一.选择题
1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) (A) Cl－ (B) NH4＋ (C) HCO3－ (D) H3O＋
2.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( ) (A) H3O＋ (B) CO32－ (C) NH4＋ (D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋ 3.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( ) (A) H3O＋ (B) CO32－ (C) NH4＋ (D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋ 4.在反应 BF3 + NH3 → F3 BNH3 中 ，BF3 为 ( )
(A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸 5. NH4＋的共轭碱是 ( )
(A) OH－ (B) NH3 (C) NH2－ (D) NH2－ 6.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )
(A) NH3，NH2－ (B) NaOH，Na＋ (C) OH－ ，O2－ (D) H3O＋，H2O 7. H2PO4－ 的共轭碱是 ( )
(A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－ 8.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4
H2NO3＋+ HSO4－ 正反应中的酸是 ( )
(A) HSO4－ (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3＋ 9.化学反应Ag(NH3)2＋+Br－
AgBr↓+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( )
(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( ) (A) H＋ (B) Ag＋ (C) NH3 (D) AsH3
11.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是 ( )
(A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3
12.氢硫酸电离常数 K1 =1×10－7 ，K2 =1×10－13 ，在 0.1 mol.dm－3 H2S 水溶液中溶液的pH值是 ( ) (A) 10－2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 13.下列离子中，碱性最强的是 ( ) (A) NH4＋ (B) CN－ (C) Ac－ (D) NO2－
14. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( ) (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍
15.如果 0.1 mol.dm－3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 ( )
(A) 10－2 (B) 10－3 (C) 10－7 (D) 10－9
16. 0.2 mol.dm－3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 ( ) (A) 9.6×10－3 (B) 4.8×10－5 (C) 1.25×10－6 (D) 2.1×10－4 17.室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 ( ) (A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等 18.在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是 ( ) (A) H2CO3 (B) CO2 (C) HCO3－ (D) CO32－
19.某酸HA的Ka = 8.4×10－4 ，0.10 mol.dm－3 此酸的H＋浓度为 ( ) (A) 9.2×10－3 mol.dm－3 (B) 1.8×10－2 mol.dm－3 (C) 2.9×10－3 mol.dm－3 (D) 8.8×10－3 mol.dm－3
20.0.40 mol.dm－3 丙酸溶液的 pH 是(Ka = 1.3×10－5 ) ( ) (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88 21.pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( ) (A) 4.0×10－10 mol.dm－3 (B) 2.5×10－9 mol.dm－3
(C) 4.0×10－6 mol.dm－3 (D) 2.5×10－5 mol.dm－3 22.0.50 mol.dm－3 HAc的电离度是(Ka = 1.8×10－5 ) ( ) (A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %
23.1.0 dm3 0.10 mol.dm－3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32－ 浓度为(H2CO3 :Ka 1 = 4.3×10－7 ，Ka 2 = 5.6×10－11 )- ( ) (A) 2.8×10－2 mol.dm－3 (B) 5.6×10－11 mol.dm－3 (C) 4.3×10－7 mol.dm－3 (D) 7.6×10－6 mol.dm－3 24.应用式[H+]2[S2-]/[H2S] ＝ Ka 1 Ka 2 的条件是 ( ) (A) 只适用于饱和H2S溶液 (B) 只适用于不饱和H2S溶液
(C) 只适用于有其它酸共存时的H2S溶液 (D) 上述 3 种情况都适用 25.已知0.01 mol.dm－3 的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( ) (A) 10－2 (B) 10－6 (C) 10－4 (D) 10－5
26. Kw 的值是 0.64×10－14 (18℃) 和 1.00×10－14 (25℃)，下列说法中正确是- ( )
(A) 水的电离是放热过程
(B) 水的 pH 值在 25℃ 时大于在 18℃ 时
(C) 在 18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8×10－7 mol.dm－3 (D) 仅在 25℃ 时，水才是中性的
27.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )
(A)0.1mol.dm－3 NH4Cl (B)0.1 mol.dm－3 HAc 和 0.1 mol.dm－3 NaAc (C)0.1 mol.dm－3 AgNO3 (D) 0.1 mol.dm－3 NaHCO3
28. pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是- ( ) (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5
29.在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是- ( ) (A) NH3 ＜ PH3 ＜ C2H5OH ＜ H4SiO4 ＜ H3O＋ ＜ HClO4
(B) NH3 ＜ C2H5OH ＜ PH3 ＜ H4SiO4 ＜ H3O＋ ＜ HClO4 (C) NH3 ＜ PH3 ＜ C2H5OH ＜ H4SiO4 ＜ HClO4 ＜ H3O＋ (D) PH3 ＜ NH3 ＜ C2H5OH ＜ H4SiO4 ＜ H3O＋ ＜ HClO4 30.将下列物质:
HPO42－ ，OH－ ，NH3，HSO4－ ，H2O 按碱性由强至弱的排列次序为 ( ) (A)HPO42－，OH－，NH3，H2O，HSO4－ (B)OH－，NH3，H2O，HPO42－，HSO4－ (C)OH－，NH3，HPO42－，H2O，HSO4－ (D)OH－，HPO42－，NH3，H2O，HSO4－ 31.0.1 mol.dm－3 H3PO4 溶液中，下述关系错误的是 ( ) (A) [H＋] ＞ 0.1 mol.dm－3 (B) [OH－ ] ＞ [PO43－] (C) [H2PO4－ ] ＞ [HPO42－ ] (D) [H3PO4] ＜ 0.1 mol.dm－3 32.0.1 mol.dm－3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( ) (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0
33.Fe(NO3 )3 水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 ( ) (A) 水总是要电离出H3O＋ (B) Fe3＋ 与 OH－ 生成沉淀，多出H3O＋ (C) Fe3＋ 本身是路易斯酸 (D) Fe(H2O)63＋要离解放出H3O＋ 34.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是 ( ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se
