识梳理
溶质组成
溶剂
不限条件粗略分类浓溶液
稀溶液分类
溶液在给定条件下分类：饱和溶液
——固体物质的溶解度
量度溶质溶解性的量度
溶质含量的量度——溶质的质量分数
过滤
混合物的分离
结晶
升温、加水
加溶质、降温、蒸发水
不饱和溶液
知识模块二 相关的计算公式
1．溶质的质量分数
溶质质量
溶质的质量分数＝×100%
溶液质量
2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 归纳提升
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三 典型例题
1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
(1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。 (2)在t2℃时，B和C溶解度相同。
(3)t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。
2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ 1500g×3%
解：配制3%的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为＝
10%450g。
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。 解：设分解的过氧化氢的质量为x，生成O2的质量为y。 2H2O2===2H2O＋O2↑ 2×34 32 x y
2×3432
＝ xy则y＝
8x
17
因为部分分解后的H2O2质量分数为10%，所以x≈210g
答：配制3%的医用双氧水1500g，需用质量分数为10%的H2O2的质量为450g；这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为210g。
交流展示 生成新知
知识模块一：知识梳理
知识模块二：相关的计算公式 知识模块三：典型例题
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物质中，属于溶液的是( D )
A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水
2．把60℃的钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是( C ) A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第十单元
酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂
【学习目标】
1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。 2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。 3．认识溶液具有酸碱性的原因。 【学习重点】
学会用指示剂检验酸碱溶液。 【学习难点】
认识溶液具有酸碱性的原因。
情景导入 生成问题
1．回忆：将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 酸、碱与指示剂作用
1．阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。 2．酸碱指示剂
(1)阅读教科书P50观察【实验10—1】，并填完下列表格： 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 红 红色 蓝色 蓝色 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 不变色 不变色 红色 红色 (2)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律： 石蕊：酸性 中性 碱性 红色←————紫色————→蓝色
酚酞：酸性 中性 碱性 无色←————无色————→红色
(3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 3．酸碱指示剂与酸碱性的关系 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 在中性物质中的颜色 紫色 无色 在酸性物质中的颜色 红色 无色 在碱性物质中的颜色 蓝色 红色 4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。 花的种类 玫瑰 万寿菊 大红花 花汁在酒精中的颜色 粉红色 黄色 粉红色 花汁在稀盐酸中的颜色 粉红色 黄色 橙色 花汁在稀硫酸中的颜色 粉红色 黄色 橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花 知识模块二 酸、碱分别含有相同离子
1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 略
2．阅读教科书P57，观察【实验10—7】思考： (1)灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子，不亮则表明没有。 (2)同是化合物，为什么有的导电(盐酸)，有的不导电(酒精溶液)?
＋－
盐酸在溶液中存在自由移动的H、Cl，而酒精中则没有。 (3)物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
物质溶于水发生了电离，产生了可以自由移动的离子；前者存在自由移动离子，后者是靠自由移动的电子。
＋
(4)归纳：酸在溶液中会解离出H和酸根离子；
－
碱则是在水中会解离出OH和金属离子。
交流展示 生成新知
知识模块一：酸、碱与指示剂作用 知识模块二：酸、碱分别含有相同离子
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液( C ) A．变红 B．变紫 C．变蓝 D．不变
2．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( B )
滤纸上的 指示剂 烧杯中的 溶液 A 酚酞 试液 浓氨水 B 酚酞 试液 浓盐酸 C 石蕊 试液 浓氨水 D 石蕊 试液 浓盐酸
3．按照教科书P57图[10－9]装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光( D ) A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．硫酸钠溶液 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第2课时 常见酸及酸的性质
【学习目标】
1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3．知道酸具有相似化学性质的原因。 【学习重点】
盐酸、硫酸的主要性质和用途。 【学习难点】
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情景导入 生成问题
1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 几种常见的酸
1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3。
2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表： 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 盐酸 无色液体 有白雾冒出 有酸味 硫酸 无色液体 无现象 无酸味 思考：
(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？ 提示：、醋酸等。
知识模块二 浓硫酸的腐蚀性
1．阅读教科书P53，观察【实验10—3】【实验10—4】，记录实验现象并完成下表： 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 将浓硫酸缓慢地倒入烧杯的水中 将水注入浓硫酸中 放置一会后的现象 字迹变成黑色 小木棍变黑炭化 布上出现小孔 烧杯内溶液温度上升 浓硫酸沸腾 思考： (1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ (3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 知识模块三 盐酸、硫酸的化学性质
1．阅读教科书P，按图[10—7]所示实验，观察现象，填写下表： 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 显红色 显红色 不变色 不变色
思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？ 点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。
2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表： 镁 锌 铁 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？ 3．完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈＋稀盐酸 铁锈＋稀硫酸 现象 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__ 化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 思考：(1)上述反应生成物有什么相同之处？
(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？
交流展示 生成新知 知识模块一：几种常见的酸 知识模块二：浓硫酸的腐蚀性
知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 1．将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
2．工业上常用盐酸和硫酸作铁器表面的除锈剂，这是利用了酸的哪种性质( D ) A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 3．酸类物质具有化学性质，本质原因是( C ) A．能使指示剂变色 B．能与活泼金属反应 C．能电离出氢离子 D．都含有氢元素 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第3课时 常见碱及碱的性质
【学习目标】
1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 2．认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。 3．知道碱具有相似化学性质的原因。 【学习重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【学习难点】 碱的化学性质。
情景导入 生成问题
1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 几种常见的碱
