定量实验练习2

1.下列实验操作中，正确的是 （ ） A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为 （ ）A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 3.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。 （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。

A．醋酸 B．草酸 C．苯甲酸 D．苯酚 4.（2012.杭州.第一次质检）热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。

现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。

（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数）为 。

（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是 。

（3）第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步

反应进行，可能原因是 。 5．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢

法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条

件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。

A．氧化剂

B．还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ， 步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。 ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。 6.（14分）Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1

-1

则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3，

100则平衡常数K＝ 。

CO的平衡转化率250C300COOO（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0 （填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左 右，选择此条件的理由是 。

8060350C402000.51.01.5Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因 ；

-1

-1

压强/104kPa（2）常温下，向10 mL 0.01 mol·L H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·LNaOH溶液时，比较溶液中各种

离子浓度的大小关系 ； （3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液

各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液

至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

27.(14分) Ⅰ．（1）－(Q1-Q2)/2或(Q2-Q1)/2（2分）

（2） 1.8（2分）

（3）<（2分） ， 在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）（2分） Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4- +OH-；（2分）

+-+2--（2）c(Na)> c(HC2O4)> c(H)> c(C2O4) > c(OH)；（2分）

（3）21%。（2分）

20.【答案】

【解析】（1）为得到纯净的CuSO4，应使H2SO4提供酸性环境，使HNO3与铜恰好反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则H2SO4与HNO3的物质的量之比为3:2。 （3）滴定过程中溶液由酸性变为碱性，故溶液由无色变为红色。 （4）分析实验中，通常用草酸和苯甲酸标定碱的浓度。

（4）B、C（选错不给分，漏选扣1分）

7.【答案】

【解析】（1）根据图象可知，第一个台阶为脱水过程，即质量的减少值为分子中水的质量。即

14.6g12.8g12.8g18n128,n1。

（2）由（1）计算可知CaC2O4的物质的量为0.1mol，第二个台阶后质量为10g，说明生成的固体的摩尔质量为100g/mol，因此确定为CaCO3，根据质量守恒得另一种生成物为CO。

（3）第三个台阶生成的固体的摩尔质量为56g/mol，所以确定为CaO，则分解反应为CaCO3CO2↑。

△ CaO＋