35.下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是 ( ) (A) H2SO4＞HClO4 (B)HOCl ＜HOBr (C) As2S3 ＞ As2S5 (D) Pb(OH)2 ＜ Sn(OH)2
36.把 100 cm3 0.1 mol.dm－3 HCN (Ka =4.9×10－10)溶液稀释到400 cm3 ， [H＋]约为原来的 ( )
(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍
37.下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是 ( )
(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4 (C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO
38.制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( ) (Ka HAc = 1.76×10－5 )
(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7×10－10 mol (D) 1.9×10－10 mol
39.一个一元弱酸的0.20 mol.dm－3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数Ka 是 ( ) (A) 0.60 (B) 1.0×10－3 (C) 2.0×10－4 (D) 5.0×10－6 40.0.10 mol.dm－3 Na2HPO4水溶液的 pH 值约为 ( ) (H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7) (A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33
41.0.36 mol.dm－3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:Ka = 1.8×10－5 ) ( ) (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85
42. 20 cm3 0.10 mol.dm－3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm－3 NH3.H2O混合， 其pH 为(NH3: Kb = 1.76×10－5 ) ( ) (A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25
43.把 100 cm3 0.1 mol.dm－3 HCN (Ka = 4.9×10－10 )溶液稀释到 400 cm－3 ， 氢离子浓度约为原来的- ( )
(A) 1/2倍 (B) 1/4倍 (C) 2倍 (D) 4倍
44.在 0.10 dm3 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体， 溶液的 pH 将会 ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断
45.将0.10 mol.dm－3HAc与0.10mol.dm－3 NaOH 等体积混合，其pH值为 ( ) (Ka HAc = 1.76×10－5 )
(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
46.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 cm3 溶液，把此溶液分成两等分。一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH 为 4.00，则此弱酸的 Ka 为- ( )
(A) 5.0×10－5 (B) 2.0×10－4 (C) 1.0×10－4 (D) A，B，C均不对
47.pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( ) (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0
48.欲使 0.10 mol.dm－3 醋酸溶液的 pH 值增加，应加入的物质是 ( ) (A) NaHSO4 (B) HClO4 (C) NH4NO3 (D) K2 CO3
49. 0.5 dm3 的 0.6 mol.dm－3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4倍，应将原溶液稀释到 ( )
(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3
50. 0.045 mol.dm－3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的Ka 是 ( ) (A)4.5×10－2 (B)4.5×10－10 (C)4.5×10－8 (D)4.5×10－4
51.已知HAc的Ka = 1.8×10－5 ，H3PO4的K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4×10－13 ，则 PO43－+ 3HAcH3PO4+ 3Ac－ ，K＝(KHAc)3/K1K2K3 ＝2.8×107 因反应的K值较大，故 HAC ( 0.5 mol.dm－3 ) 和 PO43－( 0.1 mol.dm－3 )反应生成 H3PO4(约 0.1 mol.dm－3 )和 Ac－ (约 0.3 mol.dm－3 )。 下述看法中正确的 ( ) (A) HAc的浓度不低且过量，反应的K值又很大，所以上述反应可以进行; (B)因KHAc介于H3PO4的K1 ，K2 之间，即使HAc过量一些也不会使PO43－转化为 H3PO4; (C) 无法判别能否发生上述反应;
(D) 不管 HAc 浓度如何，仅就K＝2.8×107 就可判断可以发生上述反应。 52.向0.030 mol.dm－3 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 0.10 mol.dm－3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8×10－5 ，
溶液中 pOH 接近于- ( )
(A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0
53.HX 的电离常数Ka = 1×10－4 ，在 0.05 mol.dm－3 HX 和 0.50 mol.dm－3
的 KX 溶液中，其 [H＋] 近似是- ( ) (A) 10－3 mol.dm－3 (B) 2×10－5 mol.dm－3 (C) 10－5 mol.dm－3 (D) 10－8 mol.dm－3 54.在下列溶液中，HCN 电离度最大的是 ( ) (A) 0.1 mol.dm－3 NaCN
(B) 0.1 mol.dm－3 KCl 与 0.2 mol.dm－3 NaCl 混合液 (C) 0.2 mol.dm－3 NaCl
(D) 0.1 mol.dm－3 NaCN 和 0.1 mol.dm－3 KCl 混合液
55. HX 的电离常数Ka = 6×10－7 ，在 0.6 mol.dm－3 HX 和 0.9 mol.dm－3 的盐 NaX 溶液中，其 [H＋] 近似为 ( ) (A) 2×10－4 mol.dm－3 (B) 4×10－8 mol.dm－3 (C) 4×10－7 mol.dm－3 (D) 4×10－6 mol.dm－3
56.向 0.10 mol.dm－3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm－3 )，溶液中 S2－
浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1×10－8 Ka 2 = 1.1×10－12 ) ( ) (A) 1.0×10－18 mol.dm－3 (B) 1.1×10－12 mol.dm－3 (C) 1.0×10－19 mol.dm－3 (D) 9.5×10－5 mol.dm－3
57.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为: ( ) (Ka H2CO3 = 4.4×10－7 ，Ka HCO3- = 5.61×10－11 ) (A) 2:1 (B) 1:1 (C) 1:2 (D) 1:3.9×103
58.人体中血液的 pH 值总是维持在 7.35 - 7.45 范围内，这是由于- ( ) (A) 人体内有大量的水分 (水约占体重 70 % ) (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中
(D) 血液中的 HCO3－ 和 H2CO3只允许在一定的比例范围中