1．阅读教科书P55第一、二、三段内容 观察氢氧化钠的状态，并完成【实验10—5】，填写下表： 实验 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁 现象 白色固体 固体表面变得光滑 氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫 分析 氢氧化钠吸水潮解 氢氧化钠溶于水放出热量 思考：(1)氢氧化钠的俗称有哪些？ 点拨：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 点拨：应用大量水冲洗。
(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ 点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解，应密封保存。 (4)氢氧化钠有哪些用途？
重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2．阅读教科书P55内容，观察氢氧化钙的状态及【实验10—6】，填写下表： 实验 氢氧化钙的颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 现象 白色粉末 极少量粉末溶解 澄清石灰水变浑浊 分析 固体 氢氧化钙微溶于水 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 思考：
(1)氢氧化钙的俗称有哪些？ 熟石灰、消石灰
(2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？
生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 知识模块二 碱的化学性质 1．碱与指示剂反应
(1)完成教科书P56【探究】，并填写下表： 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊溶液 溶液由无色变蓝色 溶液由无色变蓝色 加无色酚酞溶液 溶液显红色 溶液显红色 总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。 2．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
思考：
(1)氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？ 能发生上述反应。
(2)反应的化学方程式应为：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中会发生哪些变化？ 表面潮湿并逐渐溶解
3．三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？ 显碱性；原因是水溶液都能电离出氢氧根离子。
交流展示 生成新知
知识模块一：几种常见的碱 知识模块二：碱的化学性质
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物质中，不需密封保存的是( C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 2．关于酸和碱的性质说法正确的是( B ) A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3．下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 B (填编号)。(注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应
【学习目标】
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 【学习重点】
中和反应的概念及其应用。 【学习难点】 中和反应的实质。
情景导入 生成问题
1．导入：(1)常见的酸有：盐酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氢离子；常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙，碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。
(2)酸和碱分别与指示剂反应
酸溶液使紫色石蕊试液变红；碱溶液使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 中和反应
1．阅读教科书P60－61，观察【实验10－8】：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 玻璃片上有白色固体
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
不是，溶液由红色变为无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
2．完成下列两个反应的化学方程式： 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
3．思考：以上三个反应中的生成物除了水以外，另一种生成物都是由金属离子和酸根离子组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式)，看谁列举的多。
【归纳】酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
4．思考：前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明，中和反应是不是基本反应类型之一？为什么？
点拨：中和反应不是基本反应类型，是特殊反应。 知识模块二 中和反应的应用
阅读教科书P61，思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？ 归纳：中和反应在生产生活中的应用有下列几个方面： (1)改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2H2O。 (2)处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O (3)用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式：
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 知识模块三 知识拓展
讨论：举出利用中和反应的实例
①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，原理是什么？
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
交流展示 生成新知
知识模块一：中和反应
知识模块二：中和反应的应用 知识模块三：知识拓展
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 7 肥皂水 10 烧碱 12 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的(A)
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．烧碱 D．食醋
2．Zn、Fe(OH)2、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(2)分解反应：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
(3)置换反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑；
(4)中和反应：H2SO4＋Fe(OH)2===FeSO4＋2H2O。
3．某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
4．人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若胃穿孔，则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
△
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
【学习目标】
1．知道溶液的酸碱性与pH的关系。
2．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3．了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 【学习重点】
溶液的酸碱性与pH的关系。 【学习难点】
测定溶液的酸碱度的方法。
情景导入 生成问题 1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色的溶液显碱性。利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 溶液的酸碱度常用pH来表示 1．阅读教科书P61－62，思考下列问题：
(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。 (2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 2．观察【实验10－9】，完成下表： 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 pH 2 2 12 7 酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性 总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
3．观察【实验10－10】，测定生活中一些物质的pH，填写下表： 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水 苹果汁 pH 3 7 7 4 10 5 酸碱性 酸性 中性 中性 酸性 碱性 酸性 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精 白醋 pH 6 7 6 11 13 3 酸碱性 酸性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性 知识模块二 pH的实际应用
1．阅读教科书P62－63内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。完成下列填空：
(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。
(4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。 知识模块三 探究——洗发剂和护发剂的酸碱性 1．完成教科书P探究实验，填写实验结果： (1)选择几个品牌洗发水、护发素测定它们的pH。 (2)思考：我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ (3)思考：洗发时，为什么还需要用护发素护发？
(4)思考：从清洗和健康角度考虑，怎样选择洗发用品较为科学合理？ 2．知识拓展
