四川省绵阳市剑阁县元山中学2022高一化学期末试卷含解析

四川省绵阳市剑阁县元山中学2022高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列离子方程式书写正确的是: A．钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH══ AlO2+H2↑ C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H══2Fe + 3H2↑ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 参考答案： D 略

2. 下列说法错误的是( )

A．氯气呈黄绿色，而氯离子无色 B．氯气有毒，但氯离子无毒

C．氯水是液体，所以又叫液氯 D．氯气、氢气和氧气比较起来，氯气容易液化

2+

3+

－

+

3+－

－

+

D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。

4. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 参考答案： B 略

5. 在下列列反应中,光照对反应几乎没有影响的是（ ） A.甲烷与氧气反应 B.次氯酸分解 C.氯气与氢气反应 D.氯气与甲烷反应 参考答案： A 略

6. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)到平衡状态的是（ ）

①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达

参考答案：

C

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

参考答案：

B

试题分析：A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，

CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；

参考答案：

A

【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故

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正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。

点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。

点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。

7. 向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A、200 ml B、400 ml C、450 ml D、700ml 参考答案： D

8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 参考答案： A 略

9. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )

A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

10. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取 参考答案： A 略

11. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5．下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

参考答案：

D

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W

参考答案：

D

A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔

处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为

=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．

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【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为

=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N．

C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol 参考答案：

A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；

B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；

C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；

D．Y最简单气态氢化物为氨气，由于氨气分子之间形成羟基，比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确， 故选D．

B 略

15. 用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（ ）

A. c(H+) B. c(SO42-) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量

12. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）

A．蒸发 B．蒸馏 C洗气 D．萃取

参考答案：

C

锌棒作原电池负极，电极反应式为

，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电

不变，A错误；SO42-不参与反应，所以

参考答案： D 略

13. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s) B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L 参考答案： A 略

子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中

c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为

，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式

为 。 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

14. 下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子

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三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气

序号 ① ② ③

A溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 B溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)； (2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__； (3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)； (6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。 （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因

是 。 参考答案：

（1）2MnO4+ 5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O 。

（2） ③＞②＞① 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。 略

由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________． 参考答案：

-+

2+

（10分，每空1分）、

(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na[]Na

＋2－＋

Na

＋

[]2－Na＋(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑

18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：

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19. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。 参考答案：

面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

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