59.已知: Kb (NH3)= 1.8×10－5 ，Ka (HAc)= 1.8×10－5 ， 下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9 的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc 和 NH3 (D) NH4Cl和NH3 60.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是 ( )
(A) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HCl 和 10 cm3 0.1 mol.dm－3 NaCl (B) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HAc 和 10 cm3 0.1 mol.dm－3 NaOH (C) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HAc 和 10 cm3 0.3 mol.dm－3 NaOH (D) 10 cm3 0.2 mol.dm－3 HCl 和 10 cm3 0.2 mol.dm－3 NaOH
61.已知:H2CO3的K1 =4.7×10－7 ，K2 =5.6×10－11 ;NH3的Kb =1.8×10－5 ， HAc的Ka = 1.8×10－5 ，现需配制pH=9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是 ( ) (A) H2CO3 - NaHCO3 (B) NaHCO3 - Na2CO3 (C) NH3 - NH4Cl (D) HAc - NaAc 62.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ( ) (A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4－ 和 HPO42－
(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl 63.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 ( ) (A) HCl(1mol.dm－3 ) + NaAc(2mol.dm－3 ) (B) NaOH(1mol.dm－3 ) + NH3 (1mol.dm－3 ) (C) HCl(1mol.dm－3 ) + NaCl(1mol.dm－3 ) (D) NaOH(1mol.dm－3 ) + NaCl(1mol.dm－3 )
64.欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是 ( ) (A) 羟氨 Kb = 1.0×10－9 (B) NH3.H2O Kb = 1.8×10－5 (C) NaH2PO4 Ka 2 = 6.2×10－8 (D) 甲酸 Ka = 1.0×10－4
65.将 0.20 mol.dm－3 HAc 溶液和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 pH 值是 ( ) (A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.8
66.用 0.20 mol.dm－3 HAc 和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol.dm－3 HAc溶液为(pKa HAc = 4.75) ( ) (A) 6.4×102 cm3 (B) 6.5×102 cm3 (C) 3.5×102 cm3 (D) 3.6×102 cm3
67. 20 cm3 0.10 mol.dm－3 的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol.dm－3 的 NaAc 溶液混合，其 pH 为(Ka HAc = 1.76×10－5 ) ( ) (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38
68.配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( )
(A) HAc-NaAc (Ka = 1.8×10－5 ) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3×10－8 ) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8×10－5 ) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6×10－11 ) 69.0.20 mol.dm－3 HAc 和 0.20 mol.dm－3 NaAc 溶液等体积混合， 溶液 pH为(pKHAc = 4.75) ( )
(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.43
70.不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是 ( ) (A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (C) HClO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 (已知 HClO : K = 3.4×10－8
H2CO3 : K1 = 4.2×10－7 ，K2 = 5.6×10－11
H3PO4 : K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4×10－13 ) 71.配制 pH = 7 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是 ( ) (Ka HAc= 1.8×10－5 ， Kb NH3 = 1.8×10－5 ;
H3PO4 : Ka 1 = 7.52×10－3 ，Ka 2 = 6.23×10－8 ，Ka 3 = 4.4×10－13 ; H2CO3 : Ka 1 = 4.30×10－7 ，Ka 2 = 5.61×10－11 )
(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl
(C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO3
二.填空题
1. NH4＋的共轭碱是__________，[Fe(OH)(H2O)5]2＋的共轭酸是____________。 2.下列物质 HCO3－ ，NH4＋，Ac－ 中，属于质子酸的是 ______________，其共轭碱是 ______________。属于质子碱的是 _______________，其共轭酸是_________________。
3.酸碱质子理论规定: 凡 ____________________称为酸，凡 ______________称为碱。故 NH4＋的共轭碱是 ____________; NH2－ 的共轭酸是 ___________。 4. H2O 和 HAc 两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 5. Fe3＋，Cl－ ，H＋，SO3 中能作路易斯酸的是 ____________，能作路易斯碱的是 _______。
6.下列分子或离子 Fe3＋，Cl－，H＋，SO3， BF3 ，Ac－ 中，可以作路易斯酸的是______________，可以作路易斯碱的是_____________________。
7.根据酸碱电子理论判断: 在反应 SbF5 + BF3 = SbF6－ + BF2＋ 及反应 KF + BF3 = K＋+ BF4－ 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________; 在后一反应中它是 _________________________。
8. NH3 ，Cu2＋，HCO3－ ，Cl－ 四种分子和离子中:_______________既是Br nsted酸又是Br nsted碱;它们的共轭碱是
_________;__________________________________________既是Lewis碱又是Br nsted 碱;__________________________________________是Lewis酸而不是Br nsted酸;__________________________________是Br nsted酸而不是Lewis酸。
9.(1) 0.4 mol.dmHAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 mol.dm的浓度的 ________倍。(已知 KHAc=1.8×10－5 )
－3
－3
HAc 溶液的氢离子
(2) NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性? __________。(已知 H2SO3的K1 = 1.5×10－2 ，K2 = 1.1×10－7 )
10. pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10－5 )溶液其浓度为______________ mol.dm－3 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。 11.已知: Kb(NH3.H2O) =1.8×10－5 ，Ka(HAc) =1.8×10－5 .