(1)一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
(2)正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，头屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
(3)烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
(4)在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
交流展示 生成新知
知识模块一：溶液的酸碱度常用pH来表示 知识模块二：pH的实际应用
知识模块三：探究——洗发剂和护发剂的酸碱性
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．某溶液pH＝3，则该溶液( A )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 2．下列各pH表示溶液酸性最强的是( C ) A．pH＝14 B．pH＝7 C．pH＝1 D．pH＝3
3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( B )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
4．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是( D )
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B．苹果汁能使石蕊试液变红 C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比苹果汁的酸性强 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
实验活动6 酸、碱的化学性质
【学习目标】
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因。 【学习重点】
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。 【学习难点】
酸碱的化学性质的具体应用。
情景导入 生成问题
1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 酸、碱与指示剂的作用
按教科书P69图[10－21]所示实验，填写下表： 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 加紫色石蕊试液 溶液显红色 溶液显红色 溶液显蓝色 溶液显蓝色 加无色酚酞试液 溶液不变色 溶液不变色 溶液显红色 溶液显红色 思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？ 知识模块二 酸与金属反应
1．回忆所学的知识，完成下表： 镁 锌 铁 与稀盐酸反应的化学方程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应的化学方程式 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？ 知识模块三 酸与金属氧化物反应 1．完成下列实验，并填写表格：
将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈＋盐酸 氧化铜＋硫酸 现象 红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2.思考： 根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？ 知识模块四 碱与非金属氧化物反应
1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 知识模块五 酸与碱发生中和反应
1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
2．这是什么反应？写出化学反应的方程式。 中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 3．向两支试管中各加入相同质量(1～2克)氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水，震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。
4．完成下列两个反应的化学方程式： 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
交流展示 生成新知
知识模块一：酸、碱与指示剂的作用 知识模块二：酸与金属反应
知识模块三：酸与金属氧化物反应 知识模块四：碱与非金属氧化物反应 知识模块五：酸与碱发生中和反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( A ) A．氧氧化钠的质量减小 B．氧氧化钠的质量保持不变 C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变 2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是( D )
A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量
C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物 3．下列推论正确的是( D )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
实验活动7 溶液酸碱性的检验
【学习目标】
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
3．巩固酸、碱的化学性质。 【学习重点】
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【学习难点】
学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
情景导入 生成问题
1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 认识实验用品
1．按教科书P70，了解本次实验用品： 略
2．思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？
(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴紫色石蕊试液，如果溶液显红色，该溶液为酸，如果溶液变蓝色，该溶液为碱；碱遇无色酚酞溶液显红色；用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴无色酚酞试液，如果溶液不变色，该溶液为酸，如果溶液变红色，该溶液为碱。
知识模块二 自制的指示剂
阅读教科书P70，按要求自制指示剂。
摘取牵牛花或大红花按照下列操作要领自制指示剂：
操作要领：选择花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。 知识模块三 检验溶液酸碱性
按教科书P70表所示实验，填写下表： 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 硫酸铜 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 硫酸铜 pH pH<7 pH<7 pH>7 pH>7 pH＝7 pH＝7 加入自制指示剂后的颜色变化 显红色 显红色 显蓝色 显蓝色 不变色 不变色 加入石蕊溶液 后的颜色变化 液变红色 溶液变红色 溶液变蓝色 溶液变蓝色 溶液不变色 溶液不变色 加入酚酞溶液 后的颜色变化 溶液不变色 溶液不变色 溶液变红色 溶液变红色 溶液不变色 溶液不变色 溶液的 酸碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 知识模块四 实际应用 1．测量校园土壤的pH。
2．测量校园附近农田、菜地土壤样品的pH。
3．碱与酸发生中和反应后pH的测定。
交流展示 生成新知 知识模块一：认识实验用品 知识模块二：自制的指示剂 知识模块三：检验溶液酸碱性 知识模块四：实际应用
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．酸碱类物质具有化学性质，本质原因是( C ) A．能使指示剂变色 B．能与活泼金属反应
C．能电离出氢离子或氢氧根离子 D．都含有氢元素
2．用pH试纸测定澄清石灰水溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把澄清石灰水溶液滴到试纸上，则测得的结果与澄清石灰水溶液实际的pH比较( A )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
3．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是( D ) A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第十单元 酸和碱——复习学案
【学习目标】
1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。 2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。 5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 【学习重点】
知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 【学习难点】
知道酸碱具有相似化学性质的原因。
情景导入 生成问题 1．导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 酸和碱的概念
＋
1．酸在溶液中会解离出H和酸根离子的化合物； 常见酸的化学式：HCl、H2SO4。
－
2．碱则是在水中会解离出OH和金属离子的化合物； 常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。 知识模块二 酸和碱的物理性质 表1：常见酸的物理性质 颜色 状态 气味 密度 打开瓶口的现象 表2：常见碱的物理性质 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象 知识模块三 酸和碱的化学性质 酸 的 化 学 性 质 指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐 碱 的 化 氢氧化钠 氢氧化钙 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体 易溶 潮解、变质 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶 变质 浓盐酸 无色 液体 有酸味 1.097g/cm3 有白雾 浓硫酸 无色 液体 无酸味 1.84g/cm3 无现象 1.使石蕊溶液变红色 2.使酚酞溶液不变色 Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 学 性 质 指示剂 1.使石蕊溶液变蓝色 2.使酚酞溶液变红色 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 非金属氧化物 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 酸 盐 知识模块四 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。
交流展示 生成新知 知识模块一：酸和碱的概念 知识模块二：酸和碱的物理性质 知识模块三：酸和碱的化学性质
知识模块四：溶液酸碱度的表示法——pH
本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结掌握碱的相似的化学性质。具体可采用列表法总结比较酸和碱的性质。
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( B ) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( B ) A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸 3．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( B ) 物质 pH 肥皂水 10.2 雨水 5.8 蔗糖水 7.0 食醋 3.3 纯碱水 8.1 柠檬汁 2.0 A.蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使紫色石蕊试纸变红 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第十二单元
课题1 人类重要的营养物质
【学习目标】
1．了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2．初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
3．通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。
4．通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。 【学习重点】
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 【学习难点】
学会自主和合作学习的方法。
情景导入 生成问题 1．导入：几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船一靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了——坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 人类需要的六大营养物质
学生阅读教科书P90第1段，思考：人类为了生存，需要摄取哪些营养物质？
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质，通常称之为人体营养素。
知识模块二 蛋白质
阅读教科书P90－91的相关内容，观察教材P90图12－1；P91图12－2；图12－3；图12－4；P92图12－5，完成下列练习：
(1)蛋白质是由多种氨基酸构成的一种有机高分子化合物，其主要组成元素有碳、氢、氧、氮、铁等。
(2)一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳、水等排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。
(3)血红蛋白是人体内氧气的输送者，酶是人体生命过程中的催化剂。
(4)蛋白质受某些物理因素(如高温、超声波、紫外线、高压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时其结构会被破坏导致其失去生物活性(称为蛋白质的变性)。
知识模块三 糖类
阅读教科书P93的相关内容，观察教科书P93图12—6，完成下列练习。
(1)糖类是人类食物的重要成分，又叫碳水化合物，是由碳、氢、氧三种元素组成的。 (2)糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、果糖、乳糖淀粉和纤维素。
(3)淀粉的化学式(C6H10O5)n，葡萄糖的化学式C6H12O6，蔗糖的化学式C12H22O11
(4)呼吸作用时葡萄糖的转化方程式C6H12O6＋6O2=====6CO2＋6H2O。
酶
化学与生活 知识模块四 油脂
阅读教科书P94的相关内容，观察教科书P94图12－7，完成下列练习。 油脂在人体内完全氧化时每克放出的能量比糖类多一倍以上，被称为人体内的燃料，是维持生命活动的备用能源。
知识模块五 维生素
阅读教科书P94的相关内容，观察教科书P94资料卡片，完成下列练习：
维生素在人体内可以起到调节新陈代谢预防疾病维持身体健康的作用。缺乏维生素A会使人患夜盲症，缺乏维生素C会使人患坏血病。
交流展示 生成新知
知识模块一：人类需要的六大营养物质 知识模块二：蛋白质 知识模块三：糖类 知识模块四：油脂 知识模块五：维生素
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。通常称为六大基本营养物质。
2．糖类是人类食物的重要成分，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物。 3．蛋白质是构成细胞的基本物质，主要含有碳、氢、氧、氮、铁元素。
4．食物中的淀粉在人体内经酶的作用，与水发生了一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成二氧化碳和水。同时放出热量供机体活动和维持恒定体温的需要。这一反应的化学方程式为C6H12O6＋6O2=====6CO2＋6H2O。
5．在常温下植物油脂是液体称为油，动物油脂是固体称为脂肪，二者合称油脂。
6．维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
7．血红蛋白与一氧化碳结合起来的能力是它与氧气的200倍，当它不能再与氧气结合时，人就会缺氧窒息死亡；香烟烟气中含有几百种有害的物质，其中毒害作用最大的是一氧化碳、尼古丁、含有致癌物质的焦油等，长期吸烟的人，易患冠心病、肺气肿、肺癌等，青少年吸烟还会导致早衰，成人后还会影响下一代的发育。
8．给我们常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、瘦猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白质的有：羊肉、牛肉、瘦猪肉、鲜奶、鱼肉、鸡蛋。 主要含糖类的有：米饭、糖果、玉米。 主要含油脂的有：花生
主要含维生素的有：苹果、白菜、黄瓜、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
酶
课题2 化学元素与人体健康
【学习目标】
1．了解人体的元素组成。
2．了解一些元素对人体健康的重要作用。 3．简单了解一些对人体有害的元素。 【学习重点】
知道一些元素对人体健康的重要作用。 【学习难点】
了解一些元素对人体健康的重要作用。
情景导入 生成问题
1．导入：甲：我是钙元素，在人体中只含2%。如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病。我来源于奶类、豆类等食物及人工制造的补钙保健品内。
乙：我是碘元素。老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小。若少了我，人就会思维迟钝，得甲状腺肿大病。我主要来源于海产品、加碘盐中。你家里用的是加碘盐吗？
丙：我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮。
丁：铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血。你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 人体中含量较多的化学元素
1．阅读教科书P97～98及资料表12－10人体中元素的含量。思考： (1)组成人体自身的元素约有多少种？50多种
(2)人体中含量最多的非金属元素是哪一种？氧元素 (3)人体中含量最多的金属元素是哪一种？钙元素 (4)人体中的常量元素有哪些？微量元素有哪些？
常量元素有：氧、碳、氢、氮；微量元素有：铁、锌、硒、碘、氟。 (5)人体中Ca、Na、K这些常量元素有何作用？ 钙是构成人体的重要组分。钠和钾元素对人体健康有着重要意义，对于维持人体细胞内外液的水分和恒定的pH有重要作用。
(6)人体中的微量元素Fe、Zn、Se、I、F对人体分别有什么作用？缺少时对人体会有什么影响？
元素 氟 锌 碘 铁 硒 元素符号 F Zn I Fe Se 该元素的作用 能防治龋齿 促进人体发育 是甲状腺重要成分 构成血红蛋白成分 有防癌抗癌作用 摄入量过少的后果 产生龋齿 影响人体发育 患甲状腺肿大 缺铁性贫血 患癌 摄入量过多的后果 引起氟斑牙和氟骨病 影响健康 患甲状腺肿大 不利健康 不利健康 补充途径 含氟食物 加锌食盐 加碘食盐 专用补铁剂 含硒食品
(7)你知道对人体有害的元素有哪些？Hg、pb、cd等元素 2．思考：P98的“讨论”。
运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的饮料。为什么？ 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的饮料是用来补充丢失的钠、钾等矿物质。
知识模块二 元素和人体健康
1．阅读教科书P99～100及表12－1，教科书P99的资料卡片，进一步明确元素与人体健康之间的关系。
2．【交流讨论】 (1)P100的讨论。
人体缺少必需的微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂。你认为这种想法对吗？为什么？
错，过量补充微量元素反而起反作用，有害健康。
(2)你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由。 用铁锅较好，可以补充人体必需的铁元素，治疗缺铁性贫血。用铝锅提供了有害铝元素。
交流展示 生成新知
知识模块一：人体中含量较多的化学元素 知识模块二：元素和人体健康
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．用元素符号填空。
(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
(2)是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血Fe。 (3)能防止龋齿，缺乏易产生龋齿F。
(4)缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，过量会引起中毒Zn。 (5)是甲状腺素的重要成分，摄入量不合理会引起甲状腺肿大I。
2．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是( A ) A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 3．人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的( D ) A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