按 pH值 由大而小排列以下溶液
________________________________________。
① 0.05 mol.dm－3 NH4Cl 和 0.05 mol.dm－3 NH3.H2O 混合液 ② 0.05 mol.dm－3 NaAc 和 0.05 mol.dm－3 HAc 混合液 ③ 0.05 mol.dm－3 HAc ④ 0.05 mol.dm－3 NH3.H2O ⑤ 0.05 mol.dm－3 HCl溶液 ⑥ 0.05 mol.dm－3 NaOH溶液
12.已知 KHAc=1.8×10－5 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液
______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。
13.已知: S2－ 的△f Gmo 为85.80 kJ.mol－1，HS－ 的△f Gmo 为 12.05kJ.mol－1，则 H2S的第二级电离常数为______________________。 14.已知下列反应: H3O＋ + NH3 = NH4＋ + H2O H2S + S2－ = HS－ + HS－ NH4＋ + HS－ = H2S + NH3 H2O + O2－ = OH－ + OH－
按照上述各碱强度减小顺序的排列为 ___________________________。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。 15.向0.10mol.dm－3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00， 溶液中(H2C2O4，HC2O4－ ， C2O42－) _______浓度最大 。 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9×10－2 ，Ka2= 6.4×10－5 )
16. pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)
17. Zn2＋离子的第一步水解常数是 1.0×10－9，0.001 mol.dm－3 ZnCl2 溶液的pH 值是____________。
18.相同浓度的 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4 三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的顺序是__________________________________________________。
19. C3H7COO－ ，OH－ ，NH2－ ，CH3COO－ ，C2H5COO－ 中最强的碱是__________;最弱的碱是______________。
20.根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ________;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ____________;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性 ________;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
21.在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于__________________________________引起的。如果把 HCl，HBr，HI等溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以明显地区别开来。这种作用叫_______________________________。
22.在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于______________________引起的。
23.在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_____________________引起的。
24.将 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为0.10 mol.dm－3 ，这时溶液的氢离子浓度为_____________________________ 。 (H3PO4的 K1 = 7.6×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 4.4×10－13 )
25.同离子效应使难溶电解质的溶解度___________________________________; 盐效应使难溶电解质的溶解度_______________________________________; 后一种效应较前一种效应_____________________________________得多。 26.在 0.1 mol.dm－3 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________ 。 27. pH=9.56 的NH4Cl 和 NH3.H2O 的混合溶液中 NH4Cl 和 NH3.H2O的物质的量浓度比是_______________________________。 ( NH3.H2O 的 pKb = 4.74 ) 28.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由__________________________
________________________________________________决定的。 29.选择以下正确，填入相应的空格内:
(A)弱酸及其盐的浓度 (B)弱酸盐浓度 (C)弱酸及其盐的浓度比 (D)弱酸的Ka 值
对于 HAc-NaAc 缓冲体系:
(1)决定体系 pH 值的主要因素是
________________________________________; (2)影响上述体系 pH 值变动 0.1～0.2 个单位的因素是____________________;
(3)影响缓冲容量的因素是
______________________________________________;
(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_________________________________。
三.计算题
1.现有pH为 3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液:
(1) 将 pH=3.00 和 pH=5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ? (2) 将 pH=5.00 和 pH=10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ? 2. H3PO4 的K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.2×10－8 ，K3 = 1×10－12 ，H3PO4 的共轭碱的Kb 为多少?
3.今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm－3 氨水，问: (1) 氨水的[H＋]是多少 ?
(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H＋] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)
(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×10－5 ) (原子量: Cl 35.5 ， N 14 )
4.计算 0.1 mol.dm－3 KHSO4 溶液的 pH 值 ?( 已知 K2 H2SO4 = 1.26×10－2 ) 5.将 7.5 克 Al(NO3 )3.9H2O 溶于水中，配成 200 cm3 溶液. 计算溶液中各种离子的浓度. (假定只发生一步水解)
已知: Al(OH)2＋ 的 lgK稳 = 9.27， Al(NO3 )3.9H2O 的摩尔质量为 375 g.mol－10
6.已知 H2S 的 K1 = 1.0×10－7 ，K2 = 1.0×10－14 ，
求: 0.15 mol.dm－3 Na2S溶液中 [Na＋]，[S2－]，[HS－]，[H2S]，[H＋]，[OH－]各为多少 ?
7.求 0.20mol.dm－3 Na2CO3 溶液中[Na＋]，[CO32－ ]，[HCO3－ ]，[H2CO3]，[H＋]，[OH－
]各为多少? (已知 H2CO3的 K1 = 4.3×10－7 ，K2 = 5.6×10－11 .)
8.将 0.20 mol.dm－3 NaOH 溶液 75 cm3 与 0.40 mol.dm－3 H2C2O4 溶液25 cm3 混合，问: (1) 该溶液的 [H＋] 是多少 ?
(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol.dm－3 Ca2＋溶液，问有无沉淀产生? 已知: H2C2O4 K1 = 5.9×10－2 ，K2 = 6.4×10－5 CaC2O4 Ksp = 1.3×10－9
9.某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol.dm－3 和 HCN 0.10 mol.dm－3 ，计算此溶液中[H＋]，[HCOO－] 和 [CN－]。 (已知: KHCOOH = 1.8×10－4 ，KHCN = 4.9×10－10 ) 10.将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋
生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: Kb(NH3..H2O)=1.8×10－5 ，KspFe(OH)2 =1.0×10－15 )
11.已知 0.20mol.dm－3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka 。 12.多少克 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的[H＋]为 2.20×10－3 mol.dm－3 ? (忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4的K2 =1.26×10－2 ，KHSO4 摩尔质量为 136 g.mol－10)
13.三元酸 H3AsO4的离解常数为 K1 = 2.5×10－4 ，K2 = 5.6×10－8 ，
K3 =3.0×10－13 ，多大浓度的H3AsO4可使[AsO43－]=4.0×10－18 mol.dm－3 ? 15.计算下列溶液的 pH 值:
(1) 50cm3 0.40mol.dm－3 NaAc和50cm3 0.10mol.dm－3 HCl的混合液; (2) 50cm3 0.20mol.dm－3 NH3.H2O和50cm3 0.20mol.dm－3 HCl的混合液; (3) 0.20 mol.dm－3 的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。
已知 HAc 的 Ka = 1.8×10－5 ; NH3 的 Kb = 1.8×10－5 ; H2C2O4 的K1 = 5.9×10－2 ; K2 = 6.4×10－5
16. (1) 将2.0 cm3 0.10mol.dm－3 HCl加入48.0 cm3 水中配成溶液，测得该溶液的pH与某弱酸HA(Ka =4.0×10－5 )的溶液的pH完全相同，求弱酸HA的浓度是多少?
(2) NaA 溶液的 pH=9.00，此溶液的浓度是多少? 17.计算下列溶液的 pH 值:
(1) 50 cm3 0.20 mol.dm－3 NaOH和50 cm3 0.20mol.dm－3 HAc的混合液; (2) 50 cm3 0.40 mol.dm－3 NH3.H2O和50 cm3 0.10mol.dm－3 HCl混合液; (3) 0.10 mol.dm－3 二氯乙酸(CHCl2 COOH)溶液。
已知HAc的Ka =1.8×10－5，NH3的Kb =1.8×10－5，CHCl2 COOH的Ka =5.0×10－2 18.某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中， 并用一强碱滴定， 当加了10.00 cm3 碱时，pH = 5.00，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时滴定管的读数为 22.22 cm3 。 问酸的一级电离常数是多少?
19.已知 0.100 mol.dm－3 NaAc 溶液的 pH = 8.880，求 HAc的电离常数Ka 。 20.有一种溶液，1.0 dm3 含 HAc 和 HCN 各 0.10 mol，此溶液中[H＋]，[Ac－ ]和[CN－ ]各为多少?(已知: K HAc = 1.76×10－5 ，K HCN = 4.9×10－10 )
21. 0.10 mol.dm－3 H3AsO4 水溶液的 pH 是多少? 其中 H2AsO4－ 和 HAsO42－ 浓度比是多少? (Ka 1 = 5.62×10－3 ，Ka 2 = 1.70×10－7 ，Ka 3 = 3.95×10－12 )
22.把 0.10 dm3 0.010 mol.dm－3的氨水溶液，放在一个暴露在 HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化)
(已知: Kb NH3 = 1.77×10－5 )
(1) 氯化氢溶于氨水以前; (2) 5.0×10－4 mol 的氯化氢溶解后; (3) 1.0×10－3 mol 的氯化氢溶解后。
23.试计算 0.13 mol.dm－3 H2C2O4 溶液变为pH = 5.00的缓冲溶液时[H2C2O4]，[HC2O4－ ]，[C2O42－ ] 分别是多少? (H2C2O4 :pKa 1 = 1.27，pKa 2 = 4.27) 24.在 25℃ 时反应 HC2H2ClO2(aq) = H＋(aq) + C2H2ClO2－ (aq) 的平衡常数为Ka = 1.35×10－3 ，计算其 △r Gm 值。在 [HC2H2ClO2] = [H＋] = [C2H2ClO2－ ] = 1.00 mol.dm－3 时，氯乙酸自发地解离吗? 在[C2H2ClO2－ ] = 0.0010 mol.dm－3 ，[H＋] = 1.0×10－5 mol.dm－3 ，[HC2H2ClO2] = 0.10 mol.dm－3 时呢?