4．每年的5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是( A )
A．CO B．CO2 C．CH4 D．N2 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
课题3 有机合成材料
【学习目标】
1．知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
2．了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。 3．培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。 【学习重点】
知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。 【学习难点】
了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，发展学生科学探究的能力。
情景导入 生成问题 1．导入：自年仅24岁的维勒用无机物氰和氨水合成了尿素，给予有机物只能来源于有生命的动植物这一神秘活力论以致命打击后，人们又以无机物为原料合成了多种有机酸、油脂类、糖类，彻底地打破了无机物与有机物之间的绝对界限。本课题的重点就是想让大家多了解一些常见的有机化合物和有机合成材料。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 有机物
1．阅读教科书P102—103页，填写下列内容： 化合物 甲烷 乙醇 葡萄糖 淀粉 蛋白质 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 化学式 CH4 C2H5OH C6H12O6 (C6H10O5)n H2SO4 NaOH NaCl 组成元素 C、H C、H、O C、H、O C、H、O H、S、O Na、O、H Na、Cl 相对分子质量的数值或大致范围 16 46 180 162n 98 40 58.5 2.思考，填写下列空白： (1)有机化合物(简称有机物)都含有碳元素，如甲烷、乙醇、葡萄糖等；含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等不属于有机物。
(2)有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子，高分子化合物按其来源可分为合成有机高分子材料和天然有机高分子材料两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然材料，塑料、合成纤维等属于合成材料。
知识模块二 有机合成材料
1．阅读教科书P103－106课文和材料后，完成下列内容填写： 链状结构的高分子材料具有热塑性。而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。
2．观察【实验12－1】加热塑料片，填写下表： 所用样品 塑料袋片(链状) 锅柄碎片(网状) 现象 加热后塑料片熔化，冷却后凝固，再加热又熔化。 加热后塑料不熔化、不变形，再加热同样没有变化。
【交流讨论】
(1)通过实验你能得到什么结论？
塑料有热固性和热塑性。使用时根据不同用处选用不同性质塑料。
(2)装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？ 前者用加热方法封口，后者用胶水粘补。
3．补充【实验12－2】燃烧不同的线，填写下表： 线的类别 棉线 毛线 腈纶线 燃烧时的现象 发出黄色火焰，生成白灰 发出黄色火焰，生成白灰，产生无色无味气体 加热时收缩，燃烧发出黄色火焰，产生气味气体，生成黑色固体 结论 天然材料燃烧无气味 天然材料燃烧无气味 合成材料加热时收缩，燃烧时产生气味气体 4.补充【学生实验12—3】 拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有收缩性。
用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有较大的韧性。
燃烧车轮外胎碎片，你发现冒黑烟，产生刺激性气味气体。 实验桌面上铺了一层橡胶，是因为橡胶耐腐蚀性强。 知识模块三 白色污染 阅读教科书P107思考：
(1)认识使用塑料的利弊及解决方法。略 (2)认识塑料制品回收的标志。略 交流展示 生成新知 知识模块一：有机物
知识模块二：有机合成材料 知识模块三：白色污染
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物品，由有机合成材料制成的是( A )
A．汽车轮胎 B．瓷碗 C．木桌 D．铝合金门窗 2．人们常说的三大合成材料是指( B )
A．棉花、羊毛、天然橡胶 B．塑料、合成纤维、合成橡胶 C．棉花、羊毛、塑料 D．棉花、合成纤维、合成橡胶 3．当前，我国亟待解决的“白色污染”通常是指( C ) A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 4．制造下列物品应用热固型塑料的是( B )
A．雨衣 B．炒菜用的铁锅手柄 C．食品保鲜膜
5．如图，一只小猫安静地坐在用高温火焰加热的玻璃板上，制备该玻璃板的材料必须
具备的性质是( C )
A．透气 B．导电 C．绝热 D．透水 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
附录：初中化学知识归纳
一、熟记一些物质的学名、俗名及化学式 1．Hg：汞(水银)
2．CO2：二氧化碳(干冰) 3．CO：一氧化碳(煤气)
4．CH4：甲烷(沼气、天然气) 5．CaO：氧化钙(生石灰)
6．Ca(OH)2：氢氧化钙(熟石灰、消石灰) 7．CaCO3：碳酸钙(石灰石、大理石)
8．NaOH：氢氧化钠(苛性钠、火碱、烧碱) 9．Na2CO3：碳酸钠(纯碱、苏打) 10．NaHCO3：碳酸氢钠(小苏打) 11．CH3OH：甲醇(工业酒精) 12．C2H5OH：乙醇(酒精) 13．CH3COOH：乙酸(醋酸) 14．K2CO3：碳酸钾(草木灰)
15．NaNO2：亚钠(工业用盐)
16．CuSO4·5H2O：五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) 17．Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石) 二、关注物质的颜色、状态 1．溶液的颜色
＋
蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2 (含Cu2的盐溶液)
＋
浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2 (含Fe2的盐溶液)
＋
黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 (含Fe3的盐溶液) 紫红色：KMnO4
其余溶液一般无色透明 2．固体物质的颜色 白色：NaCl、KCl、NaOH、KClO3、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、MgO、P2O5、无水CuSO4、白磷
红色：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
紫黑色：KMnO4、碘(I2) 蓝色：CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3 淡黄色：S 3．沉淀的颜色
白色：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(溶于酸)；AgCl、BaSO4(不溶于稀) 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3
4．气体的颜色、气味
有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄色)
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl、H2S、Cl2其余气体一般无色无味 三、了解物质在水中的溶解性 1．盐的溶解性
＋＋－＋
含有K、Na、NO3、NH4的盐都溶于水
－
含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其余都溶于水
－
含SO24的盐只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水
－
含CO23的盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水 2．碱的溶解性
溶于水的碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Ca(OH)2微溶于水 其余都不溶于水
3．其他物质的溶解性
大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO 四、牢记化学之最
1．地壳中含量最多的非金属元素是氧 2．地壳中含量最多的金属元素是铝 3．空气中含量最多的物质是氮气 4．生物细胞中含量最多的元素是氧 5．动植物体内含量最多的物质是水 6．形成化合物种类最多的元素是碳 7．硬度最大的天然物质是金刚石 8．最软的矿物之一是石墨
9．金属活动性顺序中最活泼的金属是钾 10．最简单的有机物是甲烷
11．相对分子质量最小的物质是氢气 12．相对分子质量最小的氧化物是水 13．相同条件下密度最小的气体是氢气 14．最理想的燃料是氢气 15．导电性最强的金属是银 16．熔点最低的金属是汞 17．人类应用最早的金属是铜 18．人类应用最广泛的金属是铁 19．最常用的溶剂是水
20．检验水最简便的方法是用无水硫酸铜 五、掌握化学反应类型 1．化合反应：A＋B→C 2．分解反应：A→B＋C
3．置换反应：A＋BC→B＋AC
4．复分解反应：AB＋CD→AD＋CB(条件：必须有水或气体或沉淀生成) 六、运用化学实验 实验中的“先后关系”
1．使用托盘天平 使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺母达到平衡。
2．加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3．制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 4．固体和液体的混合 固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 5．试验可燃性气体 在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度；然后试验其可燃性。
6．氧化还原反应 用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7．稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 8．分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和钾的混合物，当食盐占相当多的量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液，析出钾晶体；当钾占相当多的量时，可以先冷却热饱和溶液，析出钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