25. 20.0 cm3 0.10 mol.dm－3 Na3PO4 溶液与20.0 cm3 0.10 mol.dm－3 H3PO4相混合，溶液的 pH值是多少?
(H3PO4的 Ka1 =7.5×10－3 ，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3 =2.2×10－13 )
26.将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3 碱液时，pH=4.00;等当点时用去20.00cm3 碱液。求该酸的电离常数。 27.已知： H2C2O4 Ka1 = 5.9×10－2 ，Ka2= 6.4×10－5 .
(1) 20.0 cm3 1.00 mol.dm－3 H2C2O4 和 20.0 cm3 蒸馏水混合配成溶液 (忽略体积变化) ，其 pH值是 ___________________。
(2) 20.0 cm3 1.00 mol.dm－3 H2C2O4 和 30.0 cm3 1.00 mol.dm－3 NaOH 混合(忽略体积变化)，其 pH值是 __________________。
(3) 向 0.10 mol.dm－3 H2C2O4 溶液中滴加NaOH溶液至pH =5.0，溶液中(H2C2O4，HC2O4－ ，C2O42－ )浓度最大的是 _________________。
28. 0.25 mol.dm－3 NaH2PO4溶液 100 cm3 和 0.35 mol.dm－3 Na2HPO4溶液 50 cm3 混合后，溶液的 pH 值为多少 ? 若向溶液中加入 0.10 mol.dm－3 NaOH 溶液 50 cm3 ，溶液的 pH 值为多少 ?
已知: H3PO4 的 K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.3×10－8 ，K3 = 3.6×10－13 ，并假设溶液混合后体积不变。
29.化学反应HC2O4－ (aq) + C6H5O－ (aq)
C2O42－ (aq) + C6H5 OH(aq)
计算298K时反应的△r Gm 。当反应物的浓度皆为0.010 mol.dm－3 ， 生成物的浓度皆为0.10 mol.dm－3 时，反应向哪个方向进行? 已知: H2C2O4Ka2= 6.4×10－5 ，C6H5 OH的Ka = 1.12×10－10
30.某溶液由300 cm3 0.25 mol.dm－3 的 HNO2和200 cm3 0.50mol.dm－3 的HAc混合组成，计算该溶液中的H＋，NO2－ 和 Ac－ 离子的浓度。 (已知: KHAc = 1.8×10－5 ，KHNO2 = 4.5×10－4 )
31.24.95 g KCr(SO4)2.12H2O 溶解于水中，制成100 cm3 溶液，试计算溶液中氢离子的浓度。 已知: Cr(OH)2＋ 的 lgK稳 = 10.100， HSO4－ 的 Ka = 1.26×10－2 KCr(SO4)2.12H2O的摩尔质量 = 499 g.mol－1
32.计算下列混合溶液的 pH :
(1) 20.0 cm3 0.100 mol.dm－3 HAc 与 20.0 cm3 H2O;
(2) 0.20 mol.dm－3 H2SO4溶液与等体积 0.40 mol.dm－3 Na2SO4溶液; (3) 等体积 0.10 mol.dm－3 H3PO4与 0.10 mol.dm－3 Na3PO4 的溶液。 (HAc: Ka = 1.8×10－5 H2SO4: Ka2 = 1.0×10－2
H3PO4: Ka = 7.5×10－3 ，Ka2= 6.2×10－8 ，Ka3= 2.2×10－13 )
33.在1.0 dm3 纯水中，加入1.0 cm3 1.0×10－5 mol.dm－3 的HCl溶液。求pH值。 34. 0.20 dm3 2.50 mol.dm－3 NaOH， 0.20 dm3 0.50 mol.dm－3 H3PO4 和0.20 dm3 2.00 mol.dm－3 Na2HPO4混合，计算该溶液的 pH 值。
已知: H3PO4 K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.2×10－8 ，K3 = 2.2×10－13 .