第十二单元 化学与生活——复习学案
【复习目标】
1．了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2．初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人体生命活动中的重大意义。 3．了解人体的基本组成元素(常量元素、微量元素)。 4．了解一些元素对人体健康的重要作用。
5．知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
6．了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性 【复习重点】
了解有机高分子材料的分类和用途。 【复习难点】
了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。
情景导入 生成问题 1．导入：教师展示化学教材上册绪言中出现的几幅图片，学生说出其中涉及的化学知识。
马路上奔驰的汽车——金属材料、合成橡胶、汽油、尾气 丰盛的食品——蛋白质、油脂、糖类
五颜六色的塑料制品——合成材料 药物、保健品——营养元素 华丽的布料——纤维
在水中的鸟笼——新型合成材料
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 课前热身知识竞赛：大家比一比，看谁说的又快又准
1．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
2．构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料是蛋白质。
3．维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病：缺乏维生素A，易患夜盲症；缺乏维生素C，易患坏血病；人体缺乏铁元素会引起缺铁性贫血。
4．因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是硒。 5．甲状腺肿大是缺乏碘，龋齿是缺乏氟。
6．三大有机合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维。
7．人体中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 知识模块二 人类重要的营养物质知识梳理
1．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)。
2．蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60－70g；它是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。
3．糖类是生命活动的主要能量物质(60%—70%)；其组成是由碳、氢、氧三种元素组成，又叫做碳水化合物。
4．油脂分类为植物油脂和动物油脂：功能是提供大量能量；脂肪是维持生命活动的备用能源。
知识模块三 有机合成材料知识梳理 1．生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精) 2．有机高分子材料
分为天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等；
合成有机高分子材料如：“三大合成材料”塑料、合成纤维、合成橡胶。 3．高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木
4．鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品)： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 5．鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
知识模块四 “白色污染”及环境保护
1．危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产
生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
2．解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
交流展示 生成新知
知识模块一：课前热身知识竞赛
知识模块二：人类重要的营养物质知识梳理 知识模块三：有机合成材料知识梳理 知识模块四：“白色污染”及环境保护
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．生活中的下列物品，其主要成分不属于有机物的是( A ) A．大理石 B．白糖 C．酒精 D．蛋白质 2．下列物品，由有机合成材料制成的是( A ) A．汽车轮胎 B．瓷碗 C．木桌 D．铝合金门窗
3．多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有( A ) A．热固性 B．热塑性 C．稳定性 D．氧化性 4．下列不属于高分子化合物的是( B ) A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯 5．下列物质中，不属于合成材料的是( C ) A．的确良 B．尼龙 C．真丝 D．腈纶 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：
第十一单元
课题1 生活中常见的盐 第1课时 氯化钠
【学习目标】
1．加深了解“盐”的概念。
2．了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。 3．复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。 【学习重点】
过滤、蒸发操作的技能培养。 【学习难点】
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
情景导入 生成问题
盐 化肥 1．导入：开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 展示知识积累
1．学生多渠道收集四方面的资料：
(1)日常生活中，你所见到的氯化钠实物。 (2)食盐与人体健康的关系。
(3)氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
(4)氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？ 2．温故而知新：
＋＋＋＋＋＋＋
(1)常见的金属离子：Na__Ca2__Cu2__Fe2__Fe3__Ag__Ba2
－－－2－
(2)常见的酸根离子：Cl__SO24__CO3__NO3 (3)请说出过滤操作中的“一贴、二低、三靠”指的是：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指待倒滤液的烧杯靠在玻璃棒上，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端靠在烧杯内壁上。
3．通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？ 知识模块二 氯化钠
阅读教科书P72，思考下列内容：
1．化学中的盐是指一类成分里含有金属离子和酸根离子的化合物。
2．氯化钠是盐的一种，它的俗名是食盐，是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水。盐和食盐不是(选填“是”或“不是”)同一概念：盐是一类化合物；食盐是氯化钠，氯化钠只是盐的一种。
3．氯化钠的用途：生活方面：调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；医疗方面：用作生理盐水，促进人体正常生理活动。工业方面：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；农业方面：浸种、选种。
4．氯化钠的分布：绝大部分溶在海水中。 知识模块三 实验探究：粗盐提纯
1．对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液和一瓶粗盐的水溶液。 2．阅读教科书P87讨论以下问题：
(1)将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？ 将固体从溶液中分离出来是蒸发；从溶液中得到溶质的方法是过滤。
(2)怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去？如何从溶液中得到精盐？(提示：要从溶解度的角度考虑)
将粗盐及杂质溶解、过滤，然后蒸发结晶得到精盐。
(3)实验中需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、铁架台等。 (4)实验中要注意哪些问题？ 略
3.结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明：书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，(为了节约课堂时间)取2.5克。
(1)探究名称：
(2)探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠(精盐) (3)探究步骤：
第一步 称量：①称取2.5g粗盐，②量取5mL水。
第二步 溶解：注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
第三步 过滤：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
第四步 蒸发：注意：搅拌目的是使被蒸发的液体均匀受热，防止液体飞溅。蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
第五步 计算产率。 4．进行误差分析： 5．实验反思：
(1)在溶解时为什么不加足量的水呢？ 以免水太多，延长蒸发时间。 (2)滤液浑浊的原因有哪些？
滤液浑浊的原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘等。 (3)蒸发时为什么不能把水蒸干？
蒸干会使被蒸发的溶质飞溅，影响产率。 (4)有没有加快过滤速度的正确方法呢？
可以将过滤漏斗下端插入橡胶塞，然后将橡胶塞塞在锥形瓶上，用注射器向外抽气，使锥形瓶内气压小于外界大气压。
交流展示 生成新知
知识模块一：展示知识积累 知识模块二：氯化钠
知识模块三：实验探究：粗盐提纯
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列关于物质用途的描述不正确的是( B )
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤 C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
2．生活中遇到的下列混合物中，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( A )
A．食盐(NaCl)和细砂 B．水和酒精