35.计算含 0.10 mol.dm－3 HCOOH(Ka = 1.8×10－4 )和0.10 mol.dm－3 HOCN (Ka = 3.3×10－4 ) 的混合溶液中 H＋的浓度。
36.多少体积1.00 mol.dm－3 的NaOH，加入到100 cm3 1.00 mol.dm－3 的H2SO4中所得溶液的pH=1.90? (KHSO4- = 1.26×10－2 ) 37.计算下列溶液的 pH :
(1) 100.0cm3 0.030mol.dm－3 NaH2PO4溶液和50.0 cm3 0.020 mol.dm－3 Na3PO4溶液混合；
(2) 往(1)的混合液中加0.10mmol NaOH(设加入NaOH前后溶液体积不变)后，溶液的 pH 又为多少? 此混合液是否具有缓冲作用?
已知: H3PO4 Ka1 =7.5×10－3 ，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3=2.2×10－13 .
38.丙二酸(Malonic acid)HOOC─CH2─COOH(简写成 H2M )存在下列两个平衡:
H2M
HM－ + H＋ pKa 1 = 2.86
加入体积/cm3 pH － 2－ ＋
HM M+ H pKa 2 = 5.70 1.00 5.70 10.00 4.28 现取 20.00 cm3 某丙二酸钠( Na2M ) 和丙二酸氢钠
( NaHM )混合物的溶液，用0.010 mol·dm－3 HCl 滴定，在滴定过程中，测得滴定曲线上的两个点的 pH:
试计算达到丙二酸化学计量点时，总共需要多少盐酸?
39.分子量为 150 的弱酸 HX 10.0 g 溶于 200 g 水中， 测得该水溶液中各物种的总浓度为 0.54 mol.kg－10，求此溶液中 HX 的解离度是多少? 40.(1) 已知 0.010 mol.dm－3 H2SO4 的 pH = 1.84，求 HSO4－ 的电离常数; (2) 0.40 mol.dm－3 H3PO4 与等体积 0.60 mol.dm－3 NaOH 混合，求混合液的 pH 值。(已知 H3PO4 pKa 1 = 2.12，pKa 2 = 7.21，pKa 3 = 12.66)
41.已知 pK NH3 = 4.75 ， pK CH3NH2 = 3.26 ，在 0.10 mol.dm－3 NH3.H2O 和 0.20 b b
mol.dm－3 CH3NH2 的混和溶液中含有哪些物种? 在 50 cm3 溶液中需加入多少0.10 mol.dm－3 HCl 方能使溶液的 pH = 9.50 ?
42.氢氰酸 HCN 电离常数为 4×10－10 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3 ，求 H3O＋，CN－ ，HCN 的浓度是多少? (HCl摩尔质量 36.46 g.mol－1，NaCN 摩尔质量 49.01 g.mol－1)
43. 0.10 mol.dm－3 HAc 溶液 50 cm3 和 0.10 mol.dm－3 NaOH 溶液 25cm3 混合，溶液的 [H＋] 是多少? ( HAc :Ka = 1.8×10－5 )
44.将 1.0 mol 醋酸钾溶解在 1.0 dm3 含0.50 mol的硝酸溶液中，计算这个溶液的 pH 值。再将 4.0 g NaOH 溶解在上述溶液中，计算所得溶液的pH值。 (Ka HAc = 1.8×10－5 ，NaOH摩尔质量 40 g.mol－1 )
45.测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多少?
46.将 2.16 g 丙酸 HC3H5O2 与 0.56 g NaOH 混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm3 容量瓶中，计算该溶液 pH 值。(丙酸 pKa = 4.89)
47.在 10 cm3 0.30 mol.dm－3 NaHCO3 溶液中加入多少体积 0.20 mol.dm－3 Na2CO3 溶液才能使溶液的 pH = 10.00 ? (H2CO3 的 Ka 1 = 4.3×10－7 ，Ka 2 = 5.6×10－11 ) 48.计算当 pH = 8.00 时，H2CO3，HCO3－ 和 CO32－ 在溶液中所占的分数。 (已知: H2CO3 的Ka 1 = 4.2×10－7 ， Ka 2 = 5.6×10－11 ) 49. CrO42－ 在水溶液中存在下列平衡: 2CrO42－ + 2H＋
Cr2O72－ + H2O K = 4.2×1014
在1.0 mol.dm－3 K2 CrO4 溶液中，为了使C CrO42-= 2.4×10－5 mol.dm－3 则: H＋浓度应为多少? 为保持此浓度，体系中当 HAc 浓度为 1.00 mol.dm－3 时，每 1.0 dm3 需加 NaAc 固体多少克 ? (Ka HAc = 1.76×10－5 ， 原子量: Na 23.0) 50.人体血液中有 H2CO3 ~ HCO3－ 缓冲对起作用，若测得人血的 pH=7.20，且已知 H2CO3 的 pK1 =6.10，试计算: (1)[HCO3-]/[H2CO3]浓度比值
(2) 若 [HCO3－ ] = 23 mmol.dm－3 ，求 [H2CO3]=?
51.若配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc.3H2O 固体溶解于300 cm3 0.500 mol.dm－3的HAc中?(KHAc=1.8×10－5 ，NaAc.H2O的摩尔质量为136 g.mol－1
)
52.已知:HCOOH Ka =1.8×10－4 ，HAc Ka = 1.8×10－5 ，NH3.H2O Kb = 1.8×10－5 。 (1) 欲配制 pH = 3.00 缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好? (2) 缓冲对的浓度比值为多少?
(3) 若有一含有 [Mn2＋]=0.10 mol.dm－3 中性溶液10cm3 ，在其中加10cm3 上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2 沉淀。 (Ksp Mn(OH)2 =4.0×10－14 ) 53.为使血液的酸度维持在 pH=7.40 左右，血浆中的一个重要缓冲对是H2CO3～HCO3－ ，其平衡为 H2CO3 + H2O = H3O＋ +HCO3－ ，K=4.2×10－7 . (1) 在血浆中H2CO3 和HCO3－ 的浓度比是多少?
(2) 若血浆中CO2 的浓度为 0.0025mol.dm－3 ，而且溶解在水中的 CO2 完全转变为 H2CO3 ，那时HCO3－ 的浓度为多少?
54.已知草酸 H2C2O4 的K1 =6.5×10－2 ，K2 =6.3×10－5 ，欲配制 pH=4.20的溶液，0.100 mol.dm－3 的 H2C2O4 溶液和 0.100 mol.dm－3 的 NaOH 溶液需按怎样的体积比互相混合。
55.要配制450 cmpH=9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol.dm氨水和0.10mol.dm－3
盐酸各多少? 若在此溶液中含有 0.020 mol.dm－3 MgCl2 ，能否产生 Mg(OH)2 沉淀?
( NH3 的 pKb = 4.74，Ksp Mg(OH)2 = 1.8×10－11)
56.在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运 动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4×10－4 ).
3
－3
(1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10－7 ，求 HLac + HCO3－ = H2CO3 + Lac－ 的平衡常数K; (2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×10－3mol.dm－3,[HCO3－]=2.7×10－2 mol.dm－3求pH值;
(3)若 1.0 dm3 血液中加入 5.0×10－3 mol HLac 后，pH 为多少? 57.通过计算判断在水溶液中，NH3 与 HPO42－ 哪一个碱性较强 ?
(Kb NH3= 1.8×10－5 ，H3PO4的Ka 1 =7.5×10－3，Ka 2 =6.2×10－6，Ka 3 =2.2×10－103 ) 58. 500 cm3 1.0 mol.dm－3 HAc 和 500cm3 0.50mol.dm－3 Ca(Ac)2 混合，计算: (1) HAc，Ac－ ，H＋及 Ca2＋ 等分子或离子的浓度， 溶液的 pH值; (2) 加入100 cm3 0.010 mol.dm－3 HCl后，溶液的 pH值; (3) 加入100 cm3 0.010 mol.dm－3 NaOH后，溶液的 pH值。 (已知 Ka HAc= 1.8×10－5 )
59.若将 0.00010 mol H3PO4 加到 pH=7.00 的 1.0 dm3 缓冲溶液中，求溶液中 [H3PO4]，[H2PO4－ ]，[HPO42－ ] 和 [PO43－] 的值。
已知: H3PO4 的K1 = 7.1×10－3 ， K2 = 6.3×10－8 ，K3 =4.5×10－13 ，
60.实验室有 NaOH，HCl，HAc，NaAc 四种浓度相同的溶液，现要配制pH = 4.44的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(KHAc = 1.8×10－5 )
61.配制1.000 dm3 pH = 6.8的缓冲溶液，需向 200 cm3 0.20 mol.dm－3 H3AsO4溶液中加入多少 0.20 mol.dm－3 的 NaOH 溶液和多少蒸馏水? (已知 Ka 1 = 5.62×10－3 ，Ka 2 = 1.70×10－7 ，Ka 3 = 3.95×10－12 )
62.请用浓度皆为 1.00 mol.dm－3 的磷酸和氢氧化钠来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液。取此缓冲溶液 50.0 cm3 与 5.0 cm3 浓度为 0.100 mol.dm－3 盐酸混合，其pH = 6.80. 配此缓冲溶液 100 cm3 。 (1)该缓冲溶液的缓冲对是什么? (2)写出配制缓冲溶液的反应式; (3)怎样配制该缓冲溶液?
(已知 H3PO4: pKa 1 = 1.75， pKa 2 = 6.86， pKa 3 = 11.50)
四.问答题
1.下列物质中哪些属于 Bronted-Lowry 酸，哪些属于 Brosted-Lowry 碱 ?请写出他们各自的共轭酸碱形式。
(1) HCNO(aq) (2) HClO3(aq) (3) ClNH2(aq) (4) OBr－ (aq) (5) CH3NH3＋(aq) (6) HONH2(aq)
2.甘氨酸 H2N-CH3-COOH中有一个弱酸基 ─COOH 和一个弱碱基 ─NH2 ，且Ka 和Kb 几乎相等。试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子? 在强碱性溶液中将变成什么离子? 在纯水溶液中将存在怎样的两性离子(用化学式表示)?
3.中和50.00cm3 ，pH=3.80的盐酸溶液与中和50.00cm3 ，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同? 为什么?
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