C．石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D．蔗糖和味精
3．家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于( B )
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【学习目标】
1．了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2．初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3．初步了解复分解反应及发生条件。 【学习重点】
复分解反应及发生条件。 【学习难点】
学会鉴定碳酸根离子的方法。
情景导入 生成问题
1．导入：小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后把潮湿的土堆积在瓶子周围，做成山的形状。做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
小白把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。一切工作做完了，你猜小新和小白看到了什么？想知道吗？这节课自己动手做一做吧！
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力 知识模块一 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的基本知识
1．认真阅读教科书P73－74，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，小组长检查，看谁说的用途多。
2．完成下表，小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。 石灰石和稀盐酸；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．讨论：观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？推断碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生上述类似的化学反应？
点拨：都含有相似的碳酸根、碳酸氢根，应该能发生性质类似的化学反应。 知识模块二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1．首先认真阅读教科书P74【实验11－1】实验方案，然后小组合作完成【实验11—1】，探究碳酸钠与盐酸的反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸
现象：碳酸钠固体溶解，有气体生成。 分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3与稀盐酸
现象：碳酸氢钠固体溶解，有气体生成。 分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 2．【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
提示：1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？你能得出什么结论？ 【补充学生实验2】
(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 (2)将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 学生在教师指导下板演：第二个反应的化学方程式。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内，观察现象。
归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。 知识模块三 复分解反应的概念
1．认真阅读教科书P74【实验11－2】实验方案，然后小组合作完成【实验11－2】，探究碳酸钠能否与碱反应。
思考：(1)现象：加入澄清石灰水后，出现白色沉淀。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (2)归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
方法一：将该物质取少量于试管，再加入少量盐酸，将生成气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
方法二：将该物质取少量于试管，滴入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊。 2．实验交流反思：认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点(注意观察其构成微粒位置的变化)。再观察下边的几个化学方程式，看它们是否有共同特点。
(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (2)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
归纳：化学上把与上边的几个反应类似的化学反应称为复分解反应。
复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
交流展示 生成新知
知识模块一：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的基本知识 知识模块二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 知识模块三：复分解反应的概念
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱，其作用是( B )
A．使馒头变白 B．既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C．加快面团的发酵速度 D．产生的二氧化碳使馒头质量变大 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( B ) A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
第3课时 复分解反应发生的条件和盐的通性
【学习目标】
1．知道复分解反应概念的形成。
2．能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 【学习重点】
复分解反应发生条件的判断。 【学习难点】
复分解反应发生条件的具体应用。
情景导入 生成问题 1．导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？ 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 复分解反应的基本形式
1．快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。 碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2．思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A＋B===AB；分解反应可以表示为：AB===A＋B；置换反应可以表示为：A＋BC===AC＋B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？
小结：复分解反应表达形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。 知识模块二 复分解反应发生的条件
1．复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．阅读教科书P75【实验11—3】实验方案，小组合作完成【实验11—3】 现象 化学方程式 CuSO4溶液＋NaOH溶液 蓝色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4溶液＋BaCl2溶液 白色沉淀生成 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 思考：P75“讨论”并归纳总结：
(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
(2)前面所学习的中和反应也是复分解反应，因为“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，但是都有水生成。
(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根盐与酸发生反应都有气体和水生成。
3．复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。
小结：复分解反应发生条件：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
4．如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀：钾钠铵盐盐，都能溶于水中间，氧化物不溶只有氧化钠，硫酸盐不溶只有硫酸钡，大多数碳酸盐都不溶。
5.小试牛刀：组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。 (1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参阅溶解性表)
①硫酸和钠溶液
否，没有难溶性物质、气体或水生成。 ②氢氧化钾溶液和
能，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ④银溶液和稀盐酸
能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ⑤钾溶液和氢氧化钠溶液
否，没有难溶性物质、气体或水生成。 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液 否，硫酸钡是难溶性物质
(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)
＋－－＋＋－2－2＋
①H、OH；②CO23、H；③CO3、Ca；④K、NO3 ①不能；②不能；③不能；④能 知识模块三 物质的简单分类
阅读教科书P76“讨论”，小组合作完成相关内容。 小结：物质简单分类 略
交流展示 生成新知
知识模块一：复分解反应的基本形式 知识模块二：复分解反应发生的条件 知识模块三：物质的简单分类
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( D ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
2．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( B ) 实验 (1)加水观察其溶解情况 (2)滴加无色酚酞试液 现象 易溶解，得无色溶液 溶液无变化 A.CuSO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( B )
＋＋－－＋－－2－
A．Fe2、Ca2、CO23、OH B．Na、SO4、Cl、OH
＋＋－－＋＋－－
C．Ba2、H、Cl、OH D．Ag、NH4、NO3、OH 二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
课题2 化学肥料
【学习目标】
1．知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 2．通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 3．知道常见的复合肥。 【学习重点】
初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 【学习难点】
知道常用化肥的种类、作用。 【学习准备】
1．学生各自搜集的常见化肥的样品。
2．了解铵盐、盐、磷酸盐、钾盐的溶解性。
情景导入 生成问题
1．导入：随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 化肥对人类的贡献
1．阅读教科书P79，思考：什么叫化肥？化肥有什么作用？ 2．展示的学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。 知识模块二 化肥的简单介绍
1．阅读教科书P80—81“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。 2．植物需求量大、土壤中又缺乏的三种元素是什么？N、P、K。 3．填写下表：
常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别 名称 氮肥 尿素 磷肥 氯化铵 钾肥 磷矿粉 复合肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和CaSO4的 混合物 能同时均匀提供几种养分 硫酸钾 氯化钾 钾 磷铵 化学式 CO(NH2)2 NH4Cl Ca3(PO4)2 K2SO4 KCl KNO3 NH4H2PO4 主要作用 促进植物茎叶生长，叶色浓绿 促进作物生长，增强抗寒、抗旱增强抗病虫害和抗倒伏的能 能力 状态 白色固体 刺激性气味 易溶 灰白色固体 无气味 难溶 力 白色固体 无气味 易溶 白色或灰白色固体 无气味 易溶 气味 溶解性 (1)发黄的菜叶与正常的菜叶比较。缺氮 (2)矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。缺磷
(3)叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。缺钾 4．氮肥
作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (1)常见氮肥及含氮元素的质量分数。 氨水：NH3·H2O：N%＝15%～17%
碳酸氢铵(氮肥)：NH4HCO3：N%＝17.5% 尿素：CO(NH2)2：N%＝47.5% (2)氮肥的特性 ①铵盐的检验 实验：【试管＋(NH4)2SO4或NH4NO3＋NaOH加热，＋石蕊试纸】
写出反应的化学方程式： (NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑； NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑
②碳酸氢铵的不稳定性：__NH4HCO3===H2O＋CO2↑＋NH3↑__ 5．磷肥
作用：促进作物生长，增强抗寒抗旱能力。
磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物 6．钾肥
作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。 硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
7．复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。 磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、 磷酸二氢钾KH2PO4、钾KNO3
微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 知识模块三 化肥的简易鉴别
1．阅读教科书P82—83，了解“探究”实验的步骤和方法，学习“氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别”。实验指导：
(1)学生A演示步骤1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态和溶解性。观察现象并填教科书P83的表。
(2)两学生B、C演示步骤2：学生B以硫酸铵为代表加熟石灰研磨。学生C以硫酸铵为代表加烧碱研磨。观察现象并填课本上的表。
(3)两学生D、E演示步骤3：学生D以氯化钾为代表加熟石灰研磨。学生E以氯化钾为代表加烧碱研磨。观察现象并填教科书P83的表。
交流展示 生成新知
知识模块一：化肥对人类的贡献 知识模块二：化肥的简单介绍
知识模块三：化肥的简易鉴别
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 填空题
(1)草木灰是农家肥，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。
(2)钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥的是钾和磷酸铵，它们所含的营养元素分别是钾和氮；磷和氮。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
课题2 化学肥料
【学习目标】
1．知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 2．通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 3．知道常见的复合肥。 【学习重点】
初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 【学习难点】
知道常用化肥的种类、作用。 【学习准备】
1．学生各自搜集的常见化肥的样品。
2．了解铵盐、盐、磷酸盐、钾盐的溶解性。
情景导入 生成问题
1．导入：随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 化肥对人类的贡献
1．阅读教科书P79，思考：什么叫化肥？化肥有什么作用？ 2．展示的学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。 知识模块二 化肥的简单介绍
1．阅读教科书P80—81“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。 2．植物需求量大、土壤中又缺乏的三种元素是什么？N、P、K。 3．填写下表：
常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别 名称 氮肥 尿素 磷肥 氯化铵 钾肥 磷矿粉 复合肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和CaSO4的 混合物 能同时均匀提供几种养分 白色或灰白色固体 无气味 易溶 硫酸钾 氯化钾 钾 磷铵 化学式 CO(NH2)2 NH4Cl Ca3(PO4)2 K2SO4 KCl KNO3 NH4H2PO4 主要作用 促进植物茎叶生长，叶色浓绿 白色固体 刺激性气味 易溶 促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 灰白色固体 无气味 难溶 增强抗病虫害和抗倒伏的能力 白色固体 无气味 易溶 状态 气味 溶解性 (1)发黄的菜叶与正常的菜叶比较。缺氮 (2)矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。缺磷 (3)叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。缺钾 4．氮肥
作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (1)常见氮肥及含氮元素的质量分数。 氨水：NH3·H2O：N%＝15%～17%
碳酸氢铵(氮肥)：NH4HCO3：N%＝17.5% 尿素：CO(NH2)2：N%＝47.5% (2)氮肥的特性 ①铵盐的检验 实验：【试管＋(NH4)2SO4或NH4NO3＋NaOH加热，＋石蕊试纸】
写出反应的化学方程式： (NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑； NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑
②碳酸氢铵的不稳定性：__NH4HCO3===H2O＋CO2↑＋NH3↑__ 5．磷肥
作用：促进作物生长，增强抗寒抗旱能力。
磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物 6．钾肥
作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。 硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
7．复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。 磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、
磷酸二氢钾KH2PO4、钾KNO3
微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 知识模块三 化肥的简易鉴别
1．阅读教科书P82—83，了解“探究”实验的步骤和方法，学习“氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别”。实验指导：
(1)学生A演示步骤1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态和溶解性。观察现象并填教科书P83的表。
(2)两学生B、C演示步骤2：学生B以硫酸铵为代表加熟石灰研磨。学生C以硫酸铵为代表加烧碱研磨。观察现象并填课本上的表。
(3)两学生D、E演示步骤3：学生D以氯化钾为代表加熟石灰研磨。学生E以氯化钾为代表加烧碱研磨。观察现象并填教科书P83的表。
交流展示 生成新知
知识模块一：化肥对人类的贡献 知识模块二：化肥的简单介绍 知识模块三：化肥的简易鉴别
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 填空题
(1)草木灰是农家肥，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。
(2)钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥的是钾和磷酸铵，它们所含的营养元素分别是钾和氮；磷和氮。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2．课后反思： 方法改进：
存在困惑